【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是

原子間的相互吸引力叫做化學(xué)鍵兩種非金屬原子間不可能形成離子鍵強(qiáng)電解質(zhì)的分子中一定存在離子鍵原子之間形成化學(xué)鍵的過程是能量降低的過程所有的單質(zhì)分子中都存在非極性共價(jià)鍵全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物（ ）

A. B. C. D.

【答案】B

【解析】①物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵；②兩種非金屬原子間不可能形成離子鍵；③強(qiáng)電解質(zhì)分子中不一定存在離子鍵，如HCl、H2SO4等屬于強(qiáng)電解質(zhì)，其中只有共價(jià)鍵；④原子之間形成化學(xué)鍵的過程是能量降低的過程；⑤稀有氣體的單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵；⑥全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NH4Cl等。

①物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵，①錯(cuò)誤；②兩種非金屬原子間不可能形成離子鍵，②正確；③強(qiáng)電解質(zhì)分子中不一定存在離子鍵，如HCl、H2SO4等屬于強(qiáng)電解質(zhì)，其中只有共價(jià)鍵，③錯(cuò)誤；④原子之間形成化學(xué)鍵的過程是能量降低的過程，④正確；⑤稀有氣體的單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，⑤錯(cuò)誤；⑥全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NH4Cl等，⑥正確；正確的是②④⑥，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】俗稱“一滴香”的有毒物質(zhì)被人食用后會(huì)損傷肝臟，還能致癌�！耙坏蜗恪钡姆肿咏Y(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是

A. 該有機(jī)物分子式為：C7H10O3

B. 該有機(jī)物所有質(zhì)子可能在同—平面

C. 該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應(yīng)

D. 該有機(jī)物的一種含苯環(huán)的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將新制的Cu（OH）z懸濁液加入到某人的尿液中，加熱，若觀察到有紅色沉淀出現(xiàn)，則此人尿液中含有（ ）
A.葡萄糖
B.食鹽
C.尿酸
D.蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX(g) bY(g)+cZ(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器的容積壓縮到原來容積的一半，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來的1.8倍。則下列敘述正確的是( )
A.可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)：a>b+c
B.壓縮容器的容積時(shí)，v(正)增大，v(逆)減小
C.達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小
D.達(dá)到新平衡時(shí)，混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于食物的酸堿性說法，錯(cuò)誤的是（　�。�
A.檸檬吃起來是酸的，故它屬于酸性食物
B.正常人體內(nèi)各體液的pH總保持一定范圍
C.通常富含蛋白質(zhì)、脂肪和糖類的食物多為酸性食物
D.食物的酸堿性與化學(xué)上所指溶液的酸堿性是不同的概念

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mX(g)+nY(s) pZ(g) ΔH<0，達(dá)到平衡后，改變條件，下列表述不正確的是
A.增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)
B.通入氦氣，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)
C.增加X或Y的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)
D.其他條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是恒溫下某反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)時(shí)間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是

A.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
B.該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ
C.該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ
D.同一種反應(yīng)物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時(shí)濃度不相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A. 電解法精煉銅時(shí)，以粗銅作陰極，純銅作陽極

B. 反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH<0

C. CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中的值減小

D. Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，CO水解程度減小，溶液的pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響，在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號

反應(yīng)物

催化劑

①

10 mL 2% H2O2溶液

無

②

10 mL 5% H2O2溶液

無

③

10 mL 5% H2O2溶液

1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液

④

10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液

1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液

⑤

10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液

1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液


（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是。
（2）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于較長時(shí)間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你對原�?shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是。
（3）寫出實(shí)驗(yàn)③的化學(xué)反應(yīng)方程式：。
（4）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。分析如圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是。

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