【題目】(1)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖:電池工作時,外電路上電流的方向應從電極___(“填A或B”)流向用電器。內(nèi)電路中,CO32-向電極_____(“填A或B”)移動,電極A上CO參與的電極反應為______________________。
(2)將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極,在兩極區(qū)分別通入甲烷和氧氣構(gòu)成燃料電池,則通入甲烷氣體的電極是原電池的____極,該極的電極反應式是___________。如果消耗甲烷160g,假設化學能完全轉(zhuǎn)化為電能,需要消耗標準狀況下氧氣的體積為_______L。
【答案】B A CO-2e-+CO32-=2CO2 負 CH4+10OH――8e-=CO32-+7H2O 448
【解析】
(1)由該燃料電池原理示意圖可知,燃料由電極A通入、氧氣和二氧化碳由電極B通入,則A為負極、B為正極,所以,電池工作時,外電路上電流的方向應從電極B流向用電器。內(nèi)電路中,CO32-向電極負極A移動,電極A上CO參與的電極反應為CO-2e-+CO32-=2CO2。
(2)將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極,在兩極區(qū)分別通入甲烷和氧氣構(gòu)成燃料電池,則通入甲烷氣體的電極是原電池的負極,該極的電極反應式是CH4+10OH――8e-=CO32-+7H2O。160g甲烷的物質(zhì)的量為10mol,根據(jù)負極的電極反應式可知,消耗10mol 甲烷要轉(zhuǎn)移80mol電子,需要消耗氧氣的物質(zhì)的量為80mol÷4=20mol,這些氧氣在標準狀況下的體積為20mol22.4L/mol=448L。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】M、N、X、Y四種主族元素在周期表里的相對位置如下圖所示,已知它們的原子序數(shù)總和為46。
(1)M與Y形成的化合物中含________鍵,屬__________分子。(填“極性”或“非極性”)
(2)N元素形成的單質(zhì)分子中的化學鍵類型及數(shù)目是__________________(填“σ鍵”或“π鍵”)。在化學反應中________易斷裂。
(3)由N、Y的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)的電子式為_________________。其中的化學鍵有__________________________。
(4)寫出M單質(zhì)與X元素最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式_____________。
(5)核電荷數(shù)比X元素少8的元素可形成多種粒子,按要求填入空格中:
質(zhì)子數(shù) | 16 | 16 | 16 |
電子數(shù) | 16 | 17 | 18 |
化學式 | _______ | ________ | ________ |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】結(jié)合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù)):
酸 | 電離常數(shù)(Ka) | 酸 | 電離常數(shù)(Ka) | 酸 | 電離常數(shù)(Ka) | 酸 | 電離常數(shù)(Ka) |
CH3COOH | 1.8×10-5 | H2CO3 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | H2C2O 4 | K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 | H2S | K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 |
HClO | 3×10-8 |
請回答下列問題:
(1)同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是__________。
(2)常溫下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是_______(填序號)。
A.c(H+) B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)/c(OH-) D. c(OH-)
(3)0.1 molL-1的H2C2O4溶液與0.1 molL-1的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性,該溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________。
(4)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液,其溶液的物質(zhì)的最濃度的大小關系是:CH3COONa______NaClO,兩溶液中:[c(Na+)-c(ClO-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)](填“>”“<”或“=”)。
(5)向0.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5 : 9,此時溶液pH=_______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在密閉容器中,m A(g)+n B(g) p C(g)反應達平衡時,測得 c(A)為 0.5molL1,溫度不變的情況下,將容器體積增大一倍,當達到新的平衡時,測得 c(A)為 0.3molL1,則下列判斷中正確的是
A. 平衡向正反應方向移動 B. 物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小
C. m + n <p D. 物質(zhì)C的體積分數(shù)增加
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【題目】25 ℃時,向20 mL 0.1 mol·L-1 H2A溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,有關粒子物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關說法正確的是
A. H2A屬于強酸
B. c(HA-)/c(H2A)隨著V[NaOH(aq)]的增大而減小
C. V[NaOH(aq)]=20 mL時,溶液中存在關系:c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.05 mol·L-1
D. V[NaOH(aq)]=20 mL時,溶液中存在關系:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種可再生能源,具有廣闊的開發(fā)和應用前景,可用Pt/Al2O3、Pd/C、 Rh/SiO2等作催化劑,采用如下反應來合成甲醇:2H2 (g)+CO(g)CH3OH(g)
(1)下表所列數(shù)據(jù)是各化學鍵的鍵能,該反應的ΔH=_______(用含字母的代數(shù)式表示)。
(2)某科研小組用Pd/C作催化劑,在450℃時,研究了n(H):n(CO)分別為2:1、3:1時CO轉(zhuǎn)化率的變化情況(如圖),則圖中表示n(H2):n(CO)=3:1的變化曲線為______(填“曲線a"或“曲線b”)。
(3)某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應,在2L的恒容密閉容器內(nèi)充入1 mol CO和2molH2,加入合適催化劑后在某溫度下開始反應,并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下:
反應時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
壓強/MPa | 12.6 | 10.8 | 9.5 | 8.7 | 8.4 | 8.4 |
則從反應開始到20min時,CO的平均反應速率為________,該溫度下的平衡常數(shù)K為_______.
