Question

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ₂分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g•L^﹣1；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的．下列說法正確的是（　　）

　 A． 原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

　 B． XZ₂、X₂M₂、W₂Z₂均為直線型的共價化合物

　 C． 由X元素形成的單質不一定是原子晶體

　 D． 由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價鍵

Answer 1

考點： 原子結構與元素周期律的關系．

專題： 元素周期律與元素周期表專題．

分析： 由題給的條件可知，X、Y、Z、M、W這五種短周期元素的排列，不是按原子序數(shù)依次遞增排列的，其中只有X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，由X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ₂分子，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；

根據(jù)Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度0.76g•L^﹣1，就可計算出該氣態(tài)化合物的摩爾質量為22.4L/mol×0.76g•L^﹣1=17g/mol，從而確定M為H元素；

根據(jù)W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的，推出W的質子數(shù)為（6+7+8+1）=11，所以W為Na元素．

解答： 解：由題給的條件可知，X、Y、Z、M、W這五種短周期元素的排列，不是按原子序數(shù)依次遞增排列的，其中只有X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，由X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ₂分子，可推出X、Y、Z分別為C、N、O三種元素；

根據(jù)Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度0.76g•L^﹣1，就可計算出該氣態(tài)化合物的摩爾質量為22.4L/mol×0.76g•L^﹣1=17g/mol，從而確定M為H元素；

根據(jù)W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的，推出W的質子數(shù)為（6+7+8+1）=11，所以W為Na元素．

A、原子半徑應是W＞X＞Y＞Z＞M（即Na＞C＞N＞O＞H），故A錯誤；

B、選項中CO₂、C₂H₂ 均為直線型共價化合物，而Na₂O₂ 是離子化合物，不是直線型共價化合物，故B錯誤．

C、碳的同素異形體很多，金剛石為原子晶體，但例如石墨、C₆₀、碳納米管、石墨烯等碳單質就不是原子晶體，故C正確；

D、X、Y、Z、M四種元素可形成化合物 （NH₄）₂CO₃、NH₄HCO₃、CO（NH₂）₂（尿素）等，前二種為離子化合物，而尿素為共價化合物，故D錯誤．

故選C．

點評： 本題是一道無機推斷題，以元素推斷為基礎，綜合考查原子結構，元素周期表、元素周期律，分子結構，元素化合物性質等知識，試題難度不大，但題目一反通常習慣，把X、Y、Z、M、W這五種短周期元素，并不是按原子序數(shù)依次遞增排列的，而只是其中X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，而把原子序數(shù)最小的M元素恰恰排在X、Y、Z三種元素后面，這樣就給學生設置了一個思維陷阱，如果學生不注意審題，不注意這一細節(jié)，一旦陷入習慣上的思維定勢，就會跌入這個陷阱，無法正確解題．這也是本題的解題關鍵．只要掌握了這一解題關鍵，再結合題給的條件，題目就可迎刃而解．