【題目】下列物質(zhì)熔沸點最低的是( )
A.甲烷
B.乙烷
C.丙烷
D.丁烷
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【題目】已知鹵代烴在一定條件下既可發(fā)生水解反應,又可發(fā)生消去反應,現(xiàn)以 2-溴丙烷為主要原料 制取 1,2-丙二醇時,需要經(jīng)過的反應是( )
A.消去—加成—取代
B.加成—消去—取代
C.取代—消去—加成
D.取代—加成—消去
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【題目】體積可變的密閉容器,盛有適量的A和B的混合氣體,在一定條件下發(fā)生反應A(g)+3B(g)2C(g)。若維持溫度和壓強不變,當達到平衡時,容器的體積為VL,其中C氣體的體積占10%。下列判斷中正確的是 ( )
A. 原混合氣體的體積為1.2VL
B. 原混合氣體的體積為1.1VL
C. 反應達到平衡時氣體A消耗掉0.5VL
D. 反應達到平衡時氣體B消耗掉0.05VL
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【題目】煙氣的脫硫(除SO2)技術和脫硝(除NOx)技術都是環(huán)境科學研究的熱點.
(1)煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是;
(2)一種選擇性催化脫硝(NO2)的原理為:6NO2+8NH3 7N2+12H2O
①上述反應中被還原的元素是(填元素符號),反應中每轉(zhuǎn)移2.4mol電子,生成N2的物質(zhì)的量為 .
②超音速飛機排放的尾氣是平流層中NOx的主要來源.它們破壞臭氧層的主要機理為:
Ⅰ、O3 O+O2
Ⅱ、NO+O3→NO2+O2
Ⅲ、NO2+O→NO+O2
上述反應中NO所起的作用是 .
(3)表列出了2種燃煤煙氣脫硫方法的原理.
方法Ⅰ | 用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3 , 再氧化成(NH4)2SO4 |
方法Ⅱ | 用生物質(zhì)熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫 |
方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤煙氣中的SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3 , 寫出該反應的離子方程式: , 是利用了SO2的性質(zhì)(選填字母編號).
A.漂白性 B.氧化性 C.還原性 D.酸性氧化物.
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【題目】反應N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57 kJ·mol-1,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。
下列說法正確的是
A.A、C兩點的反應速率:A>C
B.A、C兩點氣體的顏色:A深,C淺
C.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
D.A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量:A>C
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【題目】印刷電路板在科技領域具有不可替代的作用,它的制備方法為高分子化合物和銅箔壓合,通過FeCl3溶液“腐蝕”而成。某實驗小組在實驗室用廢棄的印刷電路板和“腐蝕液”提取銅的一種工藝流程如下:
請回答下列問題:
(1)檢驗“腐蝕液”中含有Fe3+的方法為_________________。
(2)“分離”所用的操作名稱為____________,該操作所用的主要玻璃儀器有燒杯、_________________________。
(3)用電解法在鐵上鍍銅時,陰極材料為_____________(填化學式),理論上電鍍過程中電解質(zhì)溶液的濃度_________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)Fe2+溶液有很多重要用途。
①已知:常溫下,Ksp[Fe(OH)2]=1.8×10-16。保存1.8mol·L-1的FeSO4溶液時,為確保溶液中不出現(xiàn)渾濁,應調(diào)節(jié)溶液的pH不超過_________________。
②Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+后,可用于制備高鐵酸鹽。向FeCl3溶液中加入NaOH、NaClO溶液制備Na2FeO4的化學方程式為_________________________。
③Fe2+可使Ag+與Fe3+之間相互轉(zhuǎn)化。一定溫度下,0.1 mol·L-1的Fe(NO3)2溶液中,c(Fe3+)與c(Ag+)的關系如圖所示:Fe2+ + Ag+Fe3+ + Ag
該溫度下,A點溶液中轉(zhuǎn)化反應的平衡常數(shù)為____________(溶液體積變化忽略不計);若將0.6mol·L-1 Fe(NO3)2溶液、0.15 mol·L-1 Fe(NO3)3溶液、0.06 mol L-1 AgNO3溶液等體積混合后,再加入1.08 g Ag,可觀察到的現(xiàn)象為________________。
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【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2,他們使用的藥品和裝置如下圖所示:
