【題目】28g CO氣體在1mol的氧氣中燃燒后,所得的氣體通過足量Na2O2固體中充分反應后,下列說法不正確的是(

A. CO與氧氣反應,只消耗了0.5mol氧氣

B. 充分反應后Na2O2固體質(zhì)量增加了28 g

C. 通過以上兩步反應后余下氧氣物質(zhì)的量為0.5mol

D. 2gH2替代 28gCO發(fā)生上述反應,則Na2O2固體質(zhì)量增加了2g

【答案】C

【解析】

28g CO氣體的物質(zhì)的量為=1mol,在1mol的氧氣中燃燒后,2CO+O22CO2,生成1mol二氧化碳,剩余0.5mol氧氣,通過足量Na2O2固體發(fā)生的反應為2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2,據(jù)此分析解答。

A.根據(jù)上述分析,CO與氧氣反應,只消耗了0.5mol氧氣,故A正確;

B2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2,充分反應后Na2O2固體質(zhì)量的增加量與CO的質(zhì)量相等,為28 g,故B正確;

C2CO+O22CO2,2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2,通過以上兩步反應,余下氧氣的量不變,物質(zhì)的量仍為1mol,故C錯誤;

D2gH2的物質(zhì)的量為=1mol,燃燒生成水后與過氧化鈉反應,2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2,Na2O2固體質(zhì)量的增加量等于氫氣的質(zhì)量,為2g,故D正確;

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】功能高分子I的一種合成路線如下,其中D能與Na反應生成H2,且D苯環(huán)上的一氯代物有2種。

已知:

回答下列問題:

1A的名稱為________,試劑a________________。

2C的結構簡式為________________________。

3F中的官能團名稱為________。

4)上述①⑧的反應中,不屬于取代反應的是________(填數(shù)字編號)。寫出反應⑦的化學方程式________________________________________

5)符合下列條件的B的同分異構體有________種。

①苯環(huán)上有氨基(—NH2 ②能發(fā)生銀鏡反應

其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為2221的結構簡式為__________

6)參照上述合成路線,以1-丁烯為原料(無機試劑任選),設計制備丙烯酸(CH2=CHCOOH)的合成路線________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能源開發(fā)和利用是科學研究的熱點課題。

1)幾個有關CO的熱化學方程式如下:

I CO(g)+2H2(g)CH3 OH(g) H1

Ⅱ.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2

Ⅲ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H3

3CO(g)+3H2(g)CH2OCH3(g)+CO2(g) H=___________(H1H2、H3表示)。

2)在1L恒容密閉容器中充入一定量CH3OH發(fā)生反應:CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H測得CH3OH的濃度與溫度關系如圖所示:

T1___________T2H___________0(”““=”)。

②在T1時達到平衡后,再向容器中充入少量甲醇蒸氣,CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率___________(增大”“減小不變”)。

3)工業(yè)上,利用水煤氣合成CH3OH的反應表示為:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) H=91.0kJ·mol1。向1L的恒容密閉容器中加入0.1molH20.05 mol CO在一定溫度下發(fā)生上述反應,10min后反應達到平衡狀態(tài),測得放出的熱量為3.64kJ

①從反應開始恰好到平衡狀態(tài),H2的平均反應速率v(H2)=______________________。

②在溫度不變條件下,上述反應達到平衡后再向容器中充入0.01molH20.05molCH3OH(g)時,CH3OH的正反應速率___________CH3OH的逆反應速率(大于”“小于等于”)。

4)氨氣是重要化工原料,也可以作能源。常溫下,將c1mol·L1氨水和c2mol·L1鹽酸等體積混合,得到溶液中c(NH4+)=c(Cl)。在該溶液中離子濃度大小排序為___________。常溫下,NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=___________(用含c1、c2字母的式子表示)

5)肼(N2H4)一空氣燃料電池中氧化產(chǎn)物對環(huán)境友好。裝置如圖所示。

已知:電流由Y極經(jīng)外電路流向X極,下列有關說法正確的是___________(填代號)

A.放電過程中,OH極遷移

B.放電過程中,Y極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH減小

C.X極的電極反應式為N2H44e=N2↑+4H+

D.電路上轉(zhuǎn)移2mol電子時至少消耗11.2LO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】國內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系,該體系征集采用含有I-、Li+的水溶液,負極采用固體有機聚合物,電解質(zhì)溶液采用LiNO3溶液,聚合物離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負極分隔開(原理示意圖如圖)。已知:I-+I2=I3-,則下列有關判斷正確的是

A. 圖甲是原電池工作原理圖,圖乙是電池充電原理圖

B. 放電時,正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的顏色變淺

C. 充電時,Li+從右向左通過聚合物離子交換膜

D. 放電時,負極的電極反應式為:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:①Zn(s)O2(g)ZnO(s)ΔH=-348.3kJ·mol1

②2Ag(s)O2(g)Ag2O(s)ΔH=-31.0kJ·mol1

ZnAg2O反應生成ZnOAg的熱化學方程式為

A. 2Zn(s)2Ag2O(s)===2ZnO(s)4Ag(s)ΔH=-634.6 kJ·mol1

B. ZnAg2O===ZnO2Ag ΔH=+317.3kJ·mol1

C. Zn(s)Ag2O(s)===ZnO(s)2Ag(s)ΔH=-317.3kJ

D. Zn(s)Ag2O(s)===ZnO(s)2Ag(s)ΔH=+317.3kJ·mol1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一個密閉容器,中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分,當左邊充入8molN2,右邊充入COCO2的混合氣體共64g時,隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是

A. 左邊COCO2分子數(shù)之比為1:3

B. 右邊CO的質(zhì)量為14g

C. 右邊氣體密度是相同條件下氧氣密度的2

D. 若改變右邊COCO2的充入量而使隔板處于距離右端處,若保持溫度不變,則前后兩次容器內(nèi)的壓強之比為5:6

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2015年斯坦福大學研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池,內(nèi)部用AlCl4-和有機陽離子構成電解質(zhì)溶液,其放電工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

A. 放電時,鋁為負極,石墨為正極

B. 放電時的負極反應為:Al-3e-+7AlCl4-===4Al2Cl7-

C. 充電時的陽極反應為:Cx+ AlCl4--e-===CxAlCl4

D. 放電時,有機陽離子向鋁電極方向移動

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】二氧化碳的回收利用是環(huán)保領域研究的熱點課題。

(1)在太陽能的作用下,以CO2為原料制取炭黑的流程如右圖所示,其總反應的化學方程式為_________。

(2)CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴.其合成乙烯的反應為2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)△H,已知幾種化學鍵鍵能如下表所示:(CO2的結構式:O=C=O)

物質(zhì)

H-H

C=O

C=C

C-H

H-O

能量/kJmol-1

436

745

615

413

463

則△H=_________

(3)在2L恒容密閉容器中充入2molCO2和n molH2,在一定條件下發(fā)生(2)中的反應,CO2的轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比[X= ]的關系如圖所示。

①X1_________X2(填“>”、“<”或“=”,下同),平衡常數(shù)KA_________KB

②若B點的投料比為3,且從反應開始到B點需要10min,則v(H2)=_______ molL-1·min-1

(4)以稀硫酸為電解質(zhì)溶液,利用太陽能將CO2轉(zhuǎn)化為低碳烯烴,工作原理圖如下圖。(丙烯的結構簡式:CH3CH=CH2


①b電極的名稱是_________;

②產(chǎn)生丙烯的電極反應式為_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是(

A. 稀硫酸B. 酒精C. 熔融的氯化鈉D. 石墨

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