Question

4．某工廠用硝酸為原料生產(chǎn)亞硝酸鈉的工藝流程如下，等物質(zhì)的量的NO和NO₂恰好能被Na₂CO₃溶液在吸收塔中完全吸收生成NaNO₂．

（1）吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂↑．
（2）分解塔中需要嚴(yán)格控制硝酸的濃度，目的是控制產(chǎn)物中NO和NO₂的比例．
（3）向母液中加入硝酸，發(fā)生反應(yīng)3NaNO₂+2HNO₃=3NaNO₃+2NO↑+H₂O，經(jīng)結(jié)晶可制得副產(chǎn)品NaNO₃．對(duì)該過(guò)程中產(chǎn)生的NO的處理方法是回收，補(bǔ)充適量O₂后，通入吸收塔中循環(huán)利用．

Answer 1

分析 （1）吸收塔中發(fā)生的是氮的氧化物被碳酸鈉溶液吸收的化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)方程式是NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂↑；
（2）分解塔中需要嚴(yán)格控制硝酸的濃度，是使二氧化硫與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮和二氧化氮的量之比為1：1，便于的吸收塔中恰好轉(zhuǎn)化為亞硝酸鹽；
（3）反應(yīng)產(chǎn)生的一氧化氮可通過(guò)氧化，將部分轉(zhuǎn)化為二氧化氮，然后通入吸收塔中循環(huán)利用．

解答 解：（1）一氧化氮和二氧化氮被碳酸鈉溶液吸收，反應(yīng)的方程式為NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂↑，故答案為：NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂↑；
（2）分解塔中需要嚴(yán)格控制硝酸的濃度，是使二氧化硫與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮和二氧化氮的量之比為1：1，便于的吸收塔中恰好轉(zhuǎn)化為亞硝酸鹽，所以目的是控制產(chǎn)物中NO和NO₂的比例，故答案為：控制產(chǎn)物中NO和NO₂的比例；
（3）反應(yīng)產(chǎn)生的一氧化氮可通過(guò)氧化，將部分轉(zhuǎn)化為二氧化氮，然后通入吸收塔中循環(huán)利用，故答案為：回收，補(bǔ)充適量O₂后，通入吸收塔中循環(huán)利用．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了工業(yè)制備原理應(yīng)用，流程分析，實(shí)驗(yàn)制備物質(zhì)的分析判斷，明確轉(zhuǎn)化中的化學(xué)反應(yīng)得出物質(zhì)之間的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．