已知33As、35Br位于同一周期。下列關(guān)系正確的是         (　　)

A．原子半徑：As＞Cl＞P

B．熱穩(wěn)定性：HCl＞AsH3＞HBr

C．還原性：As3－＞S2－＞Cl－

D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在實(shí)驗(yàn)室鑒定氯酸鉀晶體和1­氯丙烷中的氯元素，現(xiàn)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)操作程序：①滴加AgNO3

溶液；②加NaOH溶液；③加熱；④加催化劑MnO2；⑤加蒸餾水，過濾后取濾液；⑥過濾后取濾渣；⑦用HNO3酸化。

（1）鑒定氯酸鉀中氯元素的操作步驟是____________(填序號(hào))。

（2）鑒定1­氯丙烷中氯元素的操作步驟是____________(填序號(hào))。

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下列說法正確的是(　　)

A．元素周期表中元素排序的依據(jù)是原子的核電荷數(shù)

B．元素周期表有16個(gè)縱行，也就是16個(gè)族

C．原子的最外層電子數(shù)相同的元素，一定屬于同一族

D．電子層數(shù)相同的粒子，其對(duì)應(yīng)元素一定屬于同一周期

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，

Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，能層數(shù)等于主族序數(shù)，W單

質(zhì)是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧稀Ｏ铝姓f法正確的是（    ）

A． Z與Y形成的化合物可作為耐高溫材料      

B．WY2能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)

C．原子半徑按X、Y、Z、R、W的順序依次增大       

D．熔沸點(diǎn)：X2R>X2Y

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如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子

最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是

X

Y

W

Z

T

A．X、Y、Z三種元素最低價(jià)氫化物的沸點(diǎn)依次升高

B．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價(jià)鍵

C．物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點(diǎn)高、硬度大的特性

D．T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

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短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸，Y位于第IA族，Z所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等，W元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0，R與X同族，則

A．原子半徑：Z＞Y＞X

B．X與R的核電荷數(shù)相差18

C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W＞R

D．Y與Z兩者最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。U的濃縮一直為國(guó)際社會(huì)關(guān)注。下列有關(guān)U說法正確的是（      ）

    A．U原子核中含有92個(gè)中子        B．U原子核外有143個(gè)電子

    C．U與U互為同位素             D．U與U互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

(1) (2012·海南，9D)原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子：Cl                     (  )

(2) (2008·廣東理基，25A)Na2O2中氧元素的化合價(jià)為－2                          (  )

(3) (2009·廣東理基，19D)高氯酸(HClO4)中氯元素的化合價(jià)為＋7                  (  )

(4) (2010·課標(biāo)全國(guó)卷，7D)Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為                            (  )

(5) (2012·天津理綜，3C)U和U是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的同種核素          (  )

(6) (2009·山東理綜，10B)Cl、Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)         (  )

(7) (2010·山東理綜，9B)16O與18O核外電子排布方式不同                     (  )

(8) (2010·山東理綜，9C)通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化         (  )

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)理論在元素單質(zhì)及其化合物反應(yīng)中應(yīng)用廣泛。

（1）在一定條件下，可逆反應(yīng)mAnB＋pC ⊿H，達(dá)到平衡狀態(tài)。

①若A、B、C都是氣體，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則m      （填“大于”、“小于”或“等于”）n＋p。

②其他條件不變，加熱后A的質(zhì)量增加，則反應(yīng)⊿H________0（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH。已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃

1000

1100

平衡常數(shù)

0.68

0.50

請(qǐng)回答下列問題：

①該反應(yīng)的ΔH___  0（填“>”、“<”或“＝”）。

②T℃時(shí)，將FeO(s)和CO(g)各3.0 mol加入10 L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得CO轉(zhuǎn)化率為W1，c(CO2) ＝0.15mol·L－1，則溫度T     （填“高于”、“低于”、“等于”）1000， 若此時(shí)保持其它條件不變?cè)俪淙?.0 mol CO(g)，再達(dá)平衡時(shí)測(cè)得CO轉(zhuǎn)化率為W2，則W1      （填“>”、“<”或“＝”）W2。

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