蒸干FeCl3水溶液后再加強(qiáng)熱,得到的固體物質(zhì)主要是(　　)

A.FeCl3 B.FeCl3·6H2O C.Fe(OH)3 D.Fe2O3

 

D

【解析】FeCl3在水中發(fā)生水解:FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,加熱促進(jìn)水解,由于HCl具有揮發(fā)性,會(huì)從溶液中揮發(fā)出去,從而使FeCl3徹底水解生成Fe(OH)3,Fe(OH)3為不溶性堿,受熱易分解,最終生成Fe2O3。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題16硫及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

如圖是某煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A.使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成

B.裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和氧化還原反應(yīng)

C.整個(gè)過程的反應(yīng)可表示為:2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2

D.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)廢氣處理是否達(dá)標(biāo)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題12鈉、鋁及其重要化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A.工業(yè)上冶煉鋁常用焦炭還原氧化鋁

B.CO2、 NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成

C.光導(dǎo)纖維、聚乙烯、油脂都是高分子化合物

D.可通過加水吸收后再用半透膜滲析的方法分離PM2.5微粒與可溶性吸附物

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題10鹽類水解與沉淀溶解平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

常溫下,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

HA的物質(zhì)的

量濃度(mol·L-1)

NaOH的物質(zhì)的

量濃度(mol·L-1)

混合后溶

液的pH

甲

0.1

0.1

pH=a

乙

0.12

0.1

pH=7

丙

0.2

0.1

pH>7

丁

0.1

0.1

pH=10

 

(1)從甲組情況分析,如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸? 

(2)乙組混合溶液中離子濃度c(A-)和c(Na+)的大小關(guān)系是　　　 　。 

A.前者大 B.后者大 C.兩者相等D.無(wú)法判斷

(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是　 。 

(4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式):

c(Na+)-c(A-)=　　　　　　　　mol·L-1。 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題10鹽類水解與沉淀溶解平衡練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)沉淀溶解平衡的說法中,正確的是(　　)

A.在AgCl的沉淀溶解平衡體系中,加入蒸餾水,Ksp(AgCl)增大

B.在CaCO3的沉淀溶解平衡體系中,加入稀鹽酸,平衡不移動(dòng)

C.可直接根據(jù)Ksp的數(shù)值大小比較難溶物在水中的溶解度大小

D.25 ℃時(shí),Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),向AgCl的懸濁液中加入KI固體,有黃色沉淀生成

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題9電化學(xué)原理練習(xí)卷B（解析版） 題型：選擇題

據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為＋3價(jià)）和H2O2作原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

A．電池放電時(shí)，Na＋從b極區(qū)移向a極區(qū)

B．電極a采用MnO2，放電時(shí)它被還原

C．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為BH4-＋8OH－－8e－=BO2-＋6H2O

D．放電時(shí)，a極區(qū)溶液的pH升高，b極區(qū)溶液pH降低

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題9電化學(xué)原理練習(xí)卷A（解析版） 題型：填空題

化學(xué)能與電能之間的相互轉(zhuǎn)化與人類的生活實(shí)際密切相關(guān)，在生產(chǎn)、生活中有重要的應(yīng)用，同時(shí)也是學(xué)生形成化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)的重要組成部分。

（1）熔融狀態(tài)下，鈉的單質(zhì)和氯化亞鐵能組成可充電電池，如圖9－8工作原理示意圖，反應(yīng)原理為2Na＋FeCl2Fe＋2NaCl，該電池放電時(shí)，正極反應(yīng)式為________________________________________________________________________；

充電時(shí)，____________（寫物質(zhì)名稱）電極接電源的負(fù)極；該電池的電解質(zhì)為________。

 

（2）某同學(xué)用銅片、石墨作電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，工作原理示意圖如圖所示，一段時(shí)間停止通電取出電極。若在電解后的溶液中加入0.98 g氫氧化銅粉末恰好完全溶解，經(jīng)測(cè)定所得溶液與電解前完全相同。請(qǐng)回答下列問題：

①Y電極材料是________，發(fā)生________（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)。

②電解過程中X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______________________________________________________________________。

③如在電解后的溶液中加入足量的小蘇打，充分反應(yīng)后產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積是__________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題8電解質(zhì)溶液練習(xí)卷B（解析版） 題型：選擇題

某化工廠廢水中含有Ag＋、Pb2＋等重金屬離子，其濃度各約為0.01 mol·L－1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

 

在下列試劑中沉淀效果最好的是(　　)

A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題6物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

R、X、Y、M、Z 5種短周期主族元素的原子半徑依次減小，X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5，X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，Y元素原子的最外層電子數(shù)是X和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和，M是地殼中含量最多的元素，R與Z的最外層電子數(shù)相同。下列敘述正確的是(　　)

A．Z與M形成的化合物中不可能含有非極性鍵

B．對(duì)應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性：X > Y ＞M

C．單質(zhì)的還原性：R＞ M＞Y＞X

D．X、Y、M、Z 4種元素組成的離子化合物受熱易分解

 

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