Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A、Na₂O和Na₂O₂的混合物共1mol，陰離子數(shù)目為N_A
• B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15g乙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為3N_A
• C、1mol Na被完全氧化生成Na₂O₂，失去2N_A個(gè)電子
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HCl溶于1L水中所得的鹽酸含有N_A個(gè)HCl分子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，1mol過氧化鈉中只含有1mol過氧根離子，Na₂O中陰離子為氧離子；
B、先分析乙烷的結(jié)構(gòu)，再確定共價(jià)鍵的數(shù)目；
C、根據(jù)反應(yīng)后鈉元素的價(jià)態(tài)來(lái)分析；
D、氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中不存在氯化氫分子．

解答： 解：A、過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，1mol過氧化鈉中只含有1mol過氧根離子，Na₂O中陰離子為氧離子，故A正確；
B、一個(gè)乙烷分子中有7個(gè)鍵，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15g乙烷的物質(zhì)的量為

15g

30g/mol

=0.5mol，所以含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.5×7=3.5N_A，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)后鈉元素的價(jià)態(tài)為+1價(jià)，故1mol鈉失1mol電子，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)況下22.4L氯化氫的物質(zhì)的量為1mol，氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中不存在氯化氫分子，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氯化氫溶液中不存在氯化氫分子，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．