【題目】如何除去雜質(zhì)、提純下列各物質(zhì)？請(qǐng)?jiān)诒碇刑羁铡?/span>

混合物成分

提純所用試劑的化學(xué)式

離子方程式

（1）FeCl2中含少量FeCl3雜質(zhì)

_______

__________________

（2）FeCl3中含少量FeCl2雜質(zhì)

_______

__________________

（3）FeSO4中含少量CuSO4雜質(zhì)

_______

__________________

【答案】Fe Fe＋2Fe3＋3Fe2＋ Cl2 2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－ Fe Fe＋Cu2＋Cu＋Fe2＋

【解析】

（1）FeCl2中含少量FeCl3雜質(zhì)，利用Fe3+的氧化性，不能引入新的雜質(zhì)，所以選用的還原劑是Fe，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe＋2Fe3＋3Fe2＋，答案為：Fe；Fe＋2Fe3+3Fe2＋；

（2）FeCl3中含少量FeCl2雜質(zhì),利用Fe2+的還原性將FeCl2除去，不能引入新的雜質(zhì)，選用的氧化劑為Cl2，發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－，答案為：Cl2；2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－；

（3）FeSO4中含少量CuSO4雜質(zhì)，利用Cu2+氧化性，加入鐵粉，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe＋Cu2＋Cu＋Fe2＋，再過濾，即可除去，答案為: Fe；Fe＋Cu2＋Cu＋Fe2＋。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲酸(HCOOH)是還原性弱酸，常用于橡膠、醫(yī)藥等工業(yè)生產(chǎn)，也可用于制備重要的化工原料[Cu(HCOO)2·4H2O]。

I.堿式碳酸銅的制備

(1)“操作i”中研磨的目的是__。

(2)“操作ii”發(fā)生的反應(yīng)是：2CuSO4+4NaHCO3═Cu(OH)2·CuCO3↓+3CO2↑+2Na2SO4+H2O。原料中NaHCO3必須過量的原因是__。反應(yīng)溫度低于80℃的原因是__。

(3)“操作iii”中系列操作包括過濾、__、干燥。

II.甲酸的制備

(4)一定條件下，CO能與NaOH固體發(fā)生反應(yīng)：CO+NaOHHCOONa，再將HCOONa酸化，即可得HCOOH。

①為了證明“CO與NaOH固體發(fā)生了反應(yīng)”，甲同學(xué)設(shè)計(jì)下列驗(yàn)證方案：取少許固體產(chǎn)物，配成溶液，在常溫下測(cè)其pH，若pH＞7，則得證。該方案是否可行__(填“是”或“否”)，請(qǐng)簡(jiǎn)述你的理由：__。

②乙同學(xué)設(shè)計(jì)了另一個(gè)定性驗(yàn)證方案：取固體產(chǎn)物，配成溶液，__(請(qǐng)補(bǔ)充完整)。

III.甲酸銅的合成及純度測(cè)定

(5)實(shí)驗(yàn)室按Cu(OH)2·CuCO3+4HCOOH+5H2O═2Cu(HCOO)2·4H2O+CO2↑反應(yīng)制得甲酸銅晶體，按以下步驟測(cè)定其純度。

步驟一：準(zhǔn)確稱取mg甲酸銅晶體樣品，配成250mL溶液；

步驟二：移取25.00mL溶液于錐形瓶中，往溶液中加入足量KI搖勻，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至溶液變淺黃色時(shí)，加入10mL10%KSCN試劑，并加幾滴淀粉溶液，繼續(xù)用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗Na2S2O3溶液V1mL。

步驟三：用25.00mL蒸餾水代替甲酸銅溶液，重復(fù)步驟二，消耗Na2S2O3溶液V2mL；

已知：CuI難溶于水，能吸附I2；2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；I2+2= +2I-；CuI(s)+SCN-(aq)CuSCN(s)+I-(aq)

①配制溶液時(shí)用到的玻璃儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒和__；

②實(shí)驗(yàn)中加入10mL10%KSCN試劑的目的是__。

③甲酸銅晶體的純度__(列表達(dá)式即可，Cu(HCOO)2·4H2O的摩爾質(zhì)量為226g/mol)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下所示：(單位：電荷)

粒子代號(hào)

a

b

c

d

e

f

g

電荷數(shù)

0

＋1

－1

0

＋2

＋1

0

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子。試寫出：

(1)a粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______________。

(2)b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為________(用化學(xué)式表示)。

(3)若d極易溶于水，在水溶液中變化的方程式為________，實(shí)驗(yàn)室制備d氣體的化學(xué)方程式為________；若d為正四面體形分子，其重要應(yīng)用之一為________。

(4)c粒子是________，f粒子是________(用化學(xué)式表示)，由c、f生成g的離子方程式是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是(　　)

A.SiO2與濃鹽酸在高溫下能反應(yīng)生成SiCl4

B.木炭與濃硫酸共熱可生成CO2

C.明礬溶液中加入過量NaOH溶液可制備Al(OH)3膠體

D.向飽和食鹽水中通入足量CO2可制得NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(　　)

A.室溫下，pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH>7

B.室溫下，Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，溶液中的值增大

C.在外加電流的陰極保護(hù)法中，須將被保護(hù)的鋼鐵設(shè)備與直流電源的負(fù)極相連

D.反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的ΔH>0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】要證明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述操作過程，并寫出必要的離子方程式_____________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有甲乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測(cè)金屬的活動(dòng)性順序，兩人均使用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入 6mol/L 的硫酸溶液，乙同學(xué)將電極放入 6mol/L 的氫氧化鈉溶液中，如圖所示：

（1）寫出甲電池中正極的電極反應(yīng)式___________________ ；

（2）寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式： 負(fù)極：_____ 總反應(yīng)的離子方程式：_________

（3）如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金 屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬活潑
，則甲會(huì)判斷出_____活動(dòng)性更強(qiáng)，而乙會(huì)判斷出_____活動(dòng)性更強(qiáng)（填名稱）

（4）由此實(shí)驗(yàn)，可得到如下哪些正確結(jié)論（_____）

a. 利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性順序時(shí)應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)

b. 鎂的金屬性不一定比鋁的強(qiáng)

c. 該實(shí)驗(yàn)說明金屬活動(dòng)性順序表已過時(shí)，已沒有利用價(jià)值

d. 該實(shí)驗(yàn)說明化學(xué)研究對(duì)象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析

（5）上述實(shí)驗(yàn)也反過來證明了“直接利用金屬活動(dòng)性順序表判斷原電池中的正負(fù)極”這種做法__填 “可靠”或“不可靠”）。如不可靠，請(qǐng)你提出另一個(gè)判斷原電池正負(fù)極的可行實(shí)驗(yàn)方案_______________ （如 可靠，可不填）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防腐，工作原理如圖所示，下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是（ ）

A.利用了電解原理B.電子由電源負(fù)極流向鋼管樁

C.鋼管樁是負(fù)極D.高硅鑄鐵作陽極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)在反應(yīng)A(g)+3B(g)＝2C(g)中，若以物質(zhì)A表示的該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2 mol·L1·min1，則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為________mol·L1·min1。

(2)在2 L的密閉容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3 s后測(cè)得N2為1.9 mol，則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為____________________________。

(3)將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g) 2C(g)，在最初2 s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06 mol·L1·s1，則在2 s時(shí)，容器中有______ mol A，此時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為________。

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