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R、X、Y、M、Z 5種短周期主族元素的原子半徑依次減小，X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5，X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，Y元素原子的最外層電子數(shù)是X和Z兩元素原子最外層電子數(shù)的總和，M是地殼中含量最多的元素，R與Z的最外層電子數(shù)相同。下列敘述正確的是(　　)

A．Z與M形成的化合物中不可能含有非極性鍵

B．對應氫化物的熱穩(wěn)定性：X > Y ＞M

C．單質的還原性：R＞ M＞Y＞X

D．X、Y、M、Z 4種元素組成的離子化合物受熱易分解

 

D

【解析】由“X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍”，則X為碳元素或硫元素，再結合X、Y、Z電子層數(shù)之和為5，則X為碳元素。從而可推出Y、M、Z分別為氮、氧、氫元素，而R則可能為鋰元素或鈉元素。氫元素與氧元素形成的化合物H2O2中含有的氧氧鍵為非極性鍵，A項錯誤；非金屬性：O>N>C，對應氫化物的穩(wěn)定性：H2O>NH3>CH4，B項錯誤；O2幾乎沒有還原性，C項錯誤；C、N、O、H元素組成的離子化合物為NH4HCO3或(NH4)2CO3，受熱易分解，D項正確

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學名師知識點精編 專題10鹽類水解與沉淀溶解平衡練習卷（解析版） 題型：選擇題

蒸干FeCl3水溶液后再加強熱,得到的固體物質主要是(　　)

A.FeCl3 B.FeCl3·6H2O C.Fe(OH)3 D.Fe2O3

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題8電解質溶液練習卷A（解析版） 題型：選擇題

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

 

實驗編號

c(HA)/mol·L－1

c(NaOH)/mol·L－1

混合后溶液的pH

甲

0.2

0.2

pH＝a

乙

b

0.2

pH＝7

丙

0.2

0.1

pH<7

丁

0.1

0.1

pH＝c

 

下列對混合后溶液的有關說法中，不正確的是(　　)

A．甲中：若a＝7，則HA是強酸

B．乙中：若b≠0.2，則c(A－)≠c(Na＋)

C．丙中：若HA是弱酸，則c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

D．丁中：若c＝9，則c(OH－)－c(HA)＝10－9 mol·L－1

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題7化學反應速率和化學平衡練習卷A（解析版） 題型：選擇題

氨的催化氧化過程主要有以下兩個反應：

(ⅰ)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－905.5 kJ·mol－1

(ⅱ)4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1267 kJ·mol－1

測得溫度對NO、N2產率的影響如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)

 

A．升高溫度，反應(ⅰ)和(ⅱ)的平衡常數(shù)均減小

B．840 ℃后升高溫度，反應(ⅰ)的正反應速率減小，反應(ⅱ)的正反應速率增大

C．900 ℃后，NO產率下降的主要原因是反應(ⅰ)平衡逆向移動

D．800 ℃左右時，氨的催化氧化主要按照(ⅰ)進行

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題7化學反應速率和化學平衡練習卷A（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.2 kJ·mol－1，測得0到10 s內，c(H2)減小了0.75 mol·L－1，下列說法正確的是(　　)

A．10 s到15 s內c(NH3)增加量等于0.25 mol·L－1

B．10 s內氨氣的平均反應速率為0.025 mol·L－1·s－1

C．達平衡后，分離出少量NH3，v正增大

D．該反應的逆反應的活化能不小于92.2 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題6物質結構與元素周期律練習卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；它們可組成離子化合物Z2Y和共價化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列說法錯誤的是(　　)

A．Y、Z、R 3種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

B．原子半徑：Z>R>W

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HW>H2R

D．XW4分子中各原子均滿足8電子結構

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題5化學反應中的能量變化練習卷（解析版） 題型：填空題

(1)在焙燒爐中發(fā)生反應：

①Fe2O3(s)＋3C(s)2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH＝－492.7 kJ·mol－1

②3CO(g)＋Fe2O3(s)2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝＋25.2 kJ·mol－1

反應2Fe2O3(s)＋3C(s)4Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝________kJ·mol－1。

(2)天然氣(以甲烷計)在工業(yè)生產中用途廣泛。甲烷蒸汽轉化法制H2的主要轉化反應如下：

CH4 (g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋206.2 kJ·mol－1

CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)　ΔH＝＋165.0 kJ·mol－1

上述反應所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應生成易除去的CO2，同時又可制得等體積的氫氣的方法。此反應稱為一氧化碳變換反應，該反應的熱化學方程式是_________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題4離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是(　　)

A．硫化鈉的水解反應：S2－＋2H2OH2S＋2OH－

B．硫酸亞鐵溶液中滴加酸化的雙氧水：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O

C．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3—＋OH－=CO32—＋H2O

D．玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2＋2Na＋＋2OH－=Na2SiO3↓＋H2O

 

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科目：高中化學 來源：2014高考化學二輪復習限時集訓 專題14綜合實驗與探究練習卷B（解析版） 題型：選擇題

選用實驗裝置完成對應的實驗，能達到目的的是（　�。�

 

 

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