【題目】有等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3 ， 則三者的大小關(guān)系正確的是（　�。�
A.V3＞V2＞V1
B.V3=V2=V1
C.V1=V2＞V3
D.V3＞V2=V1

【答案】D
【解析】解：等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH中，c（OH﹣）相同，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積V1=V2，

但NH3H2O為弱堿，等pH時，其濃度大于NaOH，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，弱堿繼續(xù)電離產(chǎn)生氫氧根離子，則消耗酸多，即V2＜V3，

所以消耗酸的體積關(guān)系為V3＞V2=V1，

故選D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】能夠用來鑒別BaCl2、 NaCl、 Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是（ ）

A. AgNO3溶液 B. 稀硫酸 C. 稀鹽酸 D. 稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有①、、②H2、D2、T2 ③石墨、金剛石④科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)氫元素有三種同位素原子四組微�；蛭镔|(zhì)，回答下列問題:

(1)分別寫出氫元素三種同位素的名稱:______、_______、______。寫出用做制造氫彈原料的同位素原子:______(填原子符號)。

(2)互為同位素的是________(填編號，下同)。

(3)互為同素異形體的是_______。

(4)由①和④中微粒能結(jié)合成三原子化合物，寫出這些化合物的相對分子質(zhì)量的最大值和最小值是_____________。

(5)質(zhì)量相同的H216O 和D216O 所含質(zhì)子數(shù)之比為_______，中子數(shù)之比為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（ ）

A.若采用裝置①精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液
B.裝置②是原電池，能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)
C.裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸
D.裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O42NO2 ， 隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間/s
n/mol

0

20

40

60

80

100

n（N2O4）

0.40

a

0.20

c

d

e

n（NO2）

0.00

0.24

b

0.52

0.60

0.60


（1）計算20～40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應(yīng)速率為molL﹣1s﹣1 ．
（2）計算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ．
（3）反應(yīng)進(jìn)行至100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，混合氣體的顏色（填“變淺”、“變深”或“不變”）．
（4）要增大該反應(yīng)的K值，可采取的措施有（填字母）．
a．增大N2O4起始濃度
b．向混合氣體中通入NO2
c．使用高效催化劑
d．升高溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子組因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A.Ag+、SO42－、HCO3－、Cl－B.Mg2+、Cl－、Na+、OH－

C.K+、MnO4－、H+、Fe2+D.Ba2+、Cl－、NH4+、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計生產(chǎn)的主要流程如下：

（1）I中發(fā)生反應(yīng)的還原劑是________（填化學(xué)式）。

（2）II中反應(yīng)的離子方程式是_________。

（3）III中離子隔膜電解池的裝置如下：

①A的化學(xué)式是_________，A在_________口產(chǎn)生。

②m為_______（填“陰”、“陽”）離子交換膜。

③結(jié)合化學(xué)用語和文字說明解釋產(chǎn)生的原因：_________。

（4）是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：

①該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_________。

②研究表明：若反應(yīng)開始時鹽酸濃度越大，則氣體產(chǎn)物中的含量越大，運用氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析其原因是___________。

（5）變質(zhì)可分解為和。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的試樣均配成溶液，分別與足量溶液反應(yīng)時，消耗的物質(zhì)的量前者_______（填>、<、=）后者。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某固體混合物可能由SiO2、Fe2O3、Fe、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2中的兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設(shè)計的部分實驗方案如下圖所示：

下列說法正確的是（ ）

A. 氣體A是SO2和CO2的混合氣體

B. 固體A一定含有SiO2，可能含有BaSO4

C. 該固體混合物中Fe2O3和Fe至少有其中一種

D. 該固體混合物一定含有Fe、Na2SO3、BaCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是 (　　)

A.熔融的氫氧化鈉B.氯化氫氣體

C.NaCl晶體D.銅

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