試簡(jiǎn)述在FeSO4溶液中加入NaOH溶液的現(xiàn)象,并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

產(chǎn)生白色絮狀沉淀,然后迅速變成灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色沉淀:

FeSO4+2NaOH===Fe(OH)2↓+Na2SO4        4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3


解析:

本題能力層次為B。Fe(OH)2容易被氧化成 Fe(OH)3,要記住特征的顏色變化。答案是:產(chǎn)生白色絮狀沉淀,然后迅速變成灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色沉淀:

FeSO4+2NaOH===Fe(OH)2↓+Na2SO4        4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

學(xué)法指導(dǎo):為了更好地看清楚Fe(OH)2顏色狀態(tài),做實(shí)驗(yàn)時(shí):①FeSO4溶液、NaOH溶液是新配制,且用冷開水配制,可減少O2溶入量。②FeSO4溶液中加鐵釘防止Fe2+氧化成Fe3+。③用長(zhǎng)的膠頭滴管吸取NaOH溶液,然后插入FeSO4溶液液面下緩慢擠壓滴出。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅(Fe2O3),反應(yīng)原理是:2FeSO4
  △  
.
 
 Fe2O3+SO2↑+SO3↑.
某研究性學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置檢驗(yàn)該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì),然后用裝置中A瓶?jī)?nèi)的混合物來測(cè)定已分解的FeSO4的質(zhì)量.
(SO2沸點(diǎn)為-10.02℃)請(qǐng)回答相關(guān)問題:

(1)A瓶所盛試劑的作用是
檢驗(yàn)并吸收SO3
檢驗(yàn)并吸收SO3
;B瓶所盛的試劑是
品紅試液
品紅試液
;C瓶所盛試劑的作用是
吸收SO2
吸收SO2
;
(2)A瓶要用冷水冷卻的原因是
SO3與H2O反應(yīng)放出大量的熱
SO3與H2O反應(yīng)放出大量的熱

(3)將此反應(yīng)生成的氣體通入A瓶BaCl2溶液中,則
B、D
B、D
;(填編號(hào))
A.析出BaSO3沉淀       B.析出BaSO4沉淀       C.逸出SO3氣體        D.逸出SO2氣體
理由是
SO2、SO3的混合氣體溶于水,發(fā)生反應(yīng)SO3+H2O=H2SO4,同時(shí)放出大量的熱,使SO2的溶解度減少而逸出SO2氣體,又由H2SO4與BaCl2反應(yīng)析出BaSO4沉淀,在酸性溶液中不可能產(chǎn)生BaSO3沉淀
SO2、SO3的混合氣體溶于水,發(fā)生反應(yīng)SO3+H2O=H2SO4,同時(shí)放出大量的熱,使SO2的溶解度減少而逸出SO2氣體,又由H2SO4與BaCl2反應(yīng)析出BaSO4沉淀,在酸性溶液中不可能產(chǎn)生BaSO3沉淀
;
(4)反應(yīng)后若用A瓶?jī)?nèi)的混合物來測(cè)定已分解的FeSO4的質(zhì)量,其實(shí)驗(yàn)操作的第一步是(簡(jiǎn)述操作步驟)
A瓶中滴入BaCl2溶液,直至不再產(chǎn)生新的沉淀
A瓶中滴入BaCl2溶液,直至不再產(chǎn)生新的沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

利用如圖所示的裝置和其他必要的儀器用品,完成下列實(shí)驗(yàn)。

(1)證明氨氣具有還原性。已知2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O。

①堿石灰的作用是___________,稀硫酸的作用是____________________________________。

②濃氨水與固體NaOH接觸,為什么會(huì)逸出大量氨氣?

③證明NH3具有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________________________。

(2)用吸收了足量尾氣的溶掖制取少量硫酸亞鐵銨晶體。

已知:硫酸亞鐵銨是淡藍(lán)綠色晶體,在空氣中性質(zhì)比較穩(wěn)定。硫酸亞鐵銨在水中的溶解度小于硫酸銨、硫酸亞鐵。制備硫酸亞鐵銨的化學(xué)方程式為:

(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O====(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。若溶液的pH>8.1,F(xiàn)e2+將轉(zhuǎn)化為沉淀。

①吸收了a mol氣體后,燒杯中的溶液能使酚酞變紅。試依據(jù)“化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)基本要求”設(shè)計(jì)制備硫酸亞鐵銨溶液的方案,請(qǐng)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法。

②為了從溶液中分離出硫酸亞鐵銨晶體,還需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆浙江省金華一中高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型:實(shí)驗(yàn)題

(14分)已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色,易溶于水、不溶于乙醇,在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小;能水解;具有還原性,但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。以下是將綠礬(FeSO4?7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。
(已知: (NH4)2SO4+FeSO4+ 6H2O(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O↓)根據(jù)下圖回答:

(1)步驟1中Na2CO3的主要作用是                                 。
(2)步驟2中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示):                         。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是                              。
(3)步驟3中,加入(NH4)2SO4固體后,應(yīng)加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí),停止加熱。為什么不能蒸干?                                                      。需經(jīng)過的實(shí)驗(yàn)操作包括:        、    、減壓過濾(或抽濾)等得到較為干燥
的晶體。步驟3中制得的晶體要用無水乙醇洗滌的目的是                    。
(4)摩爾鹽產(chǎn)品中離子的檢驗(yàn):
甲同學(xué)提出可以用濕潤(rùn)的      試紙、稀鹽酸和        溶液檢驗(yàn)出這三種離子。
乙同學(xué)提出檢驗(yàn)產(chǎn)品中的Fe2+,可以用KSCN溶液和另一種試劑      來檢驗(yàn),試簡(jiǎn)述乙同學(xué)操作和現(xiàn)象:                                         。
(5)產(chǎn)品中Fe2的定量分析:
制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測(cè)定摩爾鹽產(chǎn)品中Fe2+的含量,一般采用在酸性下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法。
稱取4.0 g的摩爾鹽樣品,溶于水,并加入適量稀硫酸。用0.2 mo1/L KMnO4溶液滴定,當(dāng)溶液中Fe2+全部被氧化時(shí),消耗KMnO4溶液體積10.00 mL。
①本實(shí)驗(yàn)的指示劑              。

A.酚酞B.甲基橙C.石蕊D.不需要
②KMnO4溶液置于          酸式、堿式)滴定管中
③產(chǎn)品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          。

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