下列說(shuō)法正確的是

A．增大壓強(qiáng)任何反應(yīng)的反應(yīng)速率都一定增大

B．已知H2CO3的電離常數(shù)分別為Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.61×10－11，苯酚的電離常數(shù)Ka＝1.1×10－10。苯酚鈉溶液中通入少量CO2時(shí)的化學(xué)方程式為：

C．pH＝2的鹽酸和pH＝4的硫酸溶液等體積混合后溶液的pH＝3

D．在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入鹽酸至紅色恰好消失，此時(shí)溶液的pH＝7

B

【解析】

試題分析；A、壓強(qiáng)大于反應(yīng)速率的影響只能適用于有氣體參加的反應(yīng)，則增大壓強(qiáng)任何反應(yīng)的反應(yīng)速率不一定都增大，A錯(cuò)誤；B、已知H2CO3的電離常數(shù)分別為Ka1＝4.3×10－7、Ka2＝5.61×10－11，苯酚的電離常數(shù)Ka＝1.1×10－10，這說(shuō)明碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚，但苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫鈉，則苯酚鈉溶液中通入少量CO2時(shí)的化學(xué)方程式為：，B正確；C、pH＝2的鹽酸和pH＝4的硫酸溶液等體積混合后溶液的pH＝2.3，C錯(cuò)誤；D、酚酞的變色范圍是8.2～1.0，所以在滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中逐滴滴入鹽酸至紅色恰好消失，此時(shí)溶液的pH不一定等于7，D錯(cuò)誤，答案選B。

考點(diǎn)：考查壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響、電離常數(shù)由于、pH計(jì)算等

練習(xí)冊(cè)系列答案
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垃圾處理的重要意義之一是控制環(huán)境污染，但在垃圾處理的過(guò)程中還要防止二次污染。下列垃圾處理的方法中，有可能導(dǎo)致二次污染的是

① 衛(wèi)生填埋 ② 堆肥 ③ 焚燒

A．①② B．②③ C．①③ D．①②③

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能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是

A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水

B．CO2通入可溶性硅酸鹽溶液中析出硅酸沉淀

C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2

D．氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀

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若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。參閱表中數(shù)據(jù)，下列判斷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下正確的是

℃

NO2

HF

熔點(diǎn)

—11.2

—83.6

沸點(diǎn)

21.0

19.52

A．20. 0 gHF中含σ鍵數(shù)目為1.0NA

B．將22.4LNH3溶于1L水中，溶液含有OH-數(shù)目為0.1NA

C．6.72 LNO2與水反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

D．H2S和SO2各0.l mol反應(yīng)后，體系中的S原子數(shù)目小于0.2NA

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（11分）某物質(zhì)M具有熱導(dǎo)率高、高溫下電絕緣性好、高溫下材料強(qiáng)度大、無(wú)毒等優(yōu)異性能。經(jīng)檢測(cè)，M中只含有兩種短周期元素�，F(xiàn)取82 gM溶于適量的NaOH溶液中恰好反應(yīng)，得到無(wú)色溶液A和44．8 L氣體B（氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），該氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。往反應(yīng)后的溶液中逐滴加入鹽酸，可觀察到溶液先變渾濁后變澄清。物質(zhì)B有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：E是一種強(qiáng)酸。將C和D的混合物溶解在接近零度的水中，即可得到一種弱酸F的水溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）物質(zhì)M的化學(xué)式為 ，屬于 晶體（填“分子”、“離子”、“原子”等）。

（2）無(wú)色溶液A呈堿性，其原因是 （用離子方程式表示）。

（3）弱酸F是一種比醋酸酸性稍強(qiáng)的弱酸，很不穩(wěn)定，通常在室溫下易分解。要制得F溶液，可以往冷凍的其鈉鹽濃溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用的是 （填序號(hào)）。

a．鹽酸 b．二氧化碳 c．稀硫酸 d．二氧化硫

（4）工業(yè)堿性廢水中若含有NO2－，可用鋁粉除去。已知此反應(yīng)體系中檢測(cè)到B氣體。寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式 。若改用電解法將廢水中NO2－轉(zhuǎn)換為N2除去，N2將在 （填“陰極”或“陽(yáng)極”）生成，電極反應(yīng)為 。

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關(guān)于下列各圖的敘述正確的是

A．甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為△H=－483.6kJ·mol-1

B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)

C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A

D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH

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X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)況下的密度為0.76g·L－1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說(shuō)法正確的是

A．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定有共價(jià)鍵

B．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

C．由X元素形成的單質(zhì)一定是原子晶體

D．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年四川省攀枝花市高三上學(xué)期第二次統(tǒng)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）A、B、C、D、E、X六種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B、Ｃ的基態(tài)原子中L層未成對(duì)電子數(shù)分別為3、2、1，D是短周期中原子半徑最大的主族元素，E是主族元素且與X同周期，E與C可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。X位于元素周期表中第四周期ⅠB族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）D單質(zhì)晶體中原子的堆積方式為體心立方堆積，其配位數(shù)是 。DAB3中陰離子的立體構(gòu)型是 。中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)微粒中，與晶體D3AB4中陰離子互為等電子體的分子有 （任寫(xiě)一種）。

（2）X2+離子的電子排布式為_(kāi)_____，X2+離子與水分子形成的配離子[X(H2O)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個(gè)H2O被Cl-取代有兩種不同的結(jié)構(gòu)，試畫(huà)出[X(H2O)2(Cl)2]具有極性的分子的結(jié)構(gòu)__________。

（3）A元素分別能與硼、鋁形成相同類型的晶體，但是A與硼形成晶體的熔點(diǎn)更高，其原因是 。

（4）AC3的沸點(diǎn)比氨的沸點(diǎn)低得多，原因是 。

（5）若E與C形成的晶體的密度為a g·cm－3，則晶胞的體積是_____ cm3 (用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，寫(xiě)出表達(dá)式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年上海市閘北區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

欲證明一瓶無(wú)色液體是純水，可靠的實(shí)驗(yàn)方法是

A．測(cè)得其pH=7 B．電解時(shí)得到H2與O2的體積比為2：1

C．遇鈉生成氫氣 D．1．01× 105Pa時(shí)沸點(diǎn)為100℃

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