【題目】研究電化學腐蝕及防護的裝置如下圖所示。下列有關說法錯誤的是

A. d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕

B. d為鋅塊，鐵片上電極反應為2H＋＋2e－==H2↑

C. d為石墨，鐵片腐蝕加快

D. d為石墨，石墨上電極反應為O2＋2H2O＋4e－==4OH－

【答案】B

【解析】

本題考查的知識點是吸氧腐蝕和原電池。

①吸氧腐蝕一般在中性或堿性環(huán)境下，腐蝕過程中會吸入氧，氧含量減少，電極反應式為：（正極）O2+4e-+2H2O=4OH-，（負極）Fe-2e-=Fe2+。

②原電池中較活潑的金屬為負極，負極失電子發(fā)生氧化反應；活潑性較差的金屬或非金屬導體為正極，正極得電子發(fā)生還原反應。

A.d為鋅塊，鋅塊作負極，鐵片作正極，這是犧牲陽極的陰極保護法，鐵片不易被腐蝕，故A正確；

B.d為鋅塊，鋅塊作負極，因海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，鐵片上的電極反應式為：，故B錯誤；

C.d為石墨，鐵片作負極，發(fā)生氧化反應，腐蝕加快，故C正確；

D.d為石墨，石墨作正極，發(fā)生還原反應，電極反應為，故D正確。答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】在四個不同的容器中，在不同條件下利用N2+3H22NH3反應來合成氨，根據(jù)下列在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最大的是

A. v(H2)=0.1 mol·(L·min)1 B. v(N2)=0.01 mol·(L·s)1

C. v(N2)=0.2 mol·(L·min)1 D. v(NH3)=0.3 mol·(L·min)1

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【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是( ）

A．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

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C．Fe(SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深

D．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑

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【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. NA個氫氧化鐵膠體粒子的質(zhì)量為107g

B. 0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA

C. 100g質(zhì)量分數(shù)為17%的H2O2水溶液中含O―O鍵數(shù)目為NA

D. 2.7g鋁與足量的稀硫酸和氫氧化鈉分別反應，得到氫氣的體積在標況下均為3.36L

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【題目】下列各組離子在無色透明的酸性溶液中能大量共存的是

A. Mg 2+、NO3、C1、K+ B. Na+、Cu2+、Cl、SO42

C. Ca2+、Na+、NO3、MnO4 D. K+ 、Cl 、Na+ 、HCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有的離子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、Mg2＋、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl－中的幾種，現(xiàn)進行如下實驗：

①取少量溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液過程中無沉淀生成；

②另取少量原溶液，逐滴加入5mL 0.2mol·L－1的鹽酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失；

③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.43 g；

下列說法中正確的是

A. 該溶液中可能含有Cl－

B. 該溶液中一定含有K＋、AlO2-、CO32-、Cl－

C. 步驟②中產(chǎn)生的白色沉淀為硅酸

D. 該溶液是否有K＋需做焰色反應實驗 (透過藍色鈷玻璃片)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是元素周期表中前36號元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。第二周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍且有3個能級，B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題：

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序是________(用對應的元素符號表示)；基態(tài)D原子的電子排布式為______________________。

（2）A的最高價氧化物對應的水化物分子中，其中心原子采取________雜化；BC3-的立體構(gòu)型為________(用文字描述)。

（3）1 mol AB-中含有的π鍵個數(shù)為________。

（4）如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比________。

（5）鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結(jié)構(gòu)XYn，它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-23 cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n＝________(填數(shù)值)；氫在合金中的密度為________。

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【題目】A、B兩種有機化合物，分子式都為C9H11O2N。

（1）化合物A是天然蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物，光譜測定顯示，分子結(jié)構(gòu)中不存在甲基(—CH3)。化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是______________。分子結(jié)構(gòu)中不存在甲基，與A互為同分異構(gòu)體的硝基化合物的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________________。

（2）化合物B是某種分子式為C9H12的芳香烴一硝化后的唯一產(chǎn)物(硝基連在苯環(huán)上)�；衔�B的結(jié)構(gòu)簡式是______________。與B互為同分異構(gòu)體的氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________________(氨基在苯環(huán)上且苯環(huán)上只有兩個取代基)。

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【題目】“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視。將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。

（1）在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2進行上述反應。測得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。

①0～10 min內(nèi)，氫氣的平均反應速率為____________，第10 min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，則平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移動。

②若已知：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1；

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－b kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－c kJ·mol－1；

CH3OH(g)===CH3OH(l)　ΔH＝－d kJ·mol－1。

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式為______________________________________。

（2）如圖，25 ℃時以甲醇燃料電池(電解質(zhì)溶液為稀硫酸)為電源來電解600 mL一定濃度的NaCl溶液，電池的正極反應式為_________________________________。

在電解一段時間后，NaCl溶液的 pH 變?yōu)?/span>12(假設電解前后NaCl溶液的體積不變)，則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為________mol。

（3）向（2）U形管內(nèi)電解后的溶液（假設NaCl溶液完全被電解）中通入標準狀況下89.6 mL 的CO2氣體，則所得溶液呈________(填“酸”“堿”或“中”)性，溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________________________。

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