Question

中國醫(yī)學(xué)博大精深，很多化學(xué)物質(zhì)很早就出現(xiàn)在了我國著名的醫(yī)書中。如我們黃岡人李時珍的《本草綱目》中就有記載“綠礬（FeSO4·7H2O）又名皂礬，主要藥用功能是除濕、解毒、收斂、止血”。某化學(xué)興趣小組為測定某綠礬產(chǎn)品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗：

Ⅰ、在電子天平上稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解配制成250 mL溶液；

Ⅱ、取25.00 mL該溶液于錐形瓶中；

Ⅲ、用硫酸酸化的0.010 mol/L KMnO4溶液滴定至終點，滴定結(jié)束后消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。請回答下列問題：

（1）步驟Ⅰ中配制溶液時需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯外，還需要 、 。

（2）滴定時盛放KMnO4溶液的儀器是 。（填儀器名稱）

（3）若在滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視KMnO4溶液液面，其他操作均正確，則最后測定的FeSO4·7H2O質(zhì)量分數(shù) 。（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）

（4）關(guān)于滴定操作的下列說法中正確的是 。

A．該滴定實驗可以用KSCN溶液做指示劑

B．滴定前，滴定管及錐形瓶均要用待盛裝的溶液潤洗

C．滴定時，眼睛應(yīng)注視著滴定管液面的變化

D．滴定時應(yīng)先快后慢，當(dāng)接近終點時，應(yīng)一滴一搖

E．當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛藴室汉�，錐形瓶內(nèi)溶液顏色發(fā)生明顯變化，應(yīng)立即讀數(shù)

F．?dāng)?shù)據(jù)處理時，若某次滴定所消耗的溶液體積與其他幾次相差太大，應(yīng)舍去

（5）經(jīng)計算，上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為 。（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）

 

Answer 1

（1）250ml容量瓶和膠頭滴管 （2）酸式滴定管 （3）偏高 （4）DF （5）97.5%

【解析】

試題解析：（1）準確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管和一定容積的容量瓶，故還缺少的儀器是250ml容量瓶和膠頭滴管；（2）KMnO4溶液具有強氧化性，應(yīng)盛放在酸式滴定管中；（3）若在滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視KMnO4溶液液面，使標準液體積偏高，故所得待測液濃度偏高，質(zhì)量分數(shù)偏高；（4）高錳酸鉀溶液呈紫色，不需外加指示劑，故A錯誤；錐形瓶不能用待盛裝的溶液潤洗，否則結(jié)果偏高，故B錯誤；滴定時，眼睛應(yīng)注視著錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，故C錯誤；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛藴室汉螅�錐形瓶內(nèi)溶液顏色發(fā)生明顯變化，并半分鐘內(nèi)不褪色，才能讀數(shù)，故E錯誤；（5）滴定過程中發(fā)生的反應(yīng)為：5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O，反應(yīng)中消耗亞鐵離子的物質(zhì)的量＝0．01000mol/L×0.02000L×5＝0.001mol，則原樣品中綠礬的物質(zhì)的量＝0.001mol×10＝0.01mol，質(zhì)量＝0.01mol×278g/mol＝2.78g，故樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝97.5%。

考點：化學(xué)實驗基本操作