7．將9.58g Na2CO3•10H2O與NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，測得c（Na+）=1mol/L．再取同質(zhì)量的混合物，加入足量的鹽酸，充分加熱蒸干至質(zhì)量不變時，所得固體的質(zhì)量為（　　）
A．5.85gB．7.78gC．6.72gD．6g

分析 加入足量的鹽酸充分反應(yīng)，將溶液蒸干后，所得固體為氯化鈉，根據(jù)鈉離子守恒計算NaCl物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算其質(zhì)量．

解答 解：加入足量的鹽酸充分反應(yīng)，將溶液蒸干后，所得固體為氯化鈉，
根據(jù)鈉離子守恒：n（NaCl）=n（Na+）=1mol/L×0.1L=0.1mol，
則m（NaCl）=58.5g/mol×0.1mol=5.85g，
故選A．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)的計算，側(cè)重分析計算能力與解題方法技巧的考查，注意守恒法的應(yīng)用，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．現(xiàn)有三組溶液：①煤油和氯化鉀溶液②35%的乙醇溶液③碘單質(zhì)和氯化鈉固體，分離以上各混合體系最合適的方法依次是（　�。�
A．分液、蒸餾、萃取B．萃取、蒸餾、升華C．分液、蒸餾、升華D．蒸餾、分液、萃取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．若把周期表原先的主、副族號取消，由左到右按原順序編為18列，如堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列，按這個規(guī)定，下列說法不正確的是（　�。�
A．計算機芯片的組成元素位于第14列
B．第10列元素全部是金屬元素
C．第18列元素單質(zhì)全部是氣體
D．只有第2列元素的原子最外層有2個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知H2R為二元弱酸：H2R?HR-+H+  Ka1 HR-?R2-+H+ Ka2
常溫下，向某濃度的H2R溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2R、HR-、R2-三種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)（δ）與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法中不正確的是（　�。�
A．pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（H2R）
B．pH=2.7溶液中：c2（HR-）/[c（H2R）×c（R2-）]=1000
C．將相同物質(zhì)的量KHR和K2R固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液
D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離程度一直增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Au2O、H2O．己知Na2S4O6是生成物之一．則下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)體系中Au2O是氧化劑
B．Na2S4O6是還原產(chǎn)物
C．該反應(yīng)體系中起還原作用的元素是Au2O中+1價的Au
D．該反應(yīng)體系中每轉(zhuǎn)移2mol電子則消耗1molH2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中，S元素化合價與其他物質(zhì)不同的是（　�。�
A．H2SO3B．SO2C．NaHSO3D．Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．2.4g鎂原子變成離子時，失去的電子數(shù)為0.3NA
B．22.4L甲烷（CH4）所含的原子數(shù)為5NA
C．98 g H2SO4和98 g H3PO4所含的氧原子數(shù)都是4NA
D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，1.06 g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.01 NA
C．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA
D．標準狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列藥品可用帶玻璃塞的試劑瓶存放的是（　�。�
A．NaOH溶液B．Na2CO3溶液C．鹽酸D．Na2SiO3溶液

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同步練習(xí)冊答案