FeCl3溶液 /含有淀粉的碘水/NaOH溶液
A B C
(1)SO2氣體還原Fe3+的氧化產(chǎn)物是____________(填離子符號),參加該反應的SO2和Fe3+的物質(zhì)的量之比是____________。
(2)下列實驗方案適用于在實驗室制取所需SO2的是____________(填序號)。
A.Na2SO3溶液與HNO3 B.Na2SO3固體與濃硫酸
C.固體硫在純氧中燃燒 D.銅與熱濃H2SO4
(3)裝置C的作用是_______________________________________。
(4)若要從A中所得溶液提取晶體,必須進行的實驗操作步驟:蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥,在這一系列操作中沒有用到的儀器有____________(填序號)。
A.蒸發(fā)皿 B.石棉網(wǎng) C.漏斗 D.燒杯 E.玻璃棒 F.坩堝
(5)在上述裝置中通入SO2,為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應,他們?nèi)?/span>A中的溶液,分成三份,并設計了如下實驗:
方案①:往第二份試液加入鐵氰化鉀溶液,產(chǎn)生藍色沉淀。
方案②:往第一份試液中加入KMnO4溶液,紫紅色褪去。
方案③:往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀。
上述方案不合理的是________,原因是__________________________________。
(6)能表明I-的還原性弱于SO2的化學方程式為__________________________________。
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【題目】(Ⅰ)某化學興趣小組要完成中和熱的測定。
(1)實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0.5 mol·L-1鹽酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,實驗尚缺少的玻璃用品是____、____。
(2)實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒?____(填“能”或“否”),其原因是______________________________________________________________。
(3)他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下:
實驗用品 | 溶液溫度 | 中和熱 | |||
t1 | t2 | ΔH | |||
① | 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 | 50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液 | 20 ℃ | 23.3 ℃ | |
② | 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 | 50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液 | 20 ℃ | 23.5 ℃ |
已知:Q=cm(t2-t1),反應后溶液的比熱容c為4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物質(zhì)的密度均為1 g·cm-3。
①計算完成上表中的ΔH。
(4)若用KOH代替NaOH,對測定結(jié)果____(填“有”或“無”)影響;若用醋酸代替HCl做實驗,對測定結(jié)果____(填“有”或“無”)影響。
(Ⅱ)、在一定溫度下,把2 mol N2和6 mol H2通入一個體積不變的密閉容器 中,(如右圖):容器中發(fā)生以下的反應:N2(g)+3 H2(g)2NH3 (g) (正反應為放熱反應)。若反應達到平衡后,測得混和氣體為7 mol ,據(jù)此回答下列問題:保持上述反應溫度不變,使a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質(zhì)的量,如果反應達到平衡后混和氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)仍與上述平衡時完全相同,那么:
(1)若a=1 mol ,c=2 mol,則b=____ mol,在此情況下,反應起始時將向___方向進行(填 “正反應”或“逆反應”)
(2)若規(guī)定起始時反應向逆反應方向進行,則c的范圍是_____。
(3)在上述裝置中,若需控制平衡后的混和氣體的物質(zhì)的量為6.5 mol,則可采取的措施是_________
(III)、如圖所示,溫度不變時,把某容器分割成A、B兩部分,A容器體積固定不變,B有可動的活塞,現(xiàn)在A中充入2 mol SO2和1 mol O2,在B中充入2 mol SO3和 1 mol N2,在相同條件下發(fā)生可逆反應:2 SO2(g)+O2(g) 2 SO3(g)。根據(jù)下列要求填寫空白:
(1)固定活塞位置在3處不動,達到平衡時,設A中壓強為PA,B中壓強為PB,則PA與PB的關系是PA_______PB(填“<”、“=”、“>”)。
(2)若要使A與B中平衡狀態(tài)相同,可移動活塞的位置應在____處。
(3)若活塞右移到5處,達到平衡后,B中SO3為xmol,A中SO3為ymol, 則x和y 的關系是x____y. (填“<”、“=”、“>”)。
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