3．下列A、B、C、D四種分離物質(zhì)的方法，從其分離的原理來看，有一種與其他三種不同．這種方法是（　�。�
A．用蒸發(fā)水分的方法使海水中的鹽析出
B．用加熱蒸餾的方法，從工業(yè)酒精中獲得95.6%的乙醇
C．用加熱升華的方法把單質(zhì)碘從它和碘化鉀固體形成的混合物中分離出來
D．用加熱的方法，把摻雜在NaCl固體中的少量NH4HCO3固體除去

分析 A．海水中水的沸點低；
B．混合物互溶，但沸點不同；
C．碘易升華，沸點低；
D．加熱時碳酸氫銨分解生成氣體，與NaCl分離．

解答 解：A．海水中水的沸點低，則蒸發(fā)可分離，與物質(zhì)的沸點有關(guān)；
B．混合物互溶，但沸點不同，則蒸餾可分離，與沸點有關(guān)；
C．碘易升華，沸點低，則升華法可分離，與沸點有關(guān)；
D．加熱時碳酸氫銨分解生成氣體，與NaCl分離，則加熱可分離，與物質(zhì)穩(wěn)定性有關(guān)，
顯然只有D中不同，
故選D．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離方法為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意分離原理的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），如圖1是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的曲線．

（1）T1和T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）由CO合成甲醇時，CO在250℃、300℃、350℃下達到平衡時轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系曲線如圖2所示，則曲線c所表示的溫度為350℃．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是1.3×104kPa下CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增大壓強，CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加很多，得不償失．
（3）以下有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是AD（填序號）．
A．恒溫、恒容條件下，若容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化，則可逆反應(yīng)達到平衡
B．一定條件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時，可逆反應(yīng)達到平衡
C．使用合適的催化劑能縮短達到平衡的時間并提高CH3OH的產(chǎn)率
D．某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L固定容積的密閉容器中，充分反應(yīng)，達到平衡后測得c（CO）=0.2mol•L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%
（4）一定溫度下，向2L的固定體積的密閉容器中加入1molCH3OH（g），發(fā)生反應(yīng)：CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），H2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖3所示．
該溫度下，反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的平衡常數(shù)K=4L2•mol-2．相同溫度下，若開始時加入CH3OH（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則C（填序號）是原來的2倍．
A．CH3OH的平衡濃度   B．達到平衡的時間     C．平衡時氣體的密度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，80g SO3含有的氧原子數(shù)為3NA
B．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol•L-1 的MgCl2溶液，含有的Cl- 數(shù)目為0.5NA
C．常溫常壓下，22.4L H2中所含原子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中所含的分子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)實驗的說法錯誤的是（　�。�
A．向品紅溶液中通入氣體X，品紅溶液褪色，則氣體X可能是Cl2
B．CO2中含少量SO2，可將該混合氣體通人足量飽和NaHCO3溶液中除去SO2：
C．用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色，說明該食鹽試樣中不含KIO3
D．相同體積、pH均為3的HA和HB兩種酸的溶液分別與足量的鋅充分反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說明HB的酸性比HA的酸性強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體及上層液體均從下口放出
D．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（填序號）
A．分液   B．過濾  C．萃取  D．蒸餾
（1）除去Ca（OH）2 溶液中懸浮的 CaCO3B；
（2）從碘水中提取碘C；
（3）海水淡化D；
（4）分離植物油和水A．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進行：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）△H＜0，圖中曲線a 代表一定條件下該反應(yīng)的過程，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是（　�。�
A．增大A的濃度或減少C的濃度B．縮小容器的容積或加入催化劑
C．升高溫度或增大壓強D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．（1）0.94g某有機化合物在純氧中完全燃燒，僅生成2.64g二氧化碳和0.54g水．經(jīng)測定，該有機化合物的相對分子質(zhì)量為94，該有機物的分子式C6H6O．
（2）如果該有機化合物遇FeCl3顯紫色，寫出比該有機物多一個碳原子的同系物的所有的結(jié)構(gòu)簡式，并用系統(tǒng)命名法命名：2-甲基苯酚、3-甲基苯酚、4-甲基苯酚．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．煤制天然氣工藝是煤高效潔凈利用的新途徑之一，其工藝流程簡如圖1如下：
②
（1）反應(yīng)I：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+135kJ•mol-1，通入的氧氣會與部分碳發(fā)生燃燒反應(yīng)．請利用能量轉(zhuǎn)化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用：氧氣與碳發(fā)生燃燒反應(yīng)放熱，放出的熱被可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）吸收利用，促進反應(yīng)正向移動．
（2）反應(yīng)II：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1．如圖2表示不同溫度條件下，煤氣化反應(yīng)I發(fā)生后的汽氣比（水蒸氣與原料氣中CO物質(zhì)的量之比）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的變化關(guān)系．
①判斷T1、T2和T3的大小關(guān)系：T1＜T2＜T3．
②若煤氣化反應(yīng)I發(fā)生后的汽氣比為0.8，經(jīng)煤氣化反應(yīng)I和水氣變換反應(yīng)II后，得到CO與H2的物質(zhì)的量之比為1：3，則反應(yīng)II應(yīng)選擇的溫度是T3（填“T1”“T2”或“T3”）．
（3）①甲烷化反應(yīng)IV發(fā)生之前需要進行脫酸反應(yīng)III．煤經(jīng)反應(yīng)I和II后的氣體中含有兩種酸性氣體，分別是H2S和CO2．
②工業(yè)上常用熱碳酸鉀法脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是K2CO3+H2S═KHS+KHCO3．
（4）已知：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H1=-41kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H2=-484kJ•mol-1
CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H3=-802kJ•mol-1
反應(yīng)IV：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H=-207kJ•mol-1．

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