8．關(guān)于CO2和SO2，下列說法正確的是（　　）
A．把CO2通入CaCl2溶液中，有CaCO3沉淀生成
B．把SO2通入Ca（NO3）2溶液中，有CaSO3沉淀生成
C．把CO2通入Ca（ClO）2溶液中，有CaCO3沉淀生成，說明酸性：H2CO3＞HClO
D．把SO2通入Ca（ClO）2溶液中，有CaSO3沉淀生成，說明酸性：H2SO3＞HClO

分析 A．鹽酸酸性大于碳酸，二氧化碳和氯化鈣溶液不發(fā)生反應；
B．二氧化硫具有還原性，酸溶液中硝酸根離子具有氧化性，氧化二氧化硫為硫酸，結(jié)合鈣離子生成微溶于水的硫酸鈣；
C．強酸制備弱酸；
D．二氧化硫具有還原性，次氯酸根離子具有氧化性，能把二氧化硫氧化為硫酸；

解答 解：A．鹽酸酸性大于碳酸，二氧化碳和氯化鈣溶液不發(fā)生反應，不能生成沉淀，故A錯誤；
B．酸溶液中硝酸根離子具有氧化性，氧化二氧化硫為硫酸，結(jié)合鈣離子生成微溶于水的硫酸鈣，故B錯誤；
C．強酸制備弱酸，把CO2通入Ca（ClO）2溶液中，有CaCO3沉淀生成，說明酸性：H2CO3＞HClO，故C正確；
D．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中的離子反應為SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)，反應規(guī)律的分析應用，主要是二氧化碳、二氧化硫氣體性質(zhì)的理解，注意次氯酸根離子的氧化性，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列溶液中，粒子濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A．在常溫下，向 0.01mol?L-1 的 NH4HSO4 溶液中滴加 NaOH 溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH- ）=c（H+）
B．25℃時，在 0.1mol?L-1 的 NaHSO4 溶液中，c（H+）=c（OH- ）+c（SO42-）
C．濃度均為 0.1mol?L-1 的 HF 溶液和 KF 溶液等體積混合：c（F-）+c（HF）=0.2mol/L
D．均為 0.1mol?L-1 的 Na2S 溶液和 NaHS 溶液等體積混合：2c（Na+）=3c（HS-）+3c（H2S）+3c（S2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．4.6g乙醇與足量的鈉反應放出1.12L氫氣
B．可用苯或大豆油從溴水中萃取溴
C．0.1mol丙烷中含有約6.02×1023個共價鍵
D．分子式為C4H9Cl的有機物共有5種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．為測定某碳酸氫鈉樣品的純度（含有少量氯化鈉），某實驗小組通過以下裝置設(shè)計實驗方案（已知：每個方案均稱取mg樣品）．

（1）若劑X為足量的Ba（OH）2溶液，由A、B、D組成實驗裝置．實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣，其主要作用是把生成的二氧化碳全部趕入裝置D中，使之全部被氫氧化鋇溶液吸收．A裝置中NaOH溶液的作用是吸收空氣中的二氧化碳等酸性氣體，D中反應的離子方程式是CO2+Ba2++2OH-═BaCO3↓+H2O．
（2）若試劑X為濃硫酸，裝置的連接順序為ADCB（填裝置的字母編號）．該方案需直接測定的物理量是裝置C反應前后的質(zhì)量．
（3）某同學也可用如圖F裝置進行上述測定：
①為了減小實驗誤差，量氣管中加入的液體X為飽和NaHCO3溶液．②通過實驗，測得該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分數(shù)偏低，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是b．（填序號）：
a．測定氣體體積時未冷卻至室溫
b．測定氣體體積時水準管的液面高于量氣管的液面
c．Y型管中留有反應生成的氣體
d．氣體進入量氣管前未用濃硫酸干燥
③量氣管中測得生成的氣體體積為VmL（標準狀況），則該樣品中NaHCO3的純度為$\frac{3V}{8m}$%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)物質(zhì)應用的說法不正確的是（　　）
A．氯氣用于制備漂白粉B．單質(zhì)硅用于制造光導纖維
C．用明礬凈化水D．燃煤時加入石灰石減少SO2排放

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有關(guān)合金的敘述錯誤的是（　�。�
A．鐵與非金屬氯、氧很難形成合金B．合金是混合物
C．形成合金后，其熔點要提高D．形成合金后，其硬度要增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組物質(zhì)反應時，改變反應條件或者反應物的物質(zhì)的量之比，生成的產(chǎn)物不變的是（　�。�
A．Na與氧氣B．澄清石灰水與二氧化碳
C．氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液D．Al與稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．已知：①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色．下列判斷正確的是（　�。�
A．上述實驗證明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3+
B．上述實驗中，有一個氧化還原反應
C．實驗①生成的氣體需要進行尾氣處理
D．實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．（1）Na2CO3溶液呈堿性的原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（寫出有關(guān)的離子方程式），將NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，相關(guān)反應的離子方程式是3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓．
（2）現(xiàn)有濃度均為0.2mol/L的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液，試回答下列問題：
①pH大小：Na2CO3＞NaHCO3（填＞、=、＜）；
②微粒種類：Na2CO3=NaHCO3 （填＞、=、＜）；
③兩溶液分別加入0.1molNaOH固體，恢復到原溫度，Na2CO3溶液中的c（CO32-）
增大（填“增大、減小或不變”）、NaHCO3溶液中的c（HCO3-）減小（填“增大、減小或不變”）．
（3）常溫下，甲為0.1mol/L的HA溶液，pH＞1；乙為0.1mol/L BOH溶液，且溶液中c（OH-）/c（H+）=1012．請分別寫出甲、乙兩溶液中溶質(zhì)的電離方程式HA?H++A-、BOH?B++OH-．
（4）相同條件下，對于濃度均為0.1mol/L的NaCl溶液和CH3COONa溶液，溶液中的離子總數(shù)：NaCl溶液＞CH3COONa溶液（填＞、=、＜）．
（5）物質(zhì)的量濃度相同的 ①氨水 ②氯化銨 ③碳酸氫銨 ④硫酸氫銨 ⑤硫酸銨五種溶液中c（NH4+）由大到小的順序是（填寫編號）⑤＞④＞②＞③＞①
（6）濃度均為0.1mol/L的6種溶液：①HNO3  ②CH3COOH  ③NaOH  ④CH3COONa  ⑤KCl ⑥NH4Cl，溶液pH值由小到大的順序是（填寫編號）①②⑥⑤④③．
（7）在鋼鐵發(fā)生的吸氧腐蝕中正極上的電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-．

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