【題目】印刷電路板在科技領(lǐng)域具有不可替代的作用,它的制備方法為高分子化合物和銅箔壓合,通過FeCl3溶液腐蝕而成。某實驗小組在實驗室用廢棄的印刷電路板和腐蝕液提取銅的一種工藝流程如下:

請回答下列問題:

1檢驗腐蝕液中含有Fe3+的方法為_________________。

2分離所用的操作名稱為____________,該操作所用的主要玻璃儀器有燒杯、_________________________。

3用電解法在鐵上鍍銅時,陰極材料為_____________(填化學(xué)式),理論上電鍍過程中電解質(zhì)溶液的濃度_________(增大”“減小不變)。

4Fe2+溶液有很多重要用途。

①已知:常溫下,Ksp[Fe(OH)2]=1.8×1016。保存1.8mol·L1FeSO4溶液時,為確保溶液中不出現(xiàn)渾濁,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH不超過_________________

Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+后,可用于制備高鐵酸鹽。向FeCl3溶液中加入NaOH、NaClO溶液制備Na2FeO4的化學(xué)方程式為_________________________。

Fe2+可使Ag+Fe3+之間相互轉(zhuǎn)化。一定溫度下,0.1 mol·L1Fe(NO3)2溶液中,c(Fe3+)c(Ag+)的關(guān)系如圖所示:Fe2+ + Ag+Fe3+ + Ag

該溫度下,A點溶液中轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________(溶液體積變化忽略不計);若將0.6mol·L1 Fe(NO3)2溶液、0.15 mol·L1 Fe(NO3)3溶液、0.06 mol L1 AgNO3溶液等體積混合后,再加入1.08 g Ag,可觀察到的現(xiàn)象為________________

【答案】 取少量腐蝕液于潔凈的試管中,滴加KSCN溶液,溶液呈血紅色 過濾 漏斗、玻璃棒 Fe 不變 6 2FeCl3+3NaClO+l0NaOH===2Na2FeO4 +9NaCl+5H2O 2. 5 Ag部分溶解,溶液黃色變淺

【解析】試題分析:(1Fe3+KSCN溶液反應(yīng)溶液呈血紅色;(2用過濾法分離固體與液體;3電鍍時,鍍件做陰極、鍍層金屬做陽極,理論上電鍍過程中電解質(zhì)溶液的濃度不變;(4根據(jù) Ksp[Fe(OH)2]= =1.8×1016計算PH;②向FeCl3溶液中加入NaOHNaClO溶液生成Na2FeO4和氯化鈉;③平衡常數(shù)為= ; 根據(jù)Q、K的關(guān)系,判斷Fe2+ + Ag+Fe3+ + Ag進行的方向。

解析:(1取少量腐蝕液于潔凈的試管中,滴加KSCN溶液,溶液呈血紅色證明含有Fe3+;(2用過濾法分離固體與液體,分離所用的操作名稱為過濾,過濾用的主要玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒;(3電鍍時,鍍件做陰極、鍍層金屬做陽極,用電解法在鐵上鍍銅時,陰極材料為Fe,理論上電鍍過程中電解質(zhì)溶液的濃度不變;(4根據(jù) =1.8×1016, , ,PH=6;②向FeCl3溶液中加入NaOH、NaClO溶液生成Na2FeO4和氯化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeCl3+3NaClO+l0NaOH===2Na2FeO4 +9NaCl+5H2O;③平衡常數(shù)為=2. 5 ;0.6mol·L1 Fe(NO3)2溶液、0.15 mol·L1 Fe(NO3)3溶液、0.06 mol L1 AgNO3溶液等體積混合后c(Fe2+)=0.2 mol·L1、c(Fe3+)=0.05 mol·L1、c(Ag+)=0.02 mol·L1 = ,所以Fe2+ + Ag+Fe3+ + Ag逆向移動,Ag部分溶解,溶液黃色變淺。

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