【題目】單質X和Y相互反應生成X2+和Y2-，現(xiàn)有下列敘述：(a)X被氧化 (b)X是氧化劑 (c)X具有氧化性 (d)Y2-是還原產(chǎn)物 (e)Y2-具有還原性 (f)X2+具有氧化性 (g)Y的氧化性比X2+的氧化性強。其中正確的是（ ）

A.(a)(b)(c)(d)B.(b)(c)(d)C.(a)(d)(e)(f)(g)D.(a)(c)(d)(e)

【答案】C

【解析】

單質X和Y相互反應生成X2＋和Y2－，反應中X的化合價升高，被氧化，為還原劑，Y的化合價降低，被還原，為氧化劑，氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則Y的氧化性比X2＋的氧化性強，Y2－中Y的化合價處于最低價態(tài)，具有還原性，X2＋中X的化合價處于最高價態(tài)，具有氧化性，則正確的有（a）（d）（e）（f）（g），故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應①KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O；②2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3。下列說法正確的是（ ）

A.上述反應都有單質生成，所以都是置換反應

B.氧化性由強到弱的順序為KBrO3＞KClO3＞Cl2

C.反應①中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6：1

D.若反應②中有1mol氧化劑參加反應，則轉移的電子數(shù)為10mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學方程式中，能用離子方程式：Ba2＋+SO42－=BaSO4↓表示的是

A.Ba(OH)2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH3H2O

B.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

C.BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+2H2O+CO2↑

D.BaCl2+ Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于F、Cl、Br、I形成相關物質性質的比較中，正確的是

A.單質的顏色隨核電荷數(shù)的增加而變淺

B.單質的熔、沸點隨核電荷數(shù)的增加而降低

C.它們的單質氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減弱

D.它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：① 2FeCl3 + 2KI＝2FeCl2 + 2KCl + I2，② 2FeCl2+Cl2＝2FeCl3。根據(jù)①②兩式判斷各物質的氧化性由強到弱的順序。

A FeCl3＞Cl2＞I2 B Cl2＞FeCl3＞I2 C I2＞Cl2＞FeCl3 D Cl2＞I2＞FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應現(xiàn)象如下：

①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。

②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉化為紅褐色。

③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失。

（1）則各是什么物質的化學式為：A_______、B_______、C_______、D_______。

（2）現(xiàn)象②中所發(fā)生的反應的化學方程式為：__________________________________、______________________________。

（3）現(xiàn)象③中所發(fā)生反應的離子方程式為：__________________________________、________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于鈉的化合物的說法中不正確的是（ ）

①熱穩(wěn)定性：Na2CO3 ＞ NaHCO3

②Na2O和Na2O2都能與水反應生成堿，故均為堿性氧化物

③與鹽酸反應的劇烈程度：Na2CO3 ＞ NaHCO3

④Na2O和Na2O2晶體中陰、陽離子的數(shù)目比相同，均為1 2

⑤等質量的固體與足量鹽酸反應放出氣體的體積：Na2CO3 ＞ NaHCO3

⑥分別向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，均可產(chǎn)生白色沉淀

A.②③⑤⑥B.①②③⑤C.②③④⑥D.②④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“五一”節(jié)后，小麗帶著快樂的心情返回學校。當她來到實驗室時，意外地發(fā)現(xiàn)實驗桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激發(fā)了她的探究欲望。

[提出問題]這瓶NaOH溶液一定變質了，其變質程度如何呢?

[提出猜想]小麗的猜想：NaOH溶液部分變質。你的新猜想：_____________。

[實驗探究]小麗設計如下實驗來驗證自己的猜想，請根據(jù)表中的內容填寫空格：

實驗步驟

現(xiàn)象

結論

取少量NaOH溶液樣品于試管中,先滴加足量的CaCl2溶液,然后再滴加酚酞試液。

___________________

NaOH溶液部分變質。

假設你的猜想正確，并按小麗的實驗方案進行實驗，則你觀察到的實驗現(xiàn)象是：_______________________

[實驗反思]

(1)下列物質①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液,不能替代小麗實驗中CaCl2溶液的是___(填序號)。

(2)小麗第二次滴加的試劑除用指示劑外，還可以用___________替代。

[拓展應用]保存NaOH溶液的方法是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子序數(shù)由A到E逐漸增大。①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。 ②B的陰離子和C的陽離子與氖原子的電子層結構相同。③在通常狀況下，B的單質是氣體，0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應共有0.4mol電子轉移。④C的單質在點燃時與B的單質充分反應，生成淡黃色的固體，此淡黃色固體能與AB2反應可生成B的單質。⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應。請寫出：

(1)A元素的最高價氧化物的結構式______________。

(2)D元素的名稱_______________。

(3)B單質與C單質在點燃時反應的生成物中所含化學鍵類型有______________。

(4)D元素的低價氧化物與E的單質的水溶液反應的離子方程式為______________。

(5)元素D與元素E相比，非金屬性較強的是__________（用元素符號表示），下列表述中能證 明這一事實的是________________（填選項序號）。

a．常溫下D的單質和E的單質狀態(tài)不同

b．E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定

c．一定條件下D和E的單質都能與鈉反應

d．D的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸

e．D的單質能與E的氫化物反應生成E單質

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