Question

羅馬大學(xué)Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N₄分子，N₄分子結(jié)構(gòu)與白磷P₄相似．已知斷裂1mol N-N鍵吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N鍵放出942kJ熱量．由此判斷下列說法正確的是（　�。�

• A、N₄屬于一種新型的化合物，分子內(nèi)存在非極性鍵
• B、N₄與N₂互為同位素，化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)不同
• C、N₄沸點比P₄（白磷）高
• D、1mol N₄氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂將放出882kJ熱量

Answer 1

考點：有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、只由一種元素組成的純凈物為單質(zhì)，由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物為化合物，由此分析；
B、N₄與N₂只有N元素組成，是單質(zhì)，依據(jù)同素異形體、同位素的概念分析；
C、根據(jù)影響分子晶體的熔沸點高低的因素分析；
D、根據(jù)化學(xué)鍵斷裂要吸收熱量，形成化學(xué)鍵要放出熱量，分別計算后進行比較．

解答： 解：A、N₄是一種只由N元素組成的純凈物，為單質(zhì)，故A錯誤；
B、N₄與N₂是同種元素形成的不同單質(zhì)，是同素異形體，故B錯誤；
C、N₄和P₄都是分子晶體，并且結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，沸點越高，所以白磷的沸點高，故C錯誤；
D、1molN₄氣體中含有6molN-N鍵，可生成2molN₂，形成2molN≡N鍵，則1molN₄氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹₂化學(xué)鍵斷裂斷裂吸收的熱量為6×167KJ=1002KJ，形成化學(xué)鍵放出的熱量為1884KJ，所以反應(yīng)放熱，放出的熱量為1884KJ-1002KJ=882KJ，故應(yīng)為放出882KJ熱量，故D正確．
故選D．

點評：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的組成和分類、原子結(jié)構(gòu)、晶體的性質(zhì)以及反應(yīng)熱的計算等問題，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的把握．