Question

根據(jù)表1信息， 表1　部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià) 元素代號(hào) L M Q R T 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.092 0.104 0.066 主要化合價(jià) +2 +3 +2 +6、-2 -2 判斷以下敘述正確的是（　�。�

A．氫化物的沸點(diǎn)為H₂T＜H₂R

B．與稀鹽酸反應(yīng)單質(zhì)L比單質(zhì)Q慢

C．L²⁺與R^2-的核外電子數(shù)相等

D．M與T形成的化合物具有兩性

Answer 1

分析：短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，T只有-2價(jià)，則T為O元素，可知R為S元素，L、M、Q只有正價(jià)，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，原子半徑M的介于L、R之間，則M為Al元素．
A、既要注意氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律，又要考慮氫鍵的形成使沸點(diǎn)升高．
B、比較金屬的金屬性強(qiáng)弱，金屬性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈；
C、對(duì)陽(yáng)離子來(lái)說(shuō)，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-離子帶的電荷數(shù)，而對(duì)陰離子來(lái)說(shuō)，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+離子帶的電荷數(shù)；
D、氧化鋁能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水，與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水；

解答：解：短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，T只有-2價(jià)，則T為O元素，可知R為S元素，L、M、Q只有正價(jià)，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，原子半徑M的介于L、R之間，則M為Al元素．
A、H₂R為H₂S，H₂T為H₂O，水中分子之間存在氫鍵，熔沸點(diǎn)H₂O＞H₂S，即H₂R＜H₂T，故A錯(cuò)誤．
B、金屬性Mg比Be強(qiáng)，則Mg與酸反應(yīng)較劇烈，則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為L(zhǎng)＞Q，故B錯(cuò)誤；
C、L²⁺的核外電子數(shù)為12-2=10，R^2-的核外電子數(shù)為16+2=18，不相等，故C錯(cuò)誤；
D、M與T形成的化合物是氧化鋁，是兩性氧化物，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素的性質(zhì)，學(xué)生能利用原子半徑及化合價(jià)來(lái)推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵．