【題目】將一定質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3混合物灼燒至恒重，將放出的氣體通入足量的澄清石灰水中，充分反應后得到的沉淀的質(zhì)量是l.0g，加熱后剩余的固體物質(zhì)與足量的稀鹽酸反應，收集到1.12L氣體（標準狀況）．則原固體混合物中NaHCO3的物質(zhì)的量為_______，Na2CO3的質(zhì)量為____。

【答案】0.02mol4.24g

【解析】

1.00g為碳酸鈣的物質(zhì)的量為=0.01mol，故加熱碳酸氫鈉生成的二氧化碳為0.01mol，則：
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
0.02mol0.01mol0.01mol
故原混合固體中NaHCO3的質(zhì)量為0.02mol；

由方程式可知，加熱碳酸氫鈉分解生成的碳酸鈉為0.01mol，
加熱后剩余的固體物質(zhì)與足量鹽酸反應，發(fā)生反應Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，該反應生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.05mol，由方程式可知加熱后剩余的固體中Na2CO3的物質(zhì)的量為0.05mol，故原混合固體中Na2CO3的物質(zhì)的量為0.05mol-0.01mol=0.04mol，故原混合固體中Na2CO3的質(zhì)量為0.04mol×106g/mol=4.24g。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是

A. H2SO4 B. NaHSO4 C. NH3 D. NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)現(xiàn)象及對應的離子方程式或化學反應方程式不正確的是

A．草酸溶液可使酸性高錳酸鉀溶液褪色：MnO4-+C2O42-+16H+=Mn2++2CO2↑+8H2O

B．在酸性環(huán)境中不存在 S2O32-：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

C．K2Cr2O7在水中存在平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，可由溶液顏色判斷其酸堿性

D．SOCl2是一種液態(tài)化合物，遇水有霧及刺激性氣味氣體產(chǎn)生，其化學反應方程式為

SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是

A．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應

B．鋁與稀鹽酸

C．灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應

D．煤與O2的燃燒反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常溫下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH3COOH溶液與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。

⑴其中水的電離程度最大的是 （選填序號，下同），水的電離程度相同的是 ；

⑵若將②、③混合后所得溶液pH=7，則消耗溶液的體積：② ③（選填“＞”、“＜”或“＝”）；

⑶將六份溶液同等程度稀釋10倍后，溶液的pH：① ②，③ ④（選填“＞”、“＜”或“＝”）；

⑷某二元酸H2A電離方程式是H2A=H++HA-、HA-A2-+H+。回答下列問題：

①Na2A溶液顯__________性，理由是__________（用離子方程式表示）．

②若0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，則0.1mol/LH2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能__________0.11mol/L（填“＜”、“＞”或“=”）理由是______________．

③0.1mol/LNaHA溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列方案能達到實驗目的的是

A. 為了快速得到氨氣以演示噴泉實驗，我們可以用加熱NH4Cl固體的方法來制取氨氣

B. 用乙醇萃取溴水中的溴單質(zhì)

C. 氮氣中混有的少量氧氣可以通過灼熱的銅網(wǎng)來除去

D. 用酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中混有的少量乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.1mol任何氣體的體積都約是22.4L
B.lmolH2和O2的混合氣體，在標準狀況下的體積約為22.4L
C.lmol H2氣態(tài)物質(zhì)，當體積為22.4L時，該氣體一定處于標準狀況
D.標準狀況下，2molH2O體積約為44.8L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一小塊金屬鈉長期露置于空氣中發(fā)生一系列變化，最終產(chǎn)物是（ ）
A.NaOH
B.Na2O
C.Na2O2
D.Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在圖示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大”“偏小”“無影響”）。

（4）實驗中改用60 mL 0.50 mol·L－1鹽酸跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等”“不相等”，下同），所求中和熱 ，簡述理由： 。

（5）用50mL 0.50 mol·L－1醋酸代替鹽酸進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 。（均填“偏大”“偏小”“無影響”）

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