Question

原子電子層數(shù)相同的X、Y、Z三種元素，若最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱為H₃XO₄＜H₂YO₄＜HZO₄，則下列判斷正確的是（　�。�

• A、非金屬性強(qiáng)弱為X＞Y＞Z
• B、原子半徑為X＜Y＜Z
• C、陰離子的還原性為X^3-＞Y^2-＞Z^-
• D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H₃X＞H₂Y＞HZ

Answer 1

考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A．同一周期元素中，元素非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；
B．同一周期元素中，隨原子序數(shù)增大，原子半徑減��；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其陰離子的還原性越弱；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)．

解答： 解：同一周期元素中，元素非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，同一周期的X、Y、Z三種元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是H₃XO₄＜H₂YO₄＜HZO₄，則原子序數(shù)X＜Y＜Z，非金屬性X＜Y＜Z，
A．同一周期的X、Y、Z三種元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是H₃XO₄＜H₂YO₄＜HZO₄，則原子序數(shù)X＜Y＜Z，非金屬性X＜Y＜Z，故A錯(cuò)誤；
B．同一周期的X、Y、Z三種元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是H₃XO₄＜H₂YO₄＜HZO₄，則原子序數(shù)X＜Y＜Z，則原子半徑X＞Y＞Z，故B錯(cuò)誤；
C．同一周期的X、Y、Z三種元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是H₃XO₄＜H₂YO₄＜HZO₄，則原子序數(shù)X＜Y＜Z，非金屬性X＜Y＜Z，所以陰離子的還原性為X^3-＞Y^2-＞Z^-，故C正確；
D．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，這幾種元素的非金屬性X＜Y＜Z，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH₃＜H₂Y＜HZ，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，明確元素非金屬性與其最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合元素周期律來(lái)分析解答，題目難度不大．