X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標況下的密度為0.76g·L－1；W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是

A．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定有共價鍵

B．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

C．由X元素形成的單質一定是原子晶體

D．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價化合物

A

【解析】

試題分析；X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標況下的密度為0.76g·L－1，則該化合物的相對分子質量是0.76×22.4＝17，因此Y是N元素，M是H元素，X是碳元素，Z是氧元素。W的質子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質子數(shù)之和的1/2，則W的質子數(shù)是11，即W是鈉元素。A、由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定有共價鍵，A正確；B、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：W＞X＞Y＞Z＞M，B錯誤；C、由X元素形成的單質不一定是原子晶體，例如C60等，C不正確；D、過氧化鈉是離子化合物，D不正確，答案選A。

考點：考查元素推斷以及元素周期律的應用

練習冊系列答案
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①破壞土壤結構 ②降低土壤肥效 ③污染地下水 ④危及海洋生物的生存

A．①② B．②③ C．①②③④ D．②④

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氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途。下列生產、生活中的事例不包含氧化還原反應的是

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下列說法正確的是

A．增大壓強任何反應的反應速率都一定增大

B．已知H2CO3的電離常數(shù)分別為Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.61×10－11，苯酚的電離常數(shù)Ka＝1.1×10－10。苯酚鈉溶液中通入少量CO2時的化學方程式為：

C．pH＝2的鹽酸和pH＝4的硫酸溶液等體積混合后溶液的pH＝3

D．在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入鹽酸至紅色恰好消失，此時溶液的pH＝7

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三1月份階段測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

A～E是中學常見的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉化關系如下圖所示。

則下列說法正確的是

A．X與A反應的化學方程式是：Al2O3 + 2Fe Fe2O3 + 2Al

B．檢驗D溶液中的金屬陽離子的反應：Fe3++3SCN—= Fe(SCN)3↓

C．單質Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應

D．由于化合物B和C均既能與酸反應，又能與堿反應，所以均是兩性化合物

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津南開區(qū)高三上學期第三次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）為減小CO2對環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時，應加強對CO2創(chuàng)新利用研究。

（1）如將CO2與H2以1:3的體積比混合。

①適當條件下合成某烴和水，該烴是___ _（填序號）。

A．烷烴 B．烯烴 C．炔烴 D．苯的同系物

②適當條件下合成燃料甲醇和水。在體積為2L的密閉容器中，充入2 mol CO2和6 mol H2，

一定條件下發(fā)生反應：CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H=－49.0 kJ/mol

測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

的轉化率= ；能使平衡體系中n（CH3OH）增大的措施有 。

（2）如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4。

己知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O( l ) △H=－890.3kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O（l） △H=－571.6kJ/mol

則CO2(g)與H2(g)反應生成CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式是 。

（3）最近科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學反應后使空氣中的CO2轉變?yōu)榭稍偕剂霞状�。甲醇可制作燃料電池。寫出以氫氧化鉀為電解質的甲醇燃料電池負極反應式 。當電子轉移的物質的量為________時，參加反應的氧氣的體積是6.72L（標準狀況下）。

（4）某同學用沉淀法測定含有較高濃度CO2的空氣中CO2的含量，經(jīng)查得一些物質在20℃的數(shù)據(jù)如下表。

溶解度（s）/g

溶度積（Ksp）

Ca(OH)2

Ba(OH)2

CaCO3

BaCO3

0.16

3.89

2.9×10-9

2.6×10-9

吸收CO2最合適的試劑是__ __（填“Ca(OH)2”或“Ba(OH)2”）溶液。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津南開區(qū)高三上學期第三次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是

A．在18g中含有個氧原子

B．在反應KIO3＋6HI ＝KI ＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2轉移的電子數(shù)為6 NA

C．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2molO2，轉移電子的數(shù)目為0.4NA

D．25℃，1L pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA

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C．1mol的羥基（-OH）與1mol的氫氧根離子（OH-）所含電子數(shù)均為9NA

D．常壓、500℃、催化條件下，1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器內，充分反應后的生成物分子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市普陀區(qū)高三一�；瘜W試卷（解析版） 題型：填空題

（本題共12分）銅是生命必需的元素，也是人類廣泛使用的金屬。

28．現(xiàn)代工業(yè)上，主要采用高溫冶煉黃銅礦（CuFeS2，也可表示為Cu2S?Fe2S3）的方法獲得銅�；鸱掋~首先要焙燒黃銅礦：2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO，反應中被還原的元素有 ，每轉移0.6mol電子，有 mol硫被氧化。產物中的SO2是一種大氣污染物，可選用下列試劑中的 吸收（選填編號）。

a．濃H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．CaCl2

29．Cu2O投入足量的某濃度的硝酸中，若所得氣體產物為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，發(fā)生反應的化學方程式為： 。

30．某同學通過電化學原理實現(xiàn)了如下轉化：Cu+2H+→Cu2++H2↑，則H2在 極獲得（填寫電極名稱）。

31．向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產生新的沉淀，寫出該沉淀的化學式 。請用平衡移動的原理，結合必要的離子方程式，對此現(xiàn)象作出解釋 。

32．將SO2氣體通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同時，還有產物 （填寫化學式）。

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