3．下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．氯氣用于制備漂白粉B．單質(zhì)硅用于制造光導(dǎo)纖維
C．用明礬凈化水D．燃煤時(shí)加入石灰石減少SO2排放

分析 A、氯氣和石灰乳反應(yīng)可以獲得漂白粉；
B、二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要材料；
C、明礬溶于水，生成氫氧化鋁膠體具有吸附性；
D、燃燒時(shí)應(yīng)加入適量的石灰石，以減少?gòu)U氣中的二氧化硫．煤燃燒時(shí)生成的二氧化硫能和它們反應(yīng)生成亞硫酸鈣或硫酸鈣等物質(zhì)；．

解答 解：A、在工業(yè)上，氯氣和石灰乳反應(yīng)可以獲得漂白粉，故A正確；
B、二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要材料，單質(zhì)硅用做太陽(yáng)能電池、硅芯片材料，故B錯(cuò)誤；
C、氫氧化鋁具有吸附性，所以用明礬凈化水，故C正確；
D、燃燒時(shí)應(yīng)加入適量的石灰石，以減少?gòu)U氣中的二氧化硫．煤燃燒時(shí)生成的二氧化硫能和它們反應(yīng)生成亞硫酸鈣或硫酸鈣等物質(zhì)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題涉及物質(zhì)的性質(zhì)以及應(yīng)用知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和整理是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．1.92g Cu投入到一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，生成的氣體的顏色越來(lái)越淺，共收集到 672mL 的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入的氧氣的體積為（　�。�
A．0.336LB．0.224LC．0.168LD．0.504L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．將盛有16mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余6mL無(wú)色氣體，則原混合氣體中O2的體積是（　�。�
A．2mLB．4mLC．6mLD．8mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．碘酒B．漂白粉C．氯水D．液氯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：H2O＞H2SB．酸性：HCl＞H2CO3
C．金屬性：K＞LiD．堿性：NaOH＞Mg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．關(guān)于CO2和SO2，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．把CO2通入CaCl2溶液中，有CaCO3沉淀生成
B．把SO2通入Ca（NO3）2溶液中，有CaSO3沉淀生成
C．把CO2通入Ca（ClO）2溶液中，有CaCO3沉淀生成，說(shuō)明酸性：H2CO3＞HClO
D．把SO2通入Ca（ClO）2溶液中，有CaSO3沉淀生成，說(shuō)明酸性：H2SO3＞HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．圖標(biāo)所警示的是（　�。�
A．氧化物B．易燃物質(zhì)C．自燃物質(zhì)D．爆炸物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．非金屬單質(zhì)A，經(jīng)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為常見強(qiáng)酸

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體
①A的化學(xué)式是S，
②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染環(huán)境．
③請(qǐng)寫出單質(zhì)銅與D的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2 H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2 H2O，
其中銅元素被氧化（填“氧化”或“還原”），在該反應(yīng)中，若消耗了0.5mol Cu，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體的體積約為11.2L．
（2）若A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體
①B的化學(xué)式是NO，
②寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.0kJ/mol．
（2）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2．寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式H2+CO32--2e-=CO2+H2O．
在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
（3）以甲醇燃料電池為電源，用惰性電極電解飽和NaCl溶液時(shí)，每消耗0.2mol CH3OH，陰極產(chǎn)生標(biāo)況下氣體的體積為13.44L．
（4）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：
t/K298398498…
K/（mol•L-1）24.1×106K1K2…
完成下列問(wèn)題：
①已知該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，試比較K1、K2的大小：K1＞ K2（填“＞”、“=”或“＜”）；
②在同溫同壓時(shí)判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是AC（填序號(hào)）；
A．2v（H2）（正）=3v（NH3）（逆）    B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變    D．混合氣體的密度保持不變
（5）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似．
①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式N2H62++H2O?[N2H5•H2O]++H+；
②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序不正確的是ABD（填序號(hào)）．
A．c（Cl-）＞c（N2H62+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．c（Cl-）＞c（[N2H5•H2O+]）＞c（H+）＞c（OH-）
C．2c（N2H62+）+c（[N2H5•H2O]+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
D．c（N2H62+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

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