(4)將CO和H2加入密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0。平衡時CO的體積分數(shù)(%)與溫度和壓強的關系如下圖所示(虛線框表示沒有測定該條件下的數(shù)據(jù))。
T1、T2、T3由大到小的關系是_________,判斷理由是____________
(5)美國的兩家公司合作開發(fā)了多孔硅甲醇直接燃料電池,其工作原理如圖
①石墨2為__________ (填“正“或“負“)極。
②石墨1極發(fā)生的電極反應式為________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A. 所含共價鍵數(shù)均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質(zhì)的量相等
B. 1 mol Na與O2反應,生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA個電子
C. 1mol Na2O2固體中含有離子總數(shù)為4NA
D. 25℃時,pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有NA個氫氧根離子
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【題目】POCl3是重要的基礎化工原料,廣泛用于制藥、染料、表面活性劑等行業(yè)。一種制備POCl3的原理為:PCl3+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2。某化學學習小組擬利用如下裝置在實驗室模擬制備POCl3。有關物質(zhì)的部分性質(zhì)如下:
物質(zhì) | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·mL-1 | 其它 |
PCl3 | -93.6 | 76.1 | 1.574 | 遇水強烈水解,易與氧氣反應 |
POCl3 | 1.25 | 105.8 | 1.645 | 遇水強烈水解,能溶于PCl3 |
SOCl2 | -105 | 78.8 | 1.638 | 遇水強烈水解,加熱易分解 |
(1)儀器甲的名稱為______________,與自來水進水管連接的接口編號是________________。(填“a”或“b”)。
(2)裝置C的作用是___________________,乙中試劑的名稱為____________________。
(3)該裝置有一處缺陷,解決的方法是在現(xiàn)有裝置中再添加一個裝置,該裝置中應裝入的試劑為_________(寫名稱)。若無該裝置,則可能會有什么后果?請用化學方程式進行說明__________________________。
(4)D中反應溫度控制在60-65℃,其原因是_______________。
(5)測定POCl3含量。①準確稱取30.70gPOCl3產(chǎn)品,置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解;②將水解液配成100.00mL溶液,取10.00mL溶液于錐形瓶中;③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3標準溶液,并加入少許硝基苯用力搖動,使沉淀表面被有機物覆蓋;④以Fe3+為指示劑,用0.2000mol/LKSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液,達到滴定終點時共用去10.00mLKSCN溶液。
①滴定終點的現(xiàn)象為____________________,用硝基苯覆蓋沉淀的目的是__________________。
②反應中POCl3的百分含量為__________________。
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【題目】已知草酸受熱發(fā)生分解反應:H2C2O4H2O+CO↑+CO2↑,某化學興趣小組為驗證草酸分解產(chǎn)物,設計如下實驗:
(1)按圖連接好裝置,檢查氣密性的方法是:_________________________________。
(2)實驗中B中現(xiàn)象是:______________。
(3)已知C和E中裝的是足量同種溶液,寫出離子反應方程式:_________________。
(4)實驗進行時D中黑色固體會逐漸變成紅色。寫出化學反應方程式:________________。
(5)實驗過程中會有分解產(chǎn)生的氣體經(jīng)過D而未發(fā)生反應,采用F進行收集并測量氣體體積,讀數(shù)應注意____________________以便準確讀出常壓下的氣體體積。
(6)某同學查資料了解到有如下反應:CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2HCl,于是建議將濃硫酸換成PdCl2溶液并撤去D及后面的裝置,實驗完畢后預從PdCl2溶液中分離出固體并稱量質(zhì)量的實驗操作依次為:_______,_______,_______,稱量。
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