20．下列離子方程式錯誤的是（　�。�
A．向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaS04↓+2H2O
B．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
C．NaClO溶液中通入過量SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HS03-
D．向明礬溶液中滴加少量Ba（OH）22Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

分析 A．硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水；
B．雙氧水被酸性高錳酸鉀溶液氧化成氧氣；
C．二氧化硫過量，次氯酸完全反應(yīng)生成氯離子；
D．氫氧化鋇少量，離子方程式按照氫氧化鋇的化學(xué)式書寫．

解答 解：A．向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaS04↓+2H2O，故A正確；
B．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故B正確；
C．NaClO溶液中通入過量SO2，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：ClO-+SO2+H2O=Cl-+2H++S042-，故C錯誤；
D．向明礬溶液中滴加少量Ba（OH）2，反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

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相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．乳酸亞鐵（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O，Mr=288）是一種常用的補鐵劑，可通過乳酸與碳酸亞鐵反應(yīng)制得：
CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O+CO2↑．
已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2
某興趣小組用FeCl2（用鐵粉和稀鹽酸制得）和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如下，回答下列問題：
（1）NH4HCO3盛放在裝置C中（填字母），該裝置中涉及的主要反應(yīng)的離子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；
（2）將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時的操作是關(guān)閉活塞3，打開活塞2．
（3）將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量鐵粉，75℃下攪拌反應(yīng)．鐵粉的作用是防止+2價的鐵元素被氧化；反應(yīng)結(jié)束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是加入適量乳酸讓鐵粉反應(yīng)完全．
（4）該興趣小組用KMnO4法測定樣品中亞鐵含量進而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)總是大于100%，其原因可能是乳酸根離子中含有羥基，被酸性高錳酸鉀溶液氧化．
經(jīng)查閱文獻后，該興趣小組改用鈰（Ce）量法測定產(chǎn)品中Fe2+的含量．取2.880g產(chǎn)品配成100mL溶液，每次取20.00mL，進行必要處理，用0.1000mol•L-1Ce（SO4）2標準溶液滴定至終點，平均消耗Ce（SO4）219.70mL．滴定反應(yīng)如下：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，則產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為98.5%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)能由兩種單質(zhì)直接化合得到的是（　�。�
A．FeCl2B．CuSC．NO2D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Zn（s）=Zn2+（aq）+2Ag（s） 設(shè)計的原電池如圖所示．請回答下列問題：
（1）X電極上電子流出（填“流入”或“流出”）；電解質(zhì)溶液Y是AgNO3（填化學(xué)式）；
（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+；
（3）當Ag+的消耗速率為0.05mol/（L•min）時，Cu2+的生成速率是0.025mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　�。�
A．直徑為20 nm的納米碳酸鈣屬于膠體
B．海水中提取鎂的各步反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
C．光導(dǎo)纖維是一種新型硅酸鹽材料
D．可溶性鐵鹽和鋁鹽可用作凈水劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某溶液可能含有Cl-、SO42-、I-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+、Ag+．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；經(jīng)過慮，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．由此可知原溶液中
（1）該溶液中至少存在4種離子，
（2）一定不存在的離子有I-、Al3+、Ag+，一定存在的離子有Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+，一定存在的陰離子濃度0.2mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組中的X和Y兩種原子，化學(xué)性質(zhì)一定相似的是（　�。�
A．X原子和Y原子最外層都只有一個電子
B．X原子2p能級上有三個電子，Y原子的3p能級上有三個電子
C．X原子的核外電子排布為1s2，Y原子的核外電子排布為1s22s2
D．X原子核外M層上僅有兩個電子，Y原子核外N層上僅有兩個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH），以下說法中正確的是（　　）
A．甲醇、甲醛分子間都可以形成氫鍵
B．甲醇分子內(nèi)C原子C原子采取sp2雜化，O原子采取sp雜化
C．甲醛為極性分子，分子中兩個C-H鍵夾角小于120°
D．甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角大于甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，原子半徑依次減�。瓻元素與其它元素不在同一周期．C、D在周期表中處于相鄰位置，它們的單質(zhì)在通常狀況下均為無色氣體．A、B同周期，A2 B是離子化合物．請回答：
（1）A2 B的名稱為硫化鈉．C與E形成的具有10電子的4核分子的結(jié)構(gòu)式為．
（2）由上述五種元素中的某幾種元素所形成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學(xué)式是：SO2或H2O2 或Na2O2（任意寫一種）．
（3）B的最高價氧化物的水化物的濃溶液有強氧化性，加熱時金屬銅可被它氧化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4 （濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O．
（4）由以上五種元素兩兩組合所形成的化合物中，有些物質(zhì)能與水反應(yīng)生成氣體且屬于氧化還原反應(yīng)，請寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2 O2+2H2O=4 NaOH+O2↑ 或 3NO 2+H2 O=2HNO 3+NO．

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