化學(xué)理論在元素單質(zhì)及其化合物反應(yīng)中應(yīng)用廣泛。

（1）在一定條件下，可逆反應(yīng)mAnB＋pC ⊿H，達(dá)到平衡狀態(tài)。

①若A、B、C都是氣體，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則m      （填“大于”、“小于”或“等于”）n＋p。

②其他條件不變，加熱后A的質(zhì)量增加，則反應(yīng)⊿H________0（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃

1000

1100

平衡常數(shù)

0.68

0.50

請回答下列問題：

①該反應(yīng)的ΔH___  0（填“>”、“<”或“＝”）。

②T℃時(shí)，將FeO(s)和CO(g)各3.0 mol加入10 L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得CO轉(zhuǎn)化率為W1，c(CO2) ＝0.15mol·L－1，則溫度T     （填“高于”、“低于”、“等于”）1000， 若此時(shí)保持其它條件不變再充入2.0 mol CO(g)，再達(dá)平衡時(shí)測得CO轉(zhuǎn)化率為W2，則W1      （填“>”、“<”或“＝”）W2。


（1）①小于  �、谛∮�

（2）b

（3）①＜ �、诘陀�  等于


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是         (　　)

A．原子半徑：As＞Cl＞P

B．熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBr

C．還原性：As3－＞S2－＞Cl－

D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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下列各項(xiàng)內(nèi)容中，排列順序正確的是

①固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3     ②物質(zhì)的熔點(diǎn)Li＞Na＞K

③微粒半徑：K＋＞S2－＞F－     ④單質(zhì)的密度Na＜K＜Rb  ⑤氫化物的沸點(diǎn)：H2Se＞H2S＞H2O

A．①③         B．②④           C．①②            D．③⑤

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已知：CO(g)＋Cl2(g)  COCl2(g)　ΔH＜0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施中能提高Cl2轉(zhuǎn)化率的是

①升溫 ②降溫 ③增加CO濃度 ④加壓 ⑤加催化劑 ⑥恒壓通入惰性氣體

A．①②④        B．①④⑥        C．②③④         D．③⑤⑥

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制取相同物質(zhì)的量的硝酸銅，消耗硝酸物質(zhì)的量最多的反應(yīng)是（     ）

   A.銅和濃硝酸   B.銅和稀硝酸    C.氧化銅和濃硝酸    D.氧化銅和稀硝酸

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下列各組氣體，在通常情況下既能用濃硫酸又能用堿石灰干燥的有（     ）

A.SO2、O2、N2                                              B.HCl、Cl2、CO2

C.CH4、H2、CO                              D.SO2、Cl2、O2

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下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

1

（1）寫出下列元素符號：①________，⑥________，⑦_(dá)_______。

（2）畫出原子的結(jié)構(gòu)示意圖：④________，⑤________，⑧________。

（3）在這些元素中，最活潑的金屬元素是________，最活潑的非金屬元素是________，最不活潑的元素是________。（均用元素符號表示）

（4）在這些元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是________，堿性最強(qiáng)的是________，呈兩性的氫氧化物是________。（均寫出物質(zhì)的化學(xué)式）

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足量下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是

A．氫氧化鈉溶液     B．稀硫酸     C．鹽酸      D．稀硝酸

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