【題目】已知:

A為單質(zhì)氣體,D為金屬單質(zhì),且以上反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),則B是:___________D是:_____(化學(xué)式)

DNaOH,且以上反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng),且A、B、C都含有同一種金屬元素的化合物,則A是:______,(化學(xué)式) BD反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________

【答案】FeCl3 Fe AlCl3 Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O

【解析】

D為金屬單質(zhì),且以上反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),可知D為變價金屬,應(yīng)為Fe,則ACl2,BFeCl3,CFeCl2

DNaOH,且以上反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng),可為兩性化合物之間的轉(zhuǎn)化或多元弱酸與堿、鹽的轉(zhuǎn)化,再結(jié)合題設(shè)限定條件分析作答;

A為單質(zhì)氣體,D為金屬單質(zhì),且以上反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng),可知D為變價金屬,應(yīng)為Fe,ACl2,BFeCl3,轉(zhuǎn)化關(guān)系為:Cl2FeCl3FeCl2。

故答案為:FeCl3;Cl2;

DNaOH,且以上反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng),可為兩性化合物之間的轉(zhuǎn)化或多元弱酸與堿、鹽的轉(zhuǎn)化,又A、B、C都含有同一種金屬元素的化合物,則DNaOH,AAlCl3,BAl(OH)3,CNaAlO2,其轉(zhuǎn)化關(guān)系為:AlCl3Al(OH)3NaAlO2,故B[Al(OH)3]D(NaOH)的反應(yīng)方程式為:Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O,

故答案為:AlCl3;Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組通過測量溶液的電導(dǎo)率(電導(dǎo)率越大,說明溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng))探究沉淀溶解平衡,各物質(zhì)的電導(dǎo)率數(shù)據(jù)如下:

下列分析不正確的是

A. CaCO3固體中不存在白由移動的離子

B. 與②對比,說明⑦中存在:AgCl=Ag++ Cl-

C. ⑤、⑥等體積混合后過濾,推測濾液的電導(dǎo)率一定大于13

D. 將①中固體加入④中,發(fā)生反應(yīng):

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過程會引起大氣中CO2含量上升的是

A. 光合作用 B. 自然降雨

C. 化石燃料的燃燒 D. 碳酸鹽的沉積

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng):CO32+CaSO4CaCO3+SO42

B. 酸化NaIO3NaI的混合溶液:I +IO3+6H+I2+3H2O

C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng):3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

D. 電解飽和食鹽水:2Cl+2H+Cl2↑+ H2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在一個1L的密閉容器中,加入2molA和1molB進(jìn)行如下反應(yīng):2A(g)+2B(g)3C(?)+D(?)。反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡,測得生成0.6molC,且反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為15∶11(相同溫度下測量),則下列說法正確的是( )

A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K約為0.043

B. 增加C的物質(zhì)的量,B的平衡轉(zhuǎn)化率不變

C. 增大該體系的壓強(qiáng),平衡正向移動,化學(xué)平衡常數(shù)增大

D. A的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下,等質(zhì)量的 SO2 氣體和 SO3 氣體相比較,下列敘述中正確的是

A. 物質(zhì)的量之比為 4:5 B. 密度比為 4:5

C. 體積比為 1:1 D. 原子數(shù)之比為 3:4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮、磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途.回答下列問題:

(1)磷酸是三元中強(qiáng)酸,將磷酸加強(qiáng)熱時可發(fā)生分子間的脫水生成焦磷酸(H4P2O7)、三聚磷酸(H5P3O10)以至直鏈多聚磷酸.當(dāng)直鏈多聚磷酸分子中P原子數(shù)為20時,其化學(xué)式是_________.直鏈多聚磷酸常用于制取阻燃劑

(2)PH3是一種性能良好的熏蒸劑,用于除治儲藏物害蟲.

①與同主族元素的氫化物NH3相比,沸點:PH3 ___NH3(填“<”或“>”或“=”);穩(wěn)定性:PH3 __NH3(填“<”、“>”或“=”); 實驗室制取PH3可選用PH4I與______(填物質(zhì)類別)反應(yīng)得到.

②PH3氣體發(fā)生器中常用磷化鋁水解,其化學(xué)反應(yīng)方程式是_____________

(3)利用葡萄糖與銀氨溶液反應(yīng)在熱水瓶膽內(nèi)壁鍍銀.查閱資料可知:銀氨溶液中存在平衡:Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH32+(aq),該反應(yīng)平衡常數(shù)K穩(wěn)[Ag(NH32+]=1.10×107,又已知Ksp[AgCl]=1.45×10﹣20.計算可逆反應(yīng)AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH32+(aq)+Cl(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________(保留2位有效數(shù)字),1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl____mol(保留2位有效數(shù)字).

(4)在微電子工業(yè)中NF3常用作氮化硅的蝕刻劑,工業(yè)上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產(chǎn)NF3,其電解原理如圖所示.

a電極為電解池的___(填“陰”或“陽”)極,其電極反應(yīng)式為____________________;電解過程中還會生成少量氧化性極強(qiáng)的氣體單質(zhì),該氣體的分子式是______

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下:

已知:

(1)A中的官能團(tuán)名稱為__________________(寫兩種)。

(2)DE的反應(yīng)類型為__________________。

(3)B的分子式為C9H14O,寫出B的結(jié)構(gòu)簡式:__________________。

(4)的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件,寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________。

①分子中含有苯環(huán),能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),不能發(fā)生銀鏡反應(yīng);

②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物,酸化后分子中均只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(5)寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和乙醇任用,合成路線流程圖示例見本題題干)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是(  )

A. 等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中:c(NH)=c(K)>c(Ba2+)

B. 將10 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol·L-1鹽酸中:c(Na)>c(Cl)>c(HCO)>c(CO)

C. 向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7:c(NH)+c(Na)=c(HCO)+c(CO)

D. 0.2 mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合后的溶液:2c(OH)+c(A)=2c(H)+c(HA)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案