12．下列各組中的X和Y兩種原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（　�。�
A．X原子和Y原子最外層都只有一個(gè)電子
B．X原子2p能級(jí)上有三個(gè)電子，Y原子的3p能級(jí)上有三個(gè)電子
C．X原子的核外電子排布為1s2，Y原子的核外電子排布為1s22s2
D．X原子核外M層上僅有兩個(gè)電子，Y原子核外N層上僅有兩個(gè)電子

分析 A．如H和Na原子最外層都只有1個(gè)電子性質(zhì)不同；
B．X為N，Y為P；
C．X為He，Y為Be；
D．X為Mg，Y的M層電子數(shù)不確定．

解答 解：A．X原子和Y原子最外層都只有一個(gè)電子，如H和Na最外層都只有1個(gè)電子性質(zhì)不同，故A錯(cuò)誤；
B．X為N，Y為P，同主族元素，其化學(xué)性質(zhì)相似，故B正確；
C．X為He，屬于稀有氣體，化學(xué)性質(zhì)不活潑，Y為Be，屬于金屬元素，化學(xué)性質(zhì)較活潑，二者性質(zhì)不同，故C錯(cuò)誤；
D．X為Mg，Y的M層電子數(shù)不確定，滿足N層上僅有兩個(gè)電子的元素有多種，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)，注意把握元素原子的電子排布式，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．表給出了14種元素的電負(fù)性．
元素AlBBeCClFLi
電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.0
元素MgNNaOPSSi
電負(fù)性1.23.00.93.52.12.51.8
已知：兩成鍵元素間電負(fù)性差值大于1.7時(shí)，形成離子鍵；兩成鍵元素間電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，形成共價(jià)鍵．
（1）根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是在同一周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性逐漸增大，并呈周期性變化；．
（2）判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物．
Mg3N2：離子化合物；BeCl2：共價(jià)化合物；AlCl3：共價(jià)化合物；SiC：共價(jià)化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列事實(shí)能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙強(qiáng)的有（　�。�
①甲單質(zhì)能與乙鹽的溶液反應(yīng)并置換出乙
②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙
③甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子序數(shù)小于乙
④甲、乙兩元素的最高價(jià)氧化物水化物的堿性甲大于乙．
A．全部可以B．僅②可以C．僅②③可以D．①③④可以

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaS04↓+2H2O
B．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
C．NaClO溶液中通入過量SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HS03-
D．向明礬溶液中滴加少量Ba（OH）22Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．A、B、C、D、E、F五種短周期主族元素（A、B、C、D、E、F分別代表元素符號(hào)），它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；
D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍；C與E同主族．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）X的化學(xué)式為NH4NO3
（2）元素的非金屬性F＞E（填“＞”、“＜”或“=”），下列各項(xiàng)中，能說明這一結(jié)論的事實(shí)有③⑤⑥⑦⑧（填序號(hào)）．
①HF的溶解度比H2E大
②HF水溶的酸性比H2E水溶液酸性強(qiáng)
③HF的穩(wěn)定性比H2E強(qiáng)
④HF的還原性比H2E強(qiáng)
⑤F元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比E元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)
⑥F元素的單質(zhì)可將鐵氧化為+3價(jià)，而E元素的單質(zhì)將鐵氧化為+2價(jià)
⑦在元素周期表中F處于E同周期的右側(cè)
⑧還原性F-＜E2-
（3）將由BC和BC2組成的混合氣體通入如圖所示裝置中，用來驗(yàn)證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強(qiáng)．

已知（�。� 濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC．
（ⅱ） NaOH溶液與BC2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2NaOH+2BC2=NaBC2+NaBC3+H2O
NaOH溶液與BC氣體不反應(yīng)
a．裝置①、②、③中盛放的藥品依次是H2O、稀HNO3、濃HNO3．
b．通入混合氣體之前，應(yīng)先通入一段時(shí)間某另外一種氣體，試推測先通入的該氣體可以是CO2（填一種氣體的化學(xué)式）．
c．能夠說明實(shí)驗(yàn)已成功的現(xiàn)象是裝置②中液面上方氣體仍為無色，裝置③中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．根據(jù)反應(yīng)Br+H2?HBr+H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖甲進(jìn)行判斷，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．原子序數(shù)依次相差1，且由小到大排列的A、B、C、D、E五種短周期元素．下列是有關(guān)這五種元素的敘述，其中正確的是（　�。�
①若A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿，則E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸
②若A的單質(zhì)既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)且都放出氫氣，則這五種元素在同一周期
③若A的陽離子比E的陰離子少8個(gè)電子，則D一定是非金屬元素
④若D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)酸，則E的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)．
A．①②③B．②③④C．③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，如：CH3CH=CHCH3可簡寫為．有機(jī)物X的鍵線式為 ，下列說法正確的是（　　）
A．X的化學(xué)式為C8H10
B．有機(jī)物Y  與X互為同系物
C．X因發(fā)生加成反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀烴Z，Z的一氯代物有2種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．硫化氫分子的電子式：B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClD．NH4Cl的電子式：

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