13．下列物質(zhì)中，既能與稀鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
A．CuOB．SiO2C．Al2O3D．MgO

分析 中學(xué)常見(jiàn)能與酸、堿反應(yīng)的物質(zhì)有：Al、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸、蛋白質(zhì)等，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答．

解答 解：A．CuO能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，但不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．二氧化硅能與氫氧化鈉反應(yīng)，但不能與鹽酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．氧化鋁屬于兩性氧化物，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故C正確；
D．氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，但不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物性質(zhì)，比較基礎(chǔ)，注意歸納總中學(xué)常見(jiàn)能與酸、堿反應(yīng)的物質(zhì)：Al、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸、蛋白質(zhì)等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．Fe跟Cl2在一定條件下反應(yīng)，將產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中．請(qǐng)回答：
①若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成血紅色．
②向另一支試管中滴加NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式是Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某工廠(chǎng)用硝酸為原料生產(chǎn)亞硝酸鈉的工藝流程如下，等物質(zhì)的量的NO和NO2恰好能被Na2CO3溶液在吸收塔中完全吸收生成NaNO2．

（1）吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑．
（2）分解塔中需要嚴(yán)格控制硝酸的濃度，目的是控制產(chǎn)物中NO和NO2的比例．
（3）向母液中加入硝酸，發(fā)生反應(yīng)3NaNO2+2HNO3=3NaNO3+2NO↑+H2O，經(jīng)結(jié)晶可制得副產(chǎn)品NaNO3．對(duì)該過(guò)程中產(chǎn)生的NO的處理方法是回收，補(bǔ)充適量O2后，通入吸收塔中循環(huán)利用．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．室溫條件下在醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，當(dāng)c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0．lmol•L-1時(shí)，c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．W點(diǎn)所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
B．pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol．L-l
D．表示CH3COO-濃度變化的是曲線(xiàn)Ⅰ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（　�。�
A．硬鋁B．黃銅C．不銹鋼D．水銀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．氯氣的水溶液稱(chēng)為氯水，氯水的成分：分子有：Cl2、HClO、H2O；主要離子有：H+、Cl、ClO-．將紫色石蕊滴加到氯水中，會(huì)出現(xiàn)先變紅后褪色的現(xiàn)象．根據(jù)所學(xué)知識(shí)分析，滴加-紫色石蕊先變紅色是因?yàn)榇嬖贖+（填微粒的化學(xué)符號(hào)，下同），后褪色是因?yàn)镠ClO存在．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．將0.2mol兩種氣體組成的混合氣完全燃燒后得到6.72升二氧化碳（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）和7.2克水，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．一定有乙烯B．一定有甲烷C．一定沒(méi)有甲烷D．可能有乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　　）
A．CO2的球棍模型：B．乙烷的結(jié)構(gòu)式CH3-CH3
C．新戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C（CH3）4D．CCl4的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：
XYZMRQ
原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143
主要化合價(jià)-4，+4-2-1，+7+3
其它陽(yáng)離子核外無(wú)電子無(wú)機(jī)非金屬材料的主角焰色反應(yīng)呈黃色
（1）R在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系為互為同位素．
（2）Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
（3）Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是bc．
a．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)
b．穩(wěn)定性：XR＞YX4
c．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：HRO4＞H2YO3
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)Y的原子半徑的范圍：0.099nm＜rY＜0.143nm．
（5）甲、乙是上述部分元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，且甲+乙→丙+水，則丙的化學(xué)式為NaAlO2（Na2SiO3或NaClO4）（寫(xiě)出一種即可）．

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