Question

【題目】某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響，在常溫下按照如下方案完成實驗。

實驗編號	反應(yīng)物	催化劑
①	10 mL 2% H2O2溶液	無
②	10 mL 5% H2O2溶液	無
③	10 mL 5% H2O2溶液	1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液
④	10 mL 5% H2O2溶液+少量HCl溶液	1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液
⑤	10 mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液	1 mL 0.1 mol L-1 FeCl3溶液

（1）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是。
（2）實驗①和②的目的是。實驗時由于較長時間沒有觀察到明顯現(xiàn)象而無法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實驗?zāi)康�，你對原實驗方案的改進(jìn)是。
（3）寫出實驗③的化學(xué)反應(yīng)方程式：。
（4）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖。分析如圖能夠得出的實驗結(jié)論是。

Answer 1

【答案】
（1）改變反應(yīng)途徑,降低了活化能
（2）探究濃度對反應(yīng)速率的影響,向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中)
（3）2H2O2 2H2O+O2↑
（4）堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率,酸性環(huán)境能減小H2O2分解的速率
【解析】（1）催化劑改變反應(yīng)的途徑，降低反應(yīng)所需的活化能，從而加快反應(yīng)速率。
（2）實驗①和②的濃度不同，則該實驗的目的為探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；為了便于比較，應(yīng)在相同的條件下利用一個變量來比較，則向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中)。
（3）過氧化氫在催化劑作用下分解生成水和氧氣，該反應(yīng)為2H2O2 2H2O+O2↑。
（4）由圖可知，⑤的反應(yīng)速率最大，④的反應(yīng)速率最小，結(jié)合實驗方案可知，堿性環(huán)境能增大H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小H2O2 分解的速率。

（1）根據(jù)催化劑對反應(yīng)速率的影響進(jìn)行回答；
（2）根據(jù)催化劑和濃度對反應(yīng)速率的影響進(jìn)行回答；
（3）根據(jù)過氧化氫的分解書寫化學(xué)方程式；
（4）根據(jù)溶液環(huán)境對化學(xué)反應(yīng)速率的影響進(jìn)行分析.