18．下列關(guān)于氣體摩爾體積說法正確的是（　�。�
A．22.4L任何氣體，其物質(zhì)的量均為1mol
B．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，l mol任何氣體體積一定不是22.4L
C．0.6mol H2、0.2mo1 O2和0.2mol CO2組成的混合氣體在標(biāo)況下體積約22.4L
D．氣體摩爾體積指的是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積

分析 A、體積一定，影響氣體物質(zhì)的量的因素有溫度、壓強；
B、由pV=nRT可知，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積也可以是22.4L/mol；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積是22.4L/mol，適用于單一氣體和混合氣體；
D、根據(jù)氣體摩爾體積的定義判斷．

解答 解：A、體積一定，影響氣體物質(zhì)的量的因素有溫度、壓強，22.4 L任何氣體的物質(zhì)的量可能為1 mol，可能不是1mol，故A錯誤；
B、由pV=nRT可知，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol任何氣體可能占有22.4 L體積，故B錯誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積是22.4L/mol，0.1 mol H2、0.2 mol O2、0.3 mol N2和0.4 mol CO2組成的混合氣體共1mol，混合氣體的體積為22.4L，故C正確；
D、氣體摩爾體積是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，不一定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故D錯誤．故選C．

點評 本題考查學(xué)生對氣體摩爾體積的理解，難度不大，注意氣體摩爾體積的使用條件與范圍．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H2SO4溶液進行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液，則至少需要稱量NaOH固體5.0g．
（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器（填序號）abe．
名稱托盤天平（帶砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒
儀器
序號abcdef
Ⅱ．測定中和熱的實驗裝置如圖所示

（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式（中和熱數(shù)值57.3kJ/mol）：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如表．
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
實驗次數(shù)

溫度		起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃平均溫度差（t2-t1）/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
②近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-53.5 kJ/mol（取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗結(jié)果的數(shù)值與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．在量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-
B．有NO3-存在的強酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
C．碳酸氫鈉溶液中：K+、ClO-、Cl-、OH-
D．使酚酞變紅的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．對于mA（s）+nB（g）?pC（g）+Q的可逆反應(yīng)，在一定溫度下B的百分含量與壓強的關(guān)系如圖所示，則下列判斷正確的是（　�。�
A．m+n＜pB．n＞p
C．x點的狀態(tài)是v正＞v逆D．以上答案都錯誤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）△H=a kJ/mol，平衡常數(shù)為K；測得在不同溫度下，K值如下：
溫度/℃500700900
K1.001.472.40
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（CO）}{c（CO{\;}_{2}）}$
（2）方程式中的a大于0（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）700℃上述反應(yīng)達(dá)到平衡，要使得該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有BC（填序號）
A．縮小反應(yīng)器體積     B．通入CO2 C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．（1）當(dāng)O2和CO2的質(zhì)量之比為1：1時，物質(zhì)的量之比為：11：8，原子總數(shù)之比為：11：12，在同溫同壓下，密度之比為：8：11；
在三個同溫同體積的容器中，分別充入等質(zhì)量的①H2②CO2③O2三種氣體，則容器內(nèi)壓強由大到小的順序為：①③②，
若將O2和CO2按物質(zhì)的量之比為2：3混合，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為：39.2．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V L某氣體（相對分子質(zhì)量為M）溶解在a L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρg/mL，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w=$\frac{MV}{MV+22400a}$，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：c=$\frac{1000ρv}{MV+22400a}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．填寫下列空白．
（1）H、D、T三種原子，它們之間的關(guān)系是互為同位素，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的單質(zhì)的密度之比是1：2：3；
（2）核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則n g它的同價態(tài)氧化物中所含電子的物質(zhì)的量為$\frac{n}{A+16}$（A-N+8）mol．
（3）含6.02×1023個中子的${\;}_{3}^{7}$Li的質(zhì)量是1.75g；4g D2和20g18O2的單質(zhì)化合時最多能生成22gD${\;}_{2}^{18}$O．
（4）現(xiàn)有①MgCl2、②石英、③NH4Cl、④干冰、⑤碘六種物質(zhì)，按要求回答：
熔點最高的是②；含極性鍵的物質(zhì)是②③④，只有離子鍵的物質(zhì)的是①；微粒以分子間作用力結(jié)合的是④⑤；
用電子式表示①的形成過程．
（5）原子序數(shù)大于4的主族元素A和B的離子為Am+和Bn-，它們的核外電子排布相同，據(jù)此判斷：
①A和B所屬周期數(shù)之差為1．
②A和B的核電荷數(shù)之差為m+n（用含m，n的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．進行化學(xué)實驗時應(yīng)強化安全意識．下列做法正確的是（　�。�
A．金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火
B．用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上
C．濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
D．做蒸餾實驗時，如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某實驗小組設(shè)計用50mL 1.0mol/L鹽酸跟50mL 1.1mol/L 氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進行中和反應(yīng)．在大燒杯底部墊碎泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平．然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題：
（1）本實驗中用稍過量的NaOH的原因是保證鹽酸完全被中和．在大小燒杯中填充泡沫塑料的作用是保溫隔熱，防止熱量散失．
（2）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄下原始數(shù)據(jù)（見下表）．
實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度（t2）/℃溫差
（t2-t1）/℃
鹽酸NaOH溶液平均值
125.124.925.031.66.6
225.125.125.131.86.7
325.125.125.131.96.8
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容為：c=4.18×10-3kJ/（g•℃），則寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-56.0kJ/mol（△H值保留到小數(shù)點后1位）．
（3）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測得的中和熱會比（2）測出的△H偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”），其原因是醋酸是弱酸，反應(yīng)時需要吸收熱量用于醋酸的電離，所以，測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值會偏小，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H則偏大．
（4）在中和熱測定實驗中存在用水洗滌溫度計上的鹽酸后再用溫度計測定NaOH溶液溫度的步驟，若無此操作步驟，則測得的中和熱△H會偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

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同步練習(xí)冊答案