Question

【題目】某同學對“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽，與豆腐同食會引起結石”的說法產生了興趣。

探究一 菠菜里是否含有可溶性草酸鹽和碳酸鹽？

【查閱資料】

①可溶的草酸鹽、碳酸鹽能與CaCl2溶液反應生成難溶于水的草酸鈣（CaC2O4）、碳酸鈣。

②醋酸不與草酸鈣反應，但能與碳酸鈣反應生成可溶性鹽。

【實驗流程】

根據(jù)流程回答問題：(1）操作①是_________。 ( 2）加入足量CaCl2溶液的目的是_________。

（3）已知氣體D能使澄清石灰水變渾濁，步驟③的化學反應方程式為_________。

【實驗結論】菠菜里含有可溶性草酸鹽和碳酸鹽。

探究二 人體結石的主要成分是草酸鈣，草酸鈣高溫分解的產物是什么？

【查閱資料】

① 草酸鈣高溫完全分解得到兩種氣態(tài)氧化物和一種固態(tài)氧化物。

② 12.8 g的草酸鈣分解過程中溫度與剩余固體的質量關系如下圖所示。

【實驗分析】（4）草酸鈣高溫完全分解的化學方程式為_____________。

（5）通過上圖數(shù)據(jù)分析，700℃時剩余固體的成分是_____________。

（6）請你設計實驗，驗證700℃時剩余固體的成分。

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論

Answer 1

【答案】探究一：（1）過濾（2）將溶液中的草酸根和碳酸根完全沉淀出來

（3）CaCO3 + 2HAc＝Ca(Ac)2 + H2O + CO2↑

探究二：（1）CaC2O4CaO + CO↑+ CO2↑（2）CaCO3和CaO

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量固體于試管中，加入適量的水，用手觸摸試管壁；靜置后取上層清液，滴加無色酚酞試液。 取不溶物于試管中，加入足量的稀鹽酸，將氣體通入澄清石灰水。	試管壁發(fā)燙， 溶液變紅 有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁。	該固體中含有CaO。 該固體中含有CaCO3。 剩余固體的成分為CaO和CaCO3

【解析】

試題分析：探究一：（1）分離固態(tài)和可溶性物質的一種常用方法------過濾，本題操作①之后是殘渣和溶液，故我們判斷該操作為過濾；

（2）由于我們探究的是菠菜中的兩種鹽，由題給條件可知，有一種可溶，一種不可溶，所以我們想辦法將溶液中的草酸根和碳酸根完全沉淀出來，而氯化鈣可以把它們都給沉淀出來，然后根據(jù)“醋酸（化學式用HAc表示）不與草酸鈣反應，但能與碳酸鈣反應生成可溶性鹽”這一結論來完成它們的判定；

（3）根據(jù)題給條件，反應生成了使澄清石灰水變渾濁的氣體，再結合題給信息我們可以判斷發(fā)生的反應為：CaCO3+2HAc=Ca（Ac）2+H2O+CO2↑；

探究二：（1）根據(jù)題給條件及質量守恒定律可知，草酸鈣中含有鈣元素、碳元素、和氧元素，那么生成的氣態(tài)氧化物就是一氧化碳和二氧化碳，從而可以寫出該化學方程式為CaC2O4CaO + CO↑+ CO2↑；

（2）從圖表中可以分析出，草酸鈣的分解分為兩個過程，再結合題給條件可知第一個過程中生成的應該是一氧化碳和碳酸鈣，然后碳酸鈣分解產生二氧化碳，在700℃時正處在碳酸鈣分解的過程中，故剩余的固體成分為碳酸鈣和氧化鈣的混合物，要驗證碳酸鈣和氧化鈣可以根據(jù)這兩種物質的性質，分別檢驗，其中碳酸鈣可以和鹽酸反應生成二氧化碳，氧化鈣可以水反應生成堿，同時放出大量的熱；