【題目】生活在缺水的沙漠環(huán)境中的仙人掌，其細胞中含量最多的元素、含量最多的化合物、含量最多的有機化合物依次是（ ）

A. C、蛋白質(zhì)、蛋白質(zhì) B. O、水、蛋白質(zhì)

C. C、水、蛋白質(zhì) D. O、蛋白質(zhì)、水

【答案】B

【解析】仙人掌中含量最多的是水，其細胞中含量最多的元素是O，含量最多的化合物是水，含量最多的有機化合物是蛋白質(zhì)，故選B。

化合物

質(zhì)量分數(shù)/%

水

占85~90

無機鹽

占1~1.5

蛋白質(zhì)

占7~10

脂質(zhì)

占1~2

糖類和核酸

占1~1.5

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度時，向2.0L恒容密閉容器中充入2mol SO2和1mol O2 ， 發(fā)生反應： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s

0

t1

t2

t3

t4

n（SO3）/mol

0

0.8

1.4

1.8

1.8

下列說法正確的是（　　）
A.反應在前t1 s 的平均速率v（O2）= molL﹣1s﹣1
B.保持其他條件不變，體積壓縮到1.0L，平衡常數(shù)將增大
C.相同溫度下，起始時向容器中充入4mol SO3 ， 達到平衡時，SO3的轉化率大于10%
D.保持溫度不變，向該容器中再充入2mol SO2、1mol O2 ， 反應達到新平衡時 增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，五種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。

(1)A2W的電子式為________。

(2)B中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素符號為____，E元素在周期表中的位置為_______ 。

(3)W、D、E三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序為_______(填離子符號)。

(4)在一定條件下，D元素的單質(zhì)能與A元素的單質(zhì)化合生成DA，DA能與水反應放氫氣，則其化學方程式為_______，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是______L(標準狀況下)。

(5)若要比較D和E的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是_______。

a.將D單質(zhì)置于E的鹽溶液中，若單質(zhì)D不能置換出單質(zhì)E，說明D的金屬性弱

b.將少量D、E的單質(zhì)分別投入到水中，若D反應而E不反應，說明D的金屬性強

C.比較相同條件下D和E的最高價氧化物對應水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，說明D的金屬性強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在反應H2＋Cl2=2HCl中，已知斷開1 mol H—H需要能量436 kJ，斷開1 molCl—Cl需要能量243 kJ，斷開1 mol H—Cl需要能量431 kJ，判斷該反應是( )

A.放出83 kJ熱量B.放出183 kJ熱量

C.反應總能量低于生成物的總能量D.吸收183 kJ熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】細胞中常見的化學元素有20多種，其中有些含量較多，稱為大量元素；有些含量很少，稱為微量元素。下列各組元素中，全是微量元素的是（ ）

A. Fe、Mn、B、Mo、S B. H、O、Ca、Mg

C. P、N、K、Ca、Mg D. Mo、Zn、Cu、B、Fe

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000mol·L-1的鹽酸滴 0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25.00mL。用pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線如圖，下列說法正確的是

A. c→d點發(fā)生的主要離子反應：HCO3-+H+=H2O+CO2

B. 在b點時，c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)

C. 在d點時， c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

D. 在e點時， c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在組成生物體的化學元素中，最基本的元素是（ ）

A. C B. H C. O D. N

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁石墨雙離子電池是一種全新低成本、高效電池。原理為：A1Li+Cx(PF6)Al+xC+Li++PF6-。電池結構如圖所示。下列說法正確的是

A. 放電時，外電路中電子向鋁鋰電極移動

B. 放電時，正極反應為Cx(PF6)+e-=xC+PF6-

C. 充電時，應將鋁石墨電極與電源負極相連

D. 充電時，若電路中通過1 mol電子，陰極質(zhì)量增加9 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】采用新技術減少氮氧化物、SO2等物質(zhì)的排放，可促進社會主義生態(tài)文明建設。

（1）采用“聯(lián)合脫硫脫氮技術” 處理煙氣（含CO2、SO2、NO）可獲得含CaCO3、CaSO4、Ca(NO2)2的副產(chǎn)品，工業(yè)流程如圖所示。

①反應釜I采用“氣—液逆流”接觸吸收法(如圖)，其優(yōu)點是_____。

②反應釜II中CaSO3轉化為CaSO4的化學反應方程式為_____。

（2）為研究“CO還原SO2”的新技術，在反應器中加入0.10 mol SO2，改變加入CO的物質(zhì)的量，反應后體系中產(chǎn)物隨CO的變化如圖所示。其中產(chǎn)物Y的化學式是____。

（3）O2/CO2燃燒技術是指化石燃料在O2和CO2的混合氣體中燃燒而不是在空氣中燃燒，通過該燃燒技術可收集到高純度的CO2。

①與在空氣中燃燒相比，利用O2/CO2燃燒技術，煙氣中NOx的排放量明顯降低，其主要原因是_____。

②利用太陽能可實現(xiàn)反應：2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)，該反應能自發(fā)進行的原因是______。

③700℃時，以Ni-MgO/γ-Al2O3作催化劑，向2 L密閉容器中通入CO2和CH4各3 mol，發(fā)生反應：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)，反應達平衡時測得 CO的體積分數(shù)為40%，CO2的平衡轉化率為_____。

④CO2在新型鈷基電催化劑作用下可轉化為清潔燃料—甲酸。其工作原理如圖所示，寫出生成甲酸的電極反應式：_____。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案