【題目】下列各組離子在無色透明的酸性溶液中能大量共存的是
A. Mg 2+、NO3、C1、K+ B. Na+、Cu2+、Cl、SO42
C. Ca2+、Na+、NO3、MnO4 D. K+ 、Cl 、Na+ 、HCO3
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【題目】選擇性催化還原法(SCR)煙氣脫硝技術是一種成熟的NOx控制處理方法,主要反應如下:
①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H1=akJ·mol-1
②4NH3(g)+2NO2(g)+O2(g)3N2(g)+6H2O(g) △H2=bkJ·mol-1
副反應4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H4=dkJ·mol-1
可以計算出反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H為( )
A. (4b-3a+d)/4 B. (4a-3b+d)/4 C. (3b-4a+d)/4 D. (3a-4b+d)/4
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【題目】碘化鉀是一種無色晶體,易溶于水,實驗室制備KI晶體的步驟如下:
①在如圖所示的三頸燒瓶中加入12.7g研細的單質(zhì)碘和100mL1.5mol/L的KOH溶液,攪拌(已知:I2與KOH反應產(chǎn)物之一是KIO3)
②碘完全反應后,打開分液漏斗中的活塞和彈簧夾1、2.向裝置C中通入足量的H2S;
③反應結(jié)束后,向裝置C中加入稀H2SO4酸化,水浴加熱
④冷卻,過濾得KI粗溶液。
(1)儀器a的名稱_________;
(2)A中制取H2S氣體的化學方程式___________;
(3)B裝置中飽和NaHS溶液的作用是_________(填序號);
①干燥H2S氣體 ②除HCl氣體
(4)D中盛放的試劑是__________;
(5)步驟①中發(fā)生反應的離子方程式是_____________;
(6)由步驟④所得的KI粗溶液(含SO42-),制備KI晶體的實驗方案:邊攪拌邊向溶液中加入足量的BaCO3,充分攪拌、過濾、洗滌并檢驗后,將濾液和洗滌液合并,加入HI溶液調(diào)至弱酸性,在不斷攪拌下蒸發(fā)至較多固體析出,停止加熱,用余熱蒸干,得到KI晶體,理論上,得到KI晶體的質(zhì)量為________。
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【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。
I.已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下
化學鍵 | C=O | C—O | C—H | H—H | O—H |
鍵能/kJ·mol-1 | 745 | 351 | 415 | 436 | 462 |
則CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH = __________ kJ·mol-1
II.將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應原理為:2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(l)
(1)該反應化學平衡常數(shù)表達式K = __________。
(2)已知在某壓強下,該反應在不同溫度、不同投料比時,達平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示:
①該反應的ΔH __________ 0(填“>"或“<”)。
②若溫度不變,減小反應投料比[n(H2)/n(CO2)],K值將____(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)某溫度下,向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發(fā)生上述反應,下列物理量不再發(fā)生變化時,能說明反應達到平衡狀態(tài)的是__________。
A.二氧化碳的濃度 B.容器中的壓強
C.氣體的密度 D.CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比
(4)某溫度下,在體積可變的密閉容器中,改變起始時加入各物質(zhì)的量,在不同的壓強下,平衡時CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量如下表所示:
P1 | P2 | P3 | |
I.2.0 mol CO2 6.0 mol H2 | 0.10 mol | 0.04 mol | 0.02 mol |
II.1.0 mol CO22 | X1 | Y1 | Z1 |
III.1.0 mol CH3OCH3 3.0 mol H2O | X2 | Y2 | Z2 |
①P1 __________ P3(填“>”“<”或“=”);
②P2下,III中CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率為__________。
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【題目】取軟錳礦石(主要成分為MnO2)116g 跟足量濃鹽酸發(fā)生如下反應(雜質(zhì)不參與反應)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2H2O,制得22.4L Cl2(標準狀況)。下列有關說法中不正確的是
A.這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分數(shù)為75%
B.被氧化的HCl的物質(zhì)的量為4mol
C.參加反應的HCl的質(zhì)量為146g
D.被還原的MnO2的物質(zhì)的量為1mol
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【題目】研究電化學腐蝕及防護的裝置如下圖所示。下列有關說法錯誤的是
A. d為鋅塊,鐵片不易被腐蝕
B. d為鋅塊,鐵片上電極反應為2H++2e-==H2↑
C. d為石墨,鐵片腐蝕加快
D. d為石墨,石墨上電極反應為O2+2H2O+4e-==4OH-
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【題目】工業(yè)上從電解精煉銅的陽極泥(成分為CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金屬單質(zhì)Au) 中回收碲、硒的工藝流程如下:
已知:①TeO2是兩性氧化物。
②Se和TeO2的物理性質(zhì)如下:
物理性質(zhì) | 熔點 | 沸點 | 水溶性 |
Se | 221℃ | 685℃ | 難溶于水 |
TeO2 | 733℃ | 1260℃ | 微溶于水 |
(1)Se在周期表中的位置為____________。
(2)SeO2與SO2的混合煙氣可用水吸收制得單質(zhì)Se,當有2 mol電子轉(zhuǎn)移時,會生成______mol Se。過濾所得粗硒可采用真空蒸餾的方法提純獲得純硒,采用真空蒸餾的目的是_______________。
(3)“堿浸”過濾得到濾渣的主要成分是_______(填化學式)。
(4)“沉碲”時控制溶液的pH為4.5-5.0,生成TeO2沉淀。如果H2SO4的濃度過大,將導致“沉碲”不完全,原因為_______________________________________。
(5)“酸溶”將TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2,然后加入Na2SO3溶液進行還原,還原碲的離子反應方程式是_______________________________________。
(6)常溫下,SeO2與NaOH溶液反應所得NaHSeO3溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”),請通過計算說明_____________________________。(已知25℃時,亞硒酸(H2SeO3)的Ka1=2.5×10-3,Ka2=2.5×10-7)
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【題目】一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列敘述正確的是( )
A. 反應開始到10 s,用Z表示的反應速率為0.158 mol·L-1·s-1
B. 10 s后,該反應停止進行
C. 反應的化學方程式為2X(g)+Y(g)2Z(g)
D. 0~10 s的時間內(nèi)的平均反應速率:v(X)=v(Y)=0.0395 mol·L-1·s-1
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【題目】用PbS鉛精礦(主要成分為PbS,含少量雜質(zhì))碳化法煉鉛是一種綠色工藝,其主要工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)“轉(zhuǎn)化”是該工藝的關鍵,轉(zhuǎn)化時發(fā)生反應的化學方程式為2PbS+2(NH4)2CO3+O2+2H2O===2PbCO3+2S+4NH3·H2O。
①(NH4)2CO3在上述反應中________(填字母)。
a.作氧化劑b.作還原劑c.既不作氧化劑也不作還原劑
②轉(zhuǎn)化時,溫度對鉛轉(zhuǎn)化率的影響如圖1所示,則適宜的轉(zhuǎn)化溫度范圍為________。
③有無FeS2對鉛轉(zhuǎn)化率的影響如圖2所示,說明FeS2在轉(zhuǎn)化中的作用是________。
(2)“溶解”時發(fā)生反應的離子方程式為________________________________。
(3)“電解”時,陰極的電極反應式為___________________________________。
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