鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補(bǔ)充鐵．“速力菲”是市場上一種常見的補(bǔ)鐵藥物，下表格是它的說明書．

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（1）該藥品中Fe2+ 會(huì)緩慢氧化，國家規(guī)定該藥物中Fe2+ 的氧化率超過10%即不能再服用．
1為了檢驗(yàn)?zāi)乘幍瓿鍪鄣摹八倭Ψ啤笔欠裱趸�，�?shí)驗(yàn)室可選用最常用最靈敏的檢驗(yàn)試劑為 （ 填試劑的名稱 ）
②實(shí)驗(yàn)室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，對“速力菲”中的Fe2+ 進(jìn)行滴定（假設(shè)藥品中，其它成分不與KMnO4反應(yīng)）．請配平下列離子方程式
 MnO4-+ Fe2++ H+═ Mn2++ Fe3++ H2O
③稱量上述含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.00% 的“速力菲”10.00g，將其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00mL溶液，取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．該藥品可以服用嗎？ （填“可以”或“不可以”），請通過計(jì)算簡述理由（寫出主要計(jì)算過程） ．
（2）已知琥珀酸亞鐵相對分子質(zhì)量為172，琥珀酸為有機(jī)酸．含23.6g琥珀酸的溶液與4mol/L  100mL的氫氧化鈉溶液恰好完全中和．質(zhì)子核磁共振分析顯示，琥珀酸分子中只含有兩種位置不同的氫原子．寫出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的離子方程式（有機(jī)物須寫結(jié)構(gòu)簡式） ，琥珀酸亞鐵的化學(xué)式為 ．
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練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

已知：①HSO3-的還原性比I-強(qiáng)，②IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．工業(yè)上利用NaIO3和NaHSO3反應(yīng)來制取單質(zhì)I2．NaIO3來源于自然界的礦物，NaHSO3來源于硫酸工廠尾氣處理的產(chǎn)物（用NaOH溶液吸收SO2）．
（1）配平下列第②個(gè)反應(yīng)，將系數(shù)填在橫線上．
①NaIO3不足時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2NaIO3+6NaHSO3=2NaI+3Na2SO4+3H2SO4
②NaIO3足量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：______NaIO3+______NaHSO3=______I2+______Na2SO4+______H2SO4+______H2O
（2）現(xiàn)模擬工業(yè)制取I2．在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液．請畫出加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出I2單質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線．
（3）若工業(yè)上要生產(chǎn)2.54噸I2，至少需要處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2的體積分?jǐn)?shù)為0.224%的硫酸廠的尾氣多少立方米？
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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O．
（1）請將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格并配平．
+______+______=______+______+______
（2）反應(yīng)中1mol還原劑______（填“得到”或“失去”）______mol電子．
（3）紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑和氧化劑物質(zhì)的量之比為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

配平下列化學(xué)方程式______S+______  NaOH 
  △  
.
 
______Na2S+______Na2SO3+______ H2O指出被氧化的元素是______，被還原的元素是______，氧化產(chǎn)物______，還原產(chǎn)物______，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是______并用雙線橋表示該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子方向和數(shù)目______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

某種礦石中鐵元素以氧化物FemOn形式存在（礦石中雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將少量鐵礦石樣品粉碎，稱取25.0g樣品于燒杯中，加入稀H2SO4充分溶解，并不斷加熱、攪拌，濾去不溶物．向所得濾液中加入10.0g銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6g．剩下濾液用濃度為2mol-L-1的酸性KMnO4滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液體積25.0mL．
①配平：______H++______MnO
O-4
+______Fe2+═______Mn2++______Fe3++______H2O
②計(jì)算該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
③計(jì)算氧化物FemOn的化學(xué)式（m、n為正整數(shù)）．（請寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇高考真題 題型：填空題

向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，震蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：
（1）寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式（如果系數(shù)是l，不用填寫）： ___口+___口+___口→__HIO3+__口
（2）整個(gè)過程中的還原劑是______。
（3）把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開___色；繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_________。
 （4）加碘鹽中含碘量為20 mg-50 mg／kg。制取加碘鹽（含KIO3的食鹽）1000 kg，若用Kl與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2_____L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：0103 期中題 題型：單選題

已知MO4x-＋2SO32-＋4H+＝M2+＋2SO42-＋2H2O，則MO4x-中的M的化合價(jià)為
[     ]
A．＋2
B．＋3
C．＋4
D．＋6

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科目：高中化學(xué) 來源：0108 期中題 題型：單選題

在一定條件下，RO3n-和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-+ F2 + 2OH-══ RO4-+ 2F-+ H2O 。從而可知在
RO3n-中，元素R的化合價(jià)是
[     ]
A．+4
B．+5
C．+6
D．+7

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科目：高中化學(xué) 來源：安徽省期中題 題型：填空題

配平下列反應(yīng)方程式：(括號(hào)內(nèi)填化學(xué)計(jì)量數(shù)，中括號(hào)填物質(zhì)的化學(xué)式)     
(    )KMnO4+(    )KNO2+(    )[    ]—(    )MnSO4+(    )K2SO4+(    )KNO3 +(    )H2O    

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