Question

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：

     主族

周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

二     ①  ②

三 ③ ④ ⑤ ⑥   ⑦ ⑧

四 ⑨      ⑩

（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是　　，其離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為　

（2）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是　　，堿性最強的是　　，呈兩性的氫氧化物是　；

（3）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物　　；⑨的最高價氧化物的對應(yīng)的水化物　　；

（4）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是　，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：　　．

Answer 1

考點： 元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．

專題： 元素周期律與元素周期表專題．

分析： 由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．

（1）同周期自左而右原子半徑減小，故Na原子半徑最大，鈉離子核外有10個電子，有2個電子層，各層電子數(shù)為2、8；

（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，由于F元素沒有最高價含氧酸，故高氯酸酸性最強，金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強，氫氧化鉀堿性最強，氫氧化鋁是兩性氫氧化物；

（3）NH₃分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對；KOH屬于離子化合物，由鉀離子與氫氧根離子構(gòu)成；

（4）同主族至上而下元素非金屬性減弱，單質(zhì)的活潑性減弱，可以根據(jù)單質(zhì)之間的相互置換說明該事實．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Br．

（1）同周期自左而右原子半徑減小，故Na原子半徑最大，鈉離子核外有10個電子，有2個電子層，各層電子數(shù)為2、8，鈉離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：Na；；

（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強，由于F元素沒有最高價含氧酸，故高氯酸酸性最強，金屬性越強最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性越強，氫氧化鉀堿性最強，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，

故答案為：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；

（3）NH₃分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，電子式為：；KOH屬于離子化合物，由鉀離子與氫氧根離子構(gòu)成，其電子式為：，

故答案為：；；

（4）同主族至上而下元素非金屬性減弱，單質(zhì)的活潑性減弱，故氯氣比溴活潑，可以根據(jù)單質(zhì)之間的相互置換說明該事實，反應(yīng)方程式為：2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂，故答案為：Cl₂；2NaBr+Cl₂=2NaCl+Br₂．

點評： 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，側(cè)重對化學(xué)用語及元素周期律的考查，注意掌握元素金屬性、非金屬性強弱比較．