【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng):CO32+CaSO4CaCO3+SO42
B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I +IO3+6H+I2+3H2O
C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng):3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O
D. 電解飽和食鹽水:2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑
【答案】A
【解析】分析:A項(xiàng),飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO3;B項(xiàng),電荷不守恒,得失電子不守恒;C項(xiàng),在堿性溶液中不可能生成H+;D項(xiàng),電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2。
詳解:A項(xiàng),飽和Na2CO3溶液與CaSO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成更難溶于水的CaCO3,反應(yīng)的離子方程式為CO32-+CaSO4CaCO3+SO42-,A項(xiàng)正確;B項(xiàng),電荷不守恒,得失電子不守恒,正確的離子方程式為5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O,B項(xiàng)錯誤;C項(xiàng),在堿性溶液中不可能生成H+,正確的離子方程式為3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O,C項(xiàng)錯誤;D項(xiàng),電解飽和食鹽水生成NaOH、H2和Cl2,電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-,D項(xiàng)錯誤;答案選A。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“低碳經(jīng)濟(jì)”已成為全世界科學(xué)家研究的重要課題。為減小和消除CO2對環(huán)境的影響,一方面世界各國都在限制其排放量,另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對CO2創(chuàng)新利用的研究。
(1)已知:①CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH=-41 kJ·mol-1
②C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH=-73 kJ·mol-1
③2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH=-171 kJ·mol-1
寫出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O(g)的熱化學(xué)方程式:_____________________________________。
(2)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理,在容積為2 L的密閉容器中,充入1 mol CO2和3.25 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時間的變化如圖所示:
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為:____________________________________________________。
②從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=_____________mol/(Lmin)。
(3)煤化工通常研究不同條件下CO轉(zhuǎn)化率以解決實(shí)際問題。已知在催化劑存在條件下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨p(H2O)/p(CO)及溫度變化關(guān)系如圖所示: [p(H2O)、p(CO)表示H2O、CO的平衡分壓,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)]:
①上述反應(yīng)的逆反應(yīng)方向是_____________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”);
②對于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡分壓(pB)代替平衡濃度(cB)也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp),,則該反應(yīng)的Kp=______________,提高,則Kp_____________(填“變大”“變小”或“不變”)。使用鐵鎂催化劑的實(shí)際工業(yè)流程中,一般采用400 ℃左右、=3~5,采用此條件的原因可能是______________________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是( )
A. 配制銀氨溶液:向潔凈試管中加一定量AgNO3溶液后,邊滴加稀氨水邊搖動試管直至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解。
B. 配制Cu(OH)2懸濁液:在一定量CuSO4溶液中,加入少量NaOH溶液
C. 制備乙酸乙酯:用右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置
D. 鑒別甲苯和苯:將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量甲苯和苯中
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于數(shù)千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng),分類法的作用幾乎是無可替代的。下圖為一“鏈狀連環(huán)”圖案,圖案上由左到右分別寫了Cl2、NO2、Na2O2、Na2CO3、FeCl3五種物質(zhì),圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類,相交部分由左到右用A、B、C、D代替。
請回答下列問題:
(1)請將上述字母代號填入相應(yīng)的括號內(nèi)。
①兩種物質(zhì)都不屬于電解質(zhì)(________) ②兩種物質(zhì)都屬于鈉的化合物(________)
③兩種物質(zhì)都屬于氧化物(_______) ④兩種物質(zhì)都屬于鹽類(________)
(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水,用酒精燈加熱至沸騰,向燒杯中逐滴加入1molL-1的上圖中一種化合物的飽和溶液,可制得一種紅褐色的膠體。
①該反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。
②如何用較簡單的方法判斷膠體是否制備成功?____________________________。
③向該膠體中逐滴加入稀硫酸,先出現(xiàn)紅褐色沉淀,隨后紅褐色沉淀溶解,其原因是_______
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)參閱了“84消毒液”說明中的配方,欲用NaClO固體配制480mL含NaClO25%,密度為1.19g/cm3的消毒液.下列說法正確的是
A. 配制過程只需要三種儀器即可完成
B. 容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制
C. 定容時俯視容量瓶的刻度線,會造成所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低
D. 需用托盤天平稱量的NaClO固體的質(zhì)量為148.8g
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是
A.
B.
C.
D.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:
若A為單質(zhì)氣體,D為金屬單質(zhì),且以上反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),則B是:___________D是:_____(化學(xué)式)
若D為NaOH,且以上反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng),且A、B、C都含有同一種金屬元素的化合物,則A是:______,(化學(xué)式) B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是
A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,說明該反應(yīng)的ΔH<0
B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時間變化的曲線,說明隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小
C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線,說明HX是一元強(qiáng)酸
D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時,溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關(guān)系曲線,說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化鋁(AlN)具有耐高溫、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì),被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下,氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。下列敘述正確的是( )
A. 在氮化鋁的合成反應(yīng)中,N2是還原劑,Al2O3是氧化劑
B. 上述反應(yīng)中每生成2 mol AlN,N2得到3 mol電子
C. 氮化鋁中氮元素的化合價為-3
D. 氧化鋁只能溶于酸,不能溶于堿
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com