已知MO4x-＋2SO32-＋4H+＝M2+＋2SO42-＋2H2O，則MO4x-中的M的化合價(jià)為
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A．＋2
B．＋3
C．＋4
D．＋6
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：廣東模擬 題型：問(wèn)答題

鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補(bǔ)充鐵．“速力菲”是市場(chǎng)上一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵藥物，下表格是它的說(shuō)明書．

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（1）該藥品中Fe2+ 會(huì)緩慢氧化，國(guó)家規(guī)定該藥物中Fe2+ 的氧化率超過(guò)10%即不能再服用．
1為了檢驗(yàn)?zāi)乘幍瓿鍪鄣摹八倭Ψ啤笔欠裱趸�，�?shí)驗(yàn)室可選用最常用最靈敏的檢驗(yàn)試劑為 （ 填試劑的名稱 ）
②實(shí)驗(yàn)室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，對(duì)“速力菲”中的Fe2+ 進(jìn)行滴定（假設(shè)藥品中，其它成分不與KMnO4反應(yīng)）．請(qǐng)配平下列離子方程式
 MnO4-+ Fe2++ H+═ Mn2++ Fe3++ H2O
③稱量上述含鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.00% 的“速力菲”10.00g，將其全部溶于稀硫酸中，配制成1000.00mL溶液，取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL．該藥品可以服用嗎？ （填“可以”或“不可以”），請(qǐng)通過(guò)計(jì)算簡(jiǎn)述理由（寫出主要計(jì)算過(guò)程） ．
（2）已知琥珀酸亞鐵相對(duì)分子質(zhì)量為172，琥珀酸為有機(jī)酸．含23.6g琥珀酸的溶液與4mol/L  100mL的氫氧化鈉溶液恰好完全中和．質(zhì)子核磁共振分析顯示，琥珀酸分子中只含有兩種位置不同的氫原子．寫出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的離子方程式（有機(jī)物須寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式） ，琥珀酸亞鐵的化學(xué)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

A是一種常見(jiàn)的單質(zhì)，B、C為中學(xué)常見(jiàn)的化合物，A、B、C均含有元素X．它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：A在堿性條件下反應(yīng)生成B、C，B、C在酸性條件下生成A（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．下列判斷正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①和②一定為氧化還原反應(yīng)
B．X元素不一定為非金屬元素
C．反應(yīng)①和②互為可逆反應(yīng)
D．X元素可能為Al
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B．5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移
C．產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物
D．FeS2只作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：貴州省模擬題 題型：填空題

鉻是水體的主要污染物之一，可以導(dǎo)致水生生物死亡�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)中，若使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個(gè)循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該有害物質(zhì)。例如處理鉻的實(shí)驗(yàn)循環(huán)示意圖如下
(1)在上圖所示的編號(hào)步驟中，其中反應(yīng)①所用的試劑是硫酸酸化的H2O2，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式
_____________
(2)現(xiàn)有含Cr3+和Fe3+的溶液，使用NaOH溶液和鹽酸溶液，可將這兩種離子相互分離，根據(jù)上圖信息分析，在涉及的過(guò)濾操作中，上述兩種離子的存在形態(tài)分別是_________、_____________（寫化學(xué)式）；
(3)上述處理過(guò)程中，必須使用氧化劑的是____（填序號(hào)，下同），能說(shuō)明鉻元素某種化合物表現(xiàn)出酸性的變化是___________；
(4)鉻的化合價(jià)除了示意圖中涉及的+3和+6價(jià)外，還有0，+2，+4和+5價(jià)等�，F(xiàn)有24 mL濃度為0.05
mol/L的Na2SO4溶液恰好與20 mL濃度為 0.02 mol/L的Na2Cr2O7淹液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被
Na2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為_(kāi)__________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：問(wèn)答題

已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下能將草酸鈉（Na2C2O4）氧化：
MnO
 -4
+C2O
 2-4
+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）；
MnO2+C2O
 2-4
+H+→Mn2++CO2↑+H2O（未配平）．
為測(cè)定某軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱量1.20g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度，從中取出25.0mL，用0.0200mol?L-1高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定．當(dāng)加入20.0mL溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)，試根據(jù)以上信息完成下列各題：
（1）配平上述兩個(gè)離子方程式：
______MnO
 14
+______C2O
 2-4
+______H+═______Mn2++______CO2↑+______H2O；
______MnO2+______C2O
 2-4
+______H+═______Mn2++______CO2↑+______H2O．
（2）欲求得軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還缺一個(gè)數(shù)據(jù)，這個(gè)數(shù)據(jù)是______（填數(shù)據(jù)所代表的意義）．
（3）若該數(shù)據(jù)的數(shù)值為250，求該軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測(cè)定某未知濃度的NaHSO3溶液的濃度，現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，回答下列問(wèn)題：
（1）配平離子方程式：______MnO4-+______HSO3-+______H+--______Mn2++______SO42-+______H2O
（2）滴定過(guò)程中，NaHSO3溶液的體積是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO4溶液16.00mL，則NaHSO3溶液的物質(zhì)的量濃度是______ mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：0116 期中題 題型：單選題

有關(guān)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的說(shuō)法中正確的是

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A．是否有元素的電子轉(zhuǎn)移
B．是否有元素的化合價(jià)的變化
C．是否有氧元素的參加
D．是否有原子的重新組合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：0113 期中題 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
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A. 摩爾是物質(zhì)的量的單位
B. 氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)發(fā)生了變化
C. 熔融狀態(tài)下或溶液中能導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)
D. 得電子的物質(zhì)被還原，是還原劑

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