2．某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Au2O、H2O．己知Na2S4O6是生成物之一．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)體系中Au2O是氧化劑
B．Na2S4O6是還原產(chǎn)物
C．該反應(yīng)體系中起還原作用的元素是Au2O中+1價(jià)的Au
D．該反應(yīng)體系中每轉(zhuǎn)移2mol電子則消耗1molH2O

分析 己知Na2S4O6是生成物之一，則Na2S2O3為反應(yīng)物，S元素的化合價(jià)升高，則Au元素的化合價(jià)降低，所以Au2O3為反應(yīng)物，反應(yīng)方程式為Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=Au2O+2Na2S4O6+4NaOH，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念分析．

解答 解：己知Na2S4O6是生成物之一，則Na2S2O3為反應(yīng)物，S元素的化合價(jià)升高，則Au元素的化合價(jià)降低，所以Au2O3為反應(yīng)物，反應(yīng)方程式為Au2O3+4Na2S2O3+2H2O=Au2O+2Na2S4O6+4NaOH，
A．反應(yīng)中Au元素的化合價(jià)降低，則Au2O3為反應(yīng)物，是氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B．Na2S2O3為反應(yīng)物，S元素的化合價(jià)升高，被氧化，Na2S4O6是氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C．Au元素的化合價(jià)降低，Au2O3中Au起到氧化作用，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)方程式可知，1molAu2O3反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子，消耗2mol水，所以每轉(zhuǎn)移2mol電子則消耗1molH2O，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)知識(shí)，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)題中信息結(jié)合化合價(jià)的變化判斷反應(yīng)物和生成物，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

3．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)（均在常溫下），其中正確的是（　�。�
①pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度都會(huì)降低
②等物質(zhì)的量濃度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等體積混合，所得溶液中：c（CO32-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（HCO3-）+3c（H2CO3）
③pH相等的四種溶液：a．CH3COONa    b．C6H5ONa    c．NaHCO3d．NaOH．（已知酸性：C6H5OH＜H2CO3）其溶液 物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篸、b、c、a
④1L0.1mol/LNH4NO3溶液中氮原子數(shù)小于0.2NA
⑤pH=4.5的濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
⑥甲乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7
⑦把0.1mol/L的NaHCO3溶液與0.3mol/LBa（OH）2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c（OH-）＞c（Ba2+）＞c（Na+）＞c（H+）
⑧在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的電離程度不同．
A．①②③⑤B．③⑤⑥⑦C．①③④⑥D．②③⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．將10mL某氣態(tài)烴與50mLO2在密閉容器中點(diǎn)燃，烴和氧氣全部耗盡，測(cè)得生成40mL水蒸氣、20mLCO2和20mLCO（氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定），求該烴的分子式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．實(shí)驗(yàn)室制備下列有機(jī)物時(shí)，試劑的加入順序或加熱方法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．制乙烯：濃硫酸、乙醇，用酒精燈迅速加熱至170℃
B．制硝基苯：濃硝酸、濃硫酸、苯，用55～60℃水浴加熱
C．制乙酸乙酯：乙醇、濃硫酸、冰醋酸，用酒精燈緩慢加熱
D．制酚醛樹(shù)脂：苯酚、40%的甲醛溶液、濃鹽酸，用沸水浴加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在t℃時(shí)，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示（假設(shè)AgCl飽和溶液的密度與水的密度近似相等）．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．在t℃時(shí)，AgCL的Ksp為4×10-10
B．在t℃時(shí)，c點(diǎn)溶液中一定有AgCl沉淀析出
C．在t℃時(shí)，AgCl的溶解度約為2.9×10-4g
D．d點(diǎn)溶液，溫度升高后c（Ag+）、c（Cl-）均不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．將9.58g Na2CO3•10H2O與NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，測(cè)得c（Na+）=1mol/L．再取同質(zhì)量的混合物，加入足量的鹽酸，充分加熱蒸干至質(zhì)量不變時(shí)，所得固體的質(zhì)量為（　�。�
A．5.85gB．7.78gC．6.72gD．6g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．A、B、C、D四種物質(zhì)之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：A是空氣中的主要成分，B、C、D均為化合物，且C為紅棕色氣體．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A和C的化學(xué)式：AN2，CNO2；
（2）在上圖D→C的過(guò)程中，D表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性（填“氧化性”或“還原性”）；
（3）寫(xiě)出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO2+H2O=NO+2HNO3．
（4）寫(xiě)出D→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．如圖所示，錐形瓶?jī)?nèi)裝有干燥的氣體A，膠頭滴管內(nèi)盛有液體B，若擠壓膠頭滴管，使液體B滴入瓶中，振蕩，一會(huì)兒可見(jiàn)小氣球C鼓起．則對(duì)于氣體A和液體B最可能的是（　�。�
A．A是Cl2，B是飽和NaCl溶液B．A是NH3，B是酚酞溶液
C．A是H2，B是水D．A是CO2，B是NaHCO3飽和溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．氯氣在實(shí)驗(yàn)室和生產(chǎn)中都有重要的應(yīng)用．
（1）實(shí)驗(yàn)室常用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取C12，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H20，因濃鹽酸揮發(fā)，制得的Cl2常含有HCl．為檢驗(yàn)HCl的存在，甲同學(xué)認(rèn)為只需將所得氣體通入硝酸酸化的硝酸銀溶液即可；乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的設(shè)計(jì)不能證明HCl的存在，原因是Cl2+H20?H++Cl-+HClO（用離子方程式解釋?zhuān)?br />（2）在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是②
①氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2
②向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成黃色，說(shuō)明氯水中含有HClO
③向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H+
（3）海水開(kāi)發(fā)的部分過(guò)程如圖所示：
向苦鹵中通入Cl2是為了提取Br2，該反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，為大量富集Br2，常先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收，該反應(yīng)的離子方程式是Br2+2H20+SO2═4H++2Br-+SO42-．

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