Question

根據(jù)表1信息，
表1　部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.092	0.104	0.066
主要化合價	+2	+3	+2	+6、-2	-2

判斷以下敘述正確的是（　�。�

A．氫化物的沸點為H2T＜H2R

B．與稀鹽酸反應單質(zhì)L比單質(zhì)Q慢

C．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

D．M與T形成的化合物具有兩性

Answer 1

短周期元素，由元素的化合價可知，T只有-2價，則T為O元素，可知R為S元素，L、M、Q只有正價，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，原子半徑M的介于L、R之間，則M為Al元素．
A、H₂R為H₂S，H₂T為H₂O，水中分子之間存在氫鍵，熔沸點H₂O＞H₂S，即H₂R＜H₂T，故A錯誤．
B、金屬性Mg比Be強，則Mg與酸反應較劇烈，則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應速率為L＞Q，故B錯誤；
C、L²⁺的核外電子數(shù)為12-2=10，R^2-的核外電子數(shù)為16+2=18，不相等，故C錯誤；
D、M與T形成的化合物是氧化鋁，是兩性氧化物，故D正確；
故選D．