【題目】對外加電流的金屬保護(hù)中，被保護(hù)的金屬( )

A. 與電源的正極相連 B. 表面上發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 與電源的負(fù)極相連 D. 與另一種活潑性較差的金屬相連

【答案】C

【解析】試題分析：對外加電流的金屬保護(hù)中，被保護(hù)的金屬與電源的負(fù)極相連，不再失電子，而被保護(hù)起來，答案C正確；與電源的正極相連更易失電子被腐蝕，A不對。與另一種活潑性較差的金屬相連，金屬做負(fù)極，失電子被腐蝕，D不對；表面上發(fā)生氧化反應(yīng)，金屬被腐蝕了，B錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸廠的燒渣主要成分是Fe2O3，其次含少量的SiO2和FeS。工業(yè)上利用硫酸廠燒渣經(jīng)回收處理制得綠礬(FeSO4·7H2O)和一種聚鐵膠體[Fe(OH)SO4]n。綠礬是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分，而聚鐵膠體是重要的水處理劑。上述生產(chǎn)工藝流程如下：

請通過分析回答下列相關(guān)問題：

（1）灼燒產(chǎn)生的尾氣對大氣有污染，因此工業(yè)生產(chǎn)中必須進(jìn)行回收處理，下列方法可行的是_______________：

A．用氨水吸收 B. 直接用水吸收

C. 用濃硫酸吸收 D. 與空氣混合用石灰石粉末懸濁液吸收

（2）操作Ⅲ是_____________、_______________、過濾、洗滌、干燥保存等；

（3）在由溶液X制聚鐵膠體過程中①調(diào)節(jié)pH及②控制溫度目的是___________________。

（4）在反應(yīng)釜中FeS、O2及稀H2SO4反應(yīng)硫酸鐵等物質(zhì)，則反應(yīng)的離子方程式為___________________________；

（5）某研究性小組為探究綠礬(相對分子質(zhì)量：278)在隔絕空氣條件下加熱分解反應(yīng)的產(chǎn)物(已知分解產(chǎn)物全為氧化物)，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：

① 實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，在點(diǎn)燃C處酒精噴燈之前應(yīng)先打開活塞通CO2，其目的是_____________。 裝置D的作用是______________________。

②該組同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置存在著一個(gè)明顯的缺陷是____________________________。

③該組同學(xué)稱取55.6 g綠礬按上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。待綠礬分解完全后，E瓶中產(chǎn)生了23.3 g白色沉淀。將C中固體產(chǎn)物投入足量稀硫酸中完全溶解得到溶液，取少量該溶液滴入KSCN溶液呈紅色；另取少量該溶液滴入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色。據(jù)寫出綠礬分解的化學(xué)方程式為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

（1）該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

（2）該氣體所含原子總數(shù)為________個(gè)。

（3）該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L。

（4）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為____________ mol/L。

（5）該氣體溶于1 L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（ ）
A.混合物：空氣、礦泉水、水銀
B.酸性氧化物：、CO2、SO2、CO
C.鹽：醋酸鈉、氯化銨、純堿
D.弱電解質(zhì)：CH3COOH，H2O，NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

（1）“速力菲”(主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場上一種常見的補(bǔ)鐵藥物。某同學(xué)為了檢測“速力菲”藥片中Fe2＋的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①實(shí)驗(yàn)室在配制稀硫酸溶液時(shí)，下列操作可造成配制結(jié)果偏高的是________________。

A．采用仰視的方式量取濃硫酸

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水

C．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線

D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度

②“服用維生素C，可防止二價(jià)亞鐵離子被氧化”，由此可見維生素C具有_________性。

③加入KSCN溶液后，在未加新制氯水前，溶液中也產(chǎn)生紅色，其可能的原因是 。

④加入氯水后發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為 、 。

⑤在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)放置一段時(shí)間，溶液的顏色會(huì)逐漸褪去。請你對溶液褪色的原因作出3種猜想。

編號(hào)

猜 想

甲


乙


丙


（2）正常人每天應(yīng)補(bǔ)充14mg左右的鐵。其中絕大部分來自于食物。如果全部通過服用含FeSO4·7H2O的片劑來補(bǔ)充鐵，則正常人每天服需用含 mg FeSO4·7H2O 為片劑。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某樣品含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉，某學(xué)生為了檢驗(yàn)其中的陰離子，按照右圖程序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，所加試劑均過量。（可供選擇的試劑有：稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液）

（1）請將所加試劑及有關(guān)結(jié)論的化學(xué)式填寫在相應(yīng)的空格中。

① ② ③

④ ⑤ ⑥

（2）寫出加入試劑①反應(yīng)的離子方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）X、Y、Z三種物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化�；卮鹣铝袉栴}。

若X為黑色固體單質(zhì)，A為O2，寫出Z→Y的化學(xué)方程式_________________。

②若X為NaOH溶液，則寫出Y→Z的化學(xué)方程式_______________________。

（2）已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩反應(yīng)：

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+；Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+

由此可以確定Ce4+、Sn4+、Fe3+三種離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。

（3）Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中，發(fā)生BiO3-→Bi3+的反應(yīng)過程。

①該反應(yīng)中，被氧化的元素是_____________，氧化劑是_______________。

將以上物質(zhì)分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。

________+ ______+ ________ ______+ ________+ H2O

反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的還原產(chǎn)物，則有_______mol電子轉(zhuǎn)移。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鍍鋅鐵在發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，若有0.2 mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，下列說法正確的是( )

①有5.6 g金屬被腐蝕

②有6.5 g金屬被腐蝕

③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有2.24 L氣體放出

④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有1.12 L氣體放出

A．①② B．②③ C．①④ D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于吸熱反應(yīng)的說法，錯(cuò)誤的是

A. 需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

B. 多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C. 吸熱反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行

D. 鹽類的水解反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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