【題目】下列離子組因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A.Ag+、SO42－、HCO3－、Cl－B.Mg2+、Cl－、Na+、OH－

C.K+、MnO4－、H+、Fe2+D.Ba2+、Cl－、NH4+、SO42－

【答案】C

【解析】

A. Ag+與SO42－、Cl－因復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存，與題意不符，A錯(cuò)誤；

B. Mg2+與OH－因復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存，與題意不符，B錯(cuò)誤；

C. MnO4－、H+、Fe2+因氧化還原反應(yīng)不能大量共存，符合題意，C正確；

D. Ba2+、SO42－因復(fù)分解反應(yīng)不能大量共存，與題意不符，D錯(cuò)誤；

答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】類比（比較）是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)，但類比是相對(duì)的，不能違背客觀實(shí)際。下列說(shuō)法中，不正確的是

A. CO2通入水中生成H2CO3，SO2通入水中生成H2SO3

B. CO2通入CaCl2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，SO2通入CaCl2溶液中也無(wú)明顯現(xiàn)象

C. 足量的CO2通入到澄清石灰水中，先生成沉淀后溶解，足量的SO2通入到澄清石灰水中現(xiàn)象相同

D. CO2通入溶液中生成和，SO2通入溶液中生成和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

⑴圖中涉及分離溶液與沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是__________（填操作名稱）。

⑵沉淀B的成分是___________（填化學(xué)式，下同）；沉淀C的成分是___________；溶液D中大量存在的陰離子是___________。

⑶沉淀F轉(zhuǎn)化為物質(zhì)M的化學(xué)方程式為___________；由物質(zhì)M制取鋁的化學(xué)方程式為___________；溶液D中通入過(guò)量CO2生成沉淀F的離子方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)： 。將一定量的充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化（氣體顏色越深，透光率越小）。下列說(shuō)法正確的是

A. b點(diǎn)的操作是壓縮注射器

B. c點(diǎn)與a點(diǎn)相比， 增大， 減小

C. 平均摩爾質(zhì)量：

D. d點(diǎn)：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3 ， 則三者的大小關(guān)系正確的是（　�。�
A.V3＞V2＞V1
B.V3=V2=V1
C.V1=V2＞V3
D.V3＞V2=V1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在兩份相同的溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的、溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是

A. ①代表滴加溶液的變化曲線

B. b點(diǎn)，溶液中大量存在的離子是、

C. a、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

D. c點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比(　　)

A. 5：2 B. 15：2 C. 3：1 D. 1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），測(cè)得n（CH4）隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：

時(shí)間/min

0

10

20

40

50

T1

n（CH4）/mol

0.50

0.35

0.25

0.10

0.10

T2

n（CH4）/mol

0.50

0.30

0.18

…

0.15

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A. T2時(shí)，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0%

B. 該反應(yīng)的△H＞0、T1＜T2

C. 保持其他條件不變，T1時(shí)向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O（g），平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D. 保持其他條件不變，T1時(shí)向平衡體系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2，與原平衡相比，達(dá)新平衡時(shí)N2的濃度增大、體積分?jǐn)?shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．某混合物的無(wú)色溶液中，可能含有以下離子中的若干種：K＋、Ca2＋、Fe3＋、NH4+、Cl－、CO32－和SO42－�，F(xiàn)每次取10.00mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；

②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）；

③第三份加入足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，過(guò)濾、干燥，得到固體4.30g，該固體經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。

（1）c(CO32－)=______mol·L1；

（2）某同學(xué)認(rèn)為該溶液中一定存在K＋，濃度范圍是_________________；

（3）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，某離子可能存在。檢驗(yàn)該離子是否存在的方法是___________________________；

（4）寫出③中固體加入足量鹽酸洗滌的離子方程式________________________________。

Ⅱ．四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（5）若化合物A是紅棕色粉末狀固體，化合物B是一種既可以與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)又可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的氧化物，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________；

（6）若甲是活潑金屬，化合物B是強(qiáng)堿，則該反應(yīng)的離子方程式為____________；

（7）若乙是黑色固體，化合物B是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________；

（8）若化合物A可作光導(dǎo)纖維材料，乙是一種重要的半導(dǎo)體材料。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

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