【題目】一定溫度時,向2.0L恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2 , 發(fā)生反應(yīng): 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).經(jīng)過一段時間后達到平衡.反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:

t/s

0

t1

t2

t3

t4

n(SO3)/mol

0

0.8

1.4

1.8

1.8

下列說法正確的是( 。
A.反應(yīng)在前t1 s 的平均速率v(O2)= molL﹣1s﹣1
B.保持其他條件不變,體積壓縮到1.0L,平衡常數(shù)將增大
C.相同溫度下,起始時向容器中充入4mol SO3 , 達到平衡時,SO3的轉(zhuǎn)化率大于10%
D.保持溫度不變,向該容器中再充入2mol SO2、1mol O2 , 反應(yīng)達到新平衡時 增大

【答案】D
【解析】解:A、三氧化硫表示的反應(yīng)速率v= = = molL﹣1s﹣1,化學反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比,氧氣的平均速率為 × molL﹣1s﹣1,故A錯誤;

B、保持其他條件不變,體積壓縮到1.0L,平衡常數(shù)不變,故B錯誤;

C、相同溫度下,起始時向容器中充入4mol SO3,根據(jù)極限轉(zhuǎn)化的思想,向容器中充入4mol SO3,相當于投入4mol二氧化硫和2mol氧氣,增加二氧化硫的量,會降低其轉(zhuǎn)化率,故C錯誤;

D、溫度不變,向該容器中再充入2mol SO2、1mol O2,增大了壓強,平衡正向移動,三氧化硫的物質(zhì)的量增加,氧氣的物質(zhì)的量減小,所以比值增大,故D正確.

故選D.

A、根據(jù)公式v= 計算三氧化硫表示的反應(yīng)速率,根據(jù)化學反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比計算氧氣的平均速率;

B、平衡常數(shù)只受溫度的影響;

C、根據(jù)極限轉(zhuǎn)化的思想,向容器中充入4mol SO3,相當于投入4mol二氧化硫和2mol氧氣;

D、根據(jù)壓強對化學反應(yīng)速率的影響知識來回答判斷.

練習冊系列答案
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N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+bkJ/mol

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH=-ckJ/mol

回答下列問題:

1CO的燃燒熱為_________。

2CONO2還原為單質(zhì)的熱化學方程式為_________

3為了模擬反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在催化轉(zhuǎn)化器內(nèi)的工作情況,控制一定條件,讓反應(yīng)在恒容密閉容器中進行,用傳感器測得不同時間NOCO的濃度如下表:

時間/s

0

1

2

3

4

5

c(NO)/(10-4mol/L)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c(CO)/(10-3mol/L)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=_________,此溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________。

②能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________。

A.2n(CO2)=n(N2) B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

C.氣體密度不變 D.容器內(nèi)氣體壓強不變

③當NOCO濃度相等時,體系中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示

NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小的原因是______________,圖中壓強(P1、P2、P3)的大小順序為_____________,理由是____________

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