Question

【題目】俗話說，“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程，請回答下列問題：

(1)濃硫酸的作用是：①__________②______________；

(2)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是________________；

(3)裝置中通蒸氣的導管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的____，長導管的作用是____；

(4)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是____；

(5)進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是____；

(6)實驗室可用乙醇來制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應后生成物的結構簡式是____；

(7)生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，即達到化學平衡狀態(tài)，下列描述能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是（填序號）____。

①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水

②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸

③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸

④正反應的速率與逆反應的速率相等

⑤混合物中各物質的濃度不再變化

Answer 1

【答案】催化劑 吸水劑 除去揮發(fā)出來的乙酸和乙醇，減小乙酸乙酯溶解度，有利于分層 防止倒吸 將反應生成的乙酸乙酯蒸氣冷凝 分液 防止暴沸 BrCH2CH2Br ②④⑤

【解析】

(1)乙醇與乙酸在濃硫酸催化作用下反應產(chǎn)生乙酸乙酯和水，濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；

(2)飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應除去乙酸、溶解乙醇，同時降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；

(3)根據(jù)導管伸入液面下可能發(fā)生倒吸分析，長導管兼有冷凝的作用；

(4)分離互不相溶的液體，可用分液的方法分離；

(5)加入碎瓷片可防止液體暴沸；

(6)乙烯與溴單質發(fā)生加成反應，產(chǎn)生1，2-二溴乙烷；

(7)根據(jù)可逆反應的平衡狀態(tài)特征進行判斷。

(1)乙醇與乙酸在濃硫酸催化作用并加熱時發(fā)生酯化反應產(chǎn)生乙酸乙酯和水，濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；

(2)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是溶解乙醇，反應消耗乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度；

(3)導管不能插入溶液中，導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，伸入液面下可能發(fā)生倒吸，長導管兼有導氣冷凝的作用；

(4)分離乙酸乙酯時先將盛有混合物的試管充分振蕩，讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發(fā)出來的乙酸充分反應，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，溶解揮發(fā)出來的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，靜置分層后分液，取上層就得到乙酸乙酯；

(5)加入碎瓷片可防止液體局部過熱發(fā)生暴沸現(xiàn)象；

(6)乙烯與溴單質發(fā)生加成反應，產(chǎn)生1，2-二溴乙烷，該物質的結構簡式為BrCH2CH2Br；

(7)①乙酸乙酯和水都是生成物，方程式的系數(shù)相等，因此無論反應是否達到平衡，單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，一定會同時生成1mol水，不能據(jù)此判斷是否平衡，①錯誤；

②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，就會消耗1mol乙酸，又同時生成1mol乙酸，說明乙酸的物質的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，②正確；

③乙醇、乙酸是反應物，二者消耗的比例是1:1，因此無論是否平衡，在單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸，不能據(jù)此判斷是否達到平衡，③錯誤；

④正反應的速率與逆反應的速率相等，則物質的濃度不變，反應達到平衡，④正確；

⑤混合物中各物質的濃度不再變化，說明任何物質的消耗量與生成量相等，反應處于平衡狀態(tài)，⑤正確；

故合理選項是②④⑤。