【題目】25 ℃時(shí)，向20 mL 0.1 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，有關(guān)粒子物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. H2A屬于強(qiáng)酸

B. c(HA-)/c(H2A)隨著V[NaOH(aq)]的增大而減小

C. V[NaOH(aq)]＝20 mL時(shí)，溶液中存在關(guān)系：c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)＝0.05 mol·L－1

D. V[NaOH(aq)]＝20 mL時(shí)，溶液中存在關(guān)系：c(Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)

【答案】CD

【解析】

A.當(dāng)沒(méi)有加入氫氧化鈉溶液時(shí)，0.1mol/LH2A溶液的pH＞3，說(shuō)明H2A為弱酸；

B.根據(jù)H2A的第一步電離平衡常數(shù)可知：c（HA）/c（H2A）=Ka1（H2A）/c（H+），所以該比值隨著溶液中的氫離子濃度的減小而增大；

C.V[NaOH（aq）]=20mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成NaHA，根據(jù)該溶液中的物料守恒判斷；

D.根據(jù)圖象知，當(dāng)V（NaOH）=20時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A═NaHA+H2O，溶液主要為NaHA，HA-的電離程度大于其水解程度，溶液顯酸性。

A.結(jié)合圖象可知，氫氧化鈉溶液體積為0時(shí)，0.1mol/LH2A溶液的pH＞3，說(shuō)明H2A在溶液中部分電離，屬于弱酸，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)H2A的第一步電離平衡常數(shù)可知：c（HA）/c（H2A）=Ka1（H2A）/c（H+），氫離子濃度與該比值成反比，隨著氫氧化鈉溶液體積增大，溶液中氫離子濃度逐漸減小，則該比值逐漸增大，故B錯(cuò)誤；

C.V[NaOH（aq）]=20mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：NaOH+H2A═NaHA+H2O，溶液中溶質(zhì)為NaHA，根據(jù)物料守恒可得：c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）=c（Na+）=0.05mol/L，故C正確；

D.根據(jù)圖象知，當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+H2A═NaHA+H2O，溶質(zhì)主要為NaHA，HA-發(fā)生電離和水解，根據(jù)圖中粒子的物質(zhì)的量關(guān)系可知HA-電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，水和HA都電離出氫離子，只有HA-電離出A2-，所以離子濃度大小順序?yàn)椋?/span>c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），故D正確。

故選CD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列表格中各項(xiàng)分類都正確的一組是

純凈物

混合物

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

冰水混合物

明礬

液態(tài)

蔗糖

B

CaO

海水

銅

乙醇

C

膽礬

鎂合金

AgCl

D

氫氧化鈉

空氣

溶液

食醋

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向50mL Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過(guò)量的BaCl2溶液，得到4.3 g白色沉淀，向白色沉淀中再加入過(guò)量的稀HCl，充分反應(yīng)后，沉淀減少到2.33 g，并有氣體產(chǎn)生。求：

（1）原混合物溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少？___________

（2）產(chǎn)生多少mol CO2？___________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. Na2CO3水解：CO32-＋H2O == H2CO3＋2OH－

B. NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－＝BaSO4↓+2H2O

C. Cu與稀HNO3反應(yīng)：Cu＋4H＋＋2NO3-＝Cu2＋＋2NO↑＋2H2O

D. 醋酸除水垢：CO32-＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25 ℃時(shí)，向25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 在A、B間任一點(diǎn)的溶液中一定都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

B. 用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)K＝2.5×10—7/(0.2a－2.5)

C. C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水電離出的H＋濃度大于10－7 mol·L－1

D. D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，存在如下關(guān)系：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H＋)－c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖：電池工作時(shí)，外電路上電流的方向應(yīng)從電極___（“填A或B”）流向用電器。內(nèi)電路中，CO32－向電極_____（“填A或B”）移動(dòng)，電極A上CO參與的電極反應(yīng)為______________________。

（2）將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極，在兩極區(qū)分別通入甲烷和氧氣構(gòu)成燃料電池，則通入甲烷氣體的電極是原電池的____極，該極的電極反應(yīng)式是___________。如果消耗甲烷160g，假設(shè)化學(xué)能完全轉(zhuǎn)化為電能，需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為_______L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是

A. X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定

B. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的強(qiáng)

C. Z的非金屬性比Y的強(qiáng)

D. X與Y形成的化合物都易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氧化硫是危害最為嚴(yán)重的大氣污染物之一,它主要來(lái)自化石燃料的燃燒,研究CO催化還原SO2的適宜條件,在燃煤電廠的煙氣脫硫中具有重要價(jià)值。

Ⅰ.從熱力學(xué)角度研究反應(yīng)

(1) C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1

S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1

寫出CO 還原SO2的熱化學(xué)方程式:_________________。

(2)關(guān)于CO還原SO2的反應(yīng),下列說(shuō)法正確的是______。

A.在恒溫恒容條件下,若反應(yīng)體系壓強(qiáng)不變,則反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

B.平衡狀態(tài)時(shí),2v正(CO)=v逆(SO2)

C.其他條件不變,增大SO2的濃度,CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大

D.在恒溫恒壓的容器中,向達(dá)到平衡狀態(tài)的體系中充入N2,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變

Ⅱ．NOx的排放主要來(lái)自于汽車尾氣，包含NO2和NO，有人提出用活性炭對(duì)NOx進(jìn)行吸附，發(fā)生反應(yīng)如下：

反應(yīng)a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=－34.0kJ/mol

反應(yīng)b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=－64.2kJ/mol

(3)對(duì)于反應(yīng)a，在T1℃時(shí)，借助傳感器測(cè)得反應(yīng)在不同時(shí)間點(diǎn)上各物質(zhì)的濃度如下：

時(shí)間(min)

濃度(mol·L-1)

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①0~10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=___________，當(dāng)升高反應(yīng)溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K___________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡；根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___________(填字母)。

A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的NO

C．適當(dāng)縮小容器的體積 D．加入合適的催化劑

(4)①某實(shí)驗(yàn)室模擬反應(yīng)b，在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO2氣體，維持溫度為T2℃，如圖為不同壓強(qiáng)下反應(yīng)b經(jīng)過(guò)相同時(shí)間NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)變化的示意圖。請(qǐng)從動(dòng)力學(xué)角度分析，1050kPa前，反應(yīng)b中NO2轉(zhuǎn)化率隨著壓強(qiáng)增大而增大的原因_____________；在1100kPa時(shí)，NO2的體積分?jǐn)?shù)為___________。

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=___________(計(jì)算表達(dá)式表示)；已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中I代表H2A，II代表HAˉ，III代表A2ˉ）。根據(jù)如圖圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是

A. 當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c(Na+)＞c(A2ˉ)＞c(H+)＞c(HAˉ)＞c(OHˉ)

B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大

C. 當(dāng)V(NaOH)=30 mL時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：2c(H+)+3c(H2A)+c(HAˉ)= c(A2ˉ)+2c(OHˉ)

D. 向NaHA溶液加入水的過(guò)程中，pH可能增大也可能減小

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同步練習(xí)冊(cè)答案