水的電離過程為H2O OH+H,在25℃、35℃時其離子積分別為K(25℃)=1×10-14 、K(35℃)=2.1×10-14 。則下列敘述中正確的是(    )

A.在35℃,純水中C(H+)>C(OH)

B.水的電離度α(25℃)>α(35℃)

C.25℃時,向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動,水的離子積減小

D.某溫度下純水中C(H+) 為2×10-7 mol/L,則此時的C(OH-)也為2×10-7 mol/L

 

D

解析:溫度升高水的離子積變大,電離度也變大,因為電離吸熱。純水中C(H+)=C(OH) ,AB錯誤。25℃時,向純水中加入鹽酸或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動,但是溫度不變水的離子積不變。C錯誤。某溫度下純水中C(H+)= C(OH-) =2×10-7 mol/L,D正確。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2000?上海)水的電離過程為H2O?H++OH-,在不同溫度下其平衡常數(shù)為Kw(25℃)=1.0×10-14,Kw(35℃)=2.1×10-14.則下列敘述正確的是( 。

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水的電離過程為H2O?H++OH-,不同溫度下其平衡常數(shù)為KW(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14.下列敘述正確的是(  )

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