Question

【題目】現有常溫下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。

⑴其中水的電離程度最大的是 （選填序號，下同），水的電離程度相同的是 ；

⑵若將②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：② ③（選填“＞”、“＜”或“＝”）；

⑶將六份溶液同等程度稀釋10倍后，溶液的pH：① ②，③ ④（選填“＞”、“＜”或“＝”）；

⑷某二元酸H2A電離方程式是H2A=H++HA-、HA-A2-+H+�；卮鹣铝袉栴}：

①Na2A溶液顯__________性，理由是__________（用離子方程式表示）．

②若0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，則0.1mol/LH2A溶液中氫離子的物質的量濃度可能__________0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”）理由是______________．

③0.1mol/LNaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________．

Answer 1

【答案】（1）⑥ ②③④（2）> （3）> >

（4）①堿性 A2-+H2OHA-+OH-

②＜ H2A第一步電離產生的H+對HA-的電離起了抑制作用

③c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)

【解析】

試題分析：（1）水屬于弱電解質，存在電離平衡H2OH＋＋OH－，根據電離出的離子可知酸或堿抑制水的電離，而鹽類的水解則促進水的電離。pH=12的氨水，說明氨水的濃度大于0.01mol/L，所以⑤中氨水是過量的，所以溶液顯堿性。在⑥中二者恰好反應生成氯化鈉，氯化鈉是不能發(fā)生水解的，所以在該溶液中水的電離沒有被抑制，而在①②③④⑤中均是抑制水的電離的，因為②③④中H＋濃度或OH－的濃度均是0.01mol，所以對水的電離抑制程度是相同的。即水的電離程度最大的是⑥，水的電離程度相同的是②③④。

（2）pH=12的氨水，說明氨水的濃度大于0.01mol/L，所以②③等體積混合后氨水過量，溶液顯堿性，要使溶液顯中性，鹽酸的體積必須大于氨水的體積。

（3）醋酸和鹽酸起始濃度相同，①②稀釋相同倍數后二者的濃度仍然相等，但是醋酸是弱酸，部分電離，氫離子濃度較小，pH較大，則溶液的pH：①>②；③④稀釋前pH相等，但稀釋后氨水繼續(xù)電離，③中OH－的物質的量要大于④中的，所以溶液的pH：③>④。

（4）①根據H2A的電離是分步電離可以知道H2A是弱酸，所以Na2A溶液顯堿性，水解原理是A2-+H2O HA-+OH- 。

②0.1molL-1H2A溶液，H2A═H++HA-，電離出0.1mol/LH+，0.1molL-1NaHA溶液的pH=2，則由HA-H++A2-可知，電離出0.01mol/LH+，但第一步電離生成的H+抑制了HA-的電離，所以溶液中氫離子的物質的量濃度小于0.1mol/L+0.01mol/L=0.11mol/L。

③NaHA溶液顯酸性，存在HA-H++A2-，則c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（OH-），結合水的電離H2OH++OH-，同時有部分A2-發(fā)生水解，使c（A2-）減小，所以c（H+）＞c（A2-），即NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